《鹽類水解》問題拓展-評價單
設計人：梁洪濤審核人：梁洪濤序號：03
班級： 組名姓名時間：2013.9.24
一、選擇題
1．對滴有酚酞試液的下列溶液，操作後顏色變深的是( )
a．明礬溶液加熱 b．ch3coona溶液加熱
c．氨水中加入少量nh4cl固體
d．小蘇打溶液中加入少量nacl固體
2．為了配製nh的濃度與cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在nh4cl溶液中加入( )
①適量的鹽酸 ②適量的nacl ③適量的氨水 ④適量的naoh
ab．③
cd．④
3．一定條件下，ch3coona溶液中存在水解平衡：ch3coo－＋h2och3cooh＋oh－，下列說法正確的是( )
a．加入少量naoh固體，c(ch3coo－)增大
b．加入少量fecl3固體，c(ch3coo－)增大
c．稀釋溶液，溶液的ph增大
d．加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(na＋)>c(ch3coo－)>c(h＋)>c(oh－)
4．將0.5 mol/l的naclo溶液加熱蒸乾最後所得的固體是( )
a．naclob．naoh
c．naoh和nacld．nacl
5．實驗測得常溫下0.1 mol/l某一元酸(ha)溶液的ph不等於1,0.1 mol/l某一元鹼(boh)溶液裡：
c(h＋)/c(oh－)＝10－12。將這兩種溶液等體積混合後，所得溶液裡各離子的物質的量濃度的關係正確的是( )
a．c(b＋)>c(a－)>c(oh－)>c(h＋)
b．c(a－)>c(b＋)>c(h＋)>c(oh－)
c．c(h＋)>c(a－)>c(oh－)>c(b＋)
d．c(b＋)>c(a－)>c(h＋)>c(oh－)
6．相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其ph由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質可能分別為( )
a．nh4cl (nh4)2so4 ch3coona
b．(nh4)2so4 nh4cl ch3coona
c．(nh4)2so4 nh4cl naoh
d．ch3cooh nh4cl (nh4)2so4
7．由一價離子組成的四種鹽：ac、bd、ad、bc的1 mol/l的溶液，在室溫下，前兩種溶液的ph＝7，第三種溶液ph＞7，最後一種溶液ph＜7，則( )
8．對於0.1 mol·l－1 na2so3溶液，正確的是( )
a．公升高溫度，溶液ph降低
b．c(na＋)＝2c(so)＋c(hso)＋c(h2so3)
c．c(na＋)＋c(h＋)＝2c(so)＋2c(hso)＋c(oh－)
d．加入少量naoh固體，c(so)與c(na＋)均增大
9．下列溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是( )
a．室溫下，向0.01 mol·l－1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：
c(na＋)＋c(h＋)＋c(nh)＝c(so)＋c(oh－)
b．0.1 mol·l－1nahco3溶液：
c(na＋)>c(oh－)>c(hco)>c(h＋)
c．na2co3溶液：
c(oh－)＝c(hco)＋2c(h2co3)＋c(h＋)
d．25℃時，濃度均為0.1 mol·l－1的ch3cooh、ch3coona等體積混合溶液呈酸性：
c(na＋)>c(ch3cooh)>c(ch3coo－)>c(h＋)>
c(oh－)
10．常溫下，0.1 mol·l－1某一元酸(ha)溶液的ph＝3，下列敘述正確的是( )
a．該溶液中，c2(h＋)＝c(h＋)·c(a－)＋kw
b．由ph＝3的ha與ph＝11的naoh溶液等體積混合，所得溶液中：c(na＋)>
c(a－)>c(oh－)>c(h＋)
c．濃度均為0.1 mol·l－1的ha和naa溶液等體積混合，所得溶液中：c(a－)>c(ha)>
c(na＋)>c(h＋)>c(oh－)
d．0.1 mol·l－1 ha溶液與0.05 mol·l－1naoh溶液等體積混合，所得溶液中：c(na＋)
＝c(a－)＋c(ha)
二、非選擇題
11．(9分)已知25℃時，等濃度的ch3cooh、nh3·h2o的電離程度相同。25℃時，0.1 mol/l醋酸溶液的ph約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解後發現溶液的ph增大；對上述現象有兩種不同的解釋：
