鹽的水解
1、鹽的分類
⑴按組成分：正鹽、酸式鹽和鹼式鹽。
⑵按生成鹽的酸和鹼的強弱分：強酸強鹼鹽(如na2so4、nacl)、弱酸弱鹼鹽(如nh4hco3)、強酸弱鹼鹽(如nh4cl)、強鹼弱酸鹽(如ch3coona)。
⑶按溶解性分：易溶性鹽(如na2co3)、微溶性鹽(如caso4)和難溶性鹽(如baso4)。
2、鹽類水解的定義和實質
⑴定義鹽電離出的一種或多種離子跟水電離出的h+或oh-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。
⑵實質鹽電離出的離子(弱鹼陽離子或弱酸根陰離子)跟水電離出的oh-或h+結合生成弱電解質(弱鹼或弱酸)並建立電離平衡，從而促進水的電離。
⑶鹽類水解的特點
①可逆的，其逆反應是中和反應； ②微弱的； ③動態的，水解達到平衡時v(水解)=v(中和)≠0；④吸熱的，因中和反應是放熱反應，故其逆反應是吸熱反應。
3、鹽類水解的規律
⑴有弱才水解：含有弱酸根陰離子或弱鹼陽離子的鹽才發生水解。
⑵無弱不水解：不含有弱酸根陰離子或弱鹼陽離子的鹽即強酸強鹼鹽不水解。
⑶誰弱誰水解：發生水解的是弱酸根陰離子和弱鹼陽離子。
⑷誰強顯誰性：弱酸弱鹼鹽看水解生成的酸和鹼的強弱。
⑸越弱越水解：弱酸根陰離子所對應的酸越弱，則越容易水解，水解程度越大。
若酸性ha>hb>hc，則相同濃度的naa、nab、nac溶液的鹼性逐漸增強，ph逐漸增大。
co32-和hco3-所對應的弱酸分別是hco3- 和h2co3，hco3-比h2co3的電離程度小得多，
相同濃度時na2co3溶液的ph比nahco3的大。
⑹都弱雙水解：當溶液中同時存在弱酸根陰離子和弱鹼陽離子時，離子水解所生成的oh-和h+相互結合生成水而使其水解相互促進，稱為「雙水解」。
①nh4+與s2-、hco3-、co32-、ch3coo-等雖然相互促進，水解程度仍然很小，離子間能大量共存。
②徹底雙水解離子間不能大量共存。
al3+與s2—、hs—、alo2—、co32—、hco3—
fe3+與alo2—、co32—、hco3—
nh4+與alo2—、sio32—
如：2al3++3s2-+6h2o=2al(oh)3↓+3h2s↑
al3++3hco3-=al(oh)3↓+3co2↑(泡沫滅火器原理)
③特殊情況下的反應
fecl3和na2s溶液發生氧化還原反應(生成fe2+、s)
na2s和cuso4溶液發生復分解反應(na2s+cuso4=cus↓+na2so4) 生成更難溶物
fecl3和kscn溶液發生絡合反應[fecl3+3kscn=fe(scn)3+3kcl]
4、影響鹽類水解的因素
主要因素：是鹽本身的性質(對應的酸鹼越弱，水解程度就越大)。
外界條件：
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此公升高溫度，水解程度增大。
（2）濃度：稀釋鹽溶液，可以促進水解，鹽的濃度越小，水解程度越大。
（3）外加酸鹼鹽：外加酸鹼能促進或抑制鹽的水解。
下面分析不同條件對fecl3水解平衡的影響情況：
fe3++3h2o fe(oh)3+3h+(正反應為吸熱反應)
5、鹽類水解離子方程式的書寫
⑴一般水解程度很小，用可逆符號，不標「↓」或「