甲同學認為醋酸鈉水解呈鹼性，增大了c(oh－)，因而溶液的ph增大；乙同學認為醋酸鈉溶於水電離出大量的醋酸根離子，抑制醋酸分子的電離，使c(h＋)減小，因此溶液的ph增大。
(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1 mol/l的醋酸溶液中加入少量________(填編號)，然後測定溶液的ph。
a．ch3cookb．ch3coonh4
c．nh3d．nahco3
(2)若________(填「甲」或「乙」)的解釋正確，溶液的ph應________(填「增大」、「減小」或「不變」)。
12．(15分)已知h2o2、kmno4、naclo、k2cr2o7均具有強氧化性，將溶液中的
fe2＋、cu2＋、fe3＋完全沉澱為氫氧化物，需溶液的ph分別為9.6、6.4、3.7。現有
含fecl2雜質的cucl2·2h2o，首先將其製成水溶液，然後按下圖所示步驟進行提純：
請回答下列問題：
(1)本實驗最適合的氧化劑x是________(選填下面的序號)。
a．k2cr2o7b．naclo
c．h2o2d．kmno4
(2)物質y是________。
(3)本實驗用加鹼沉澱法能不能達到目的
原因是(4)除去fe3＋的有關反應的離子方程式是
(5)加氧化劑的目的是
(6)最後________(填「能」或「不能」)直接蒸發結晶得到cucl2·2h2o晶體。
13．(10分)(2011·昆明部分學校聯考)(1)將物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合後，溶液中c(ch3coo－)＝c(na＋)，則混合後溶液呈________(填「酸」「鹼」或「中」)性，醋酸與氫氧化鈉溶液體積大小關係是v(ch3cooh填「>」「＝」或「<」)v(naoh)。
(2)常溫下將0.1 mol·l－1的hcn溶液與0.1 mol·l－1的nacn溶液等體積混合，溶液中c(hcn)>c(cn－)。
則該混合溶液的ph________(填「>」「<」或「＝」，下同)7；c(hcn)＋
c(cn0.1 mol·l－1c(oh－)。
14．(16分)常溫下，將某一元酸ha和naoh溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合後所得溶液的ph如下表：
請回答：
(1)從①組實驗分析，ha是強酸」或「弱酸」)。
(2)②組實驗表明，c選填「大於」「小於」或「等於」)0.2。混合液中離子濃度c(a－)與c(na＋)的大小關係是
(3)從③組實驗結果分析，說明ha的電離程度naa的水解程度(選填「大於」「小於」或「等於」)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(ohmol·l－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能作近似計算)。
c(na＋)－c(amol·l－1；
c(oh－)－c(hamol·l－1。
鹽類水解詳解
1.定義 在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h 或oh 生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。2.條件 鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。3.實質 弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移動的過程。4.規律 難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解 誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都...
鹽類水解講義
鹽的水解 1 鹽的分類 按組成分 正鹽 酸式鹽和鹼式鹽。按生成鹽的酸和鹼的強弱分 強酸強鹼鹽 如na2so4 nacl 弱酸弱鹼鹽 如nh4hco3 強酸弱鹼鹽 如nh4cl 強鹼弱酸鹽 如ch3coona 按溶解性分 易溶性鹽 如na2co3 微溶性鹽 如caso4 和難溶性鹽 如baso4 2 ...
《鹽類水解》教學反思
鹽類水解 這個知識點既是高考的重點，又是高考的難點，本節教材涉及的知識面較寬 綜合性較強，是前面已學過的離子反應 電解質的電離 水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應用，因此，本節的教學與前面的教學有密切的聯絡，學生對前面所學知識的理解程度將直接影響本節的學習。在後面的教材編排中，有...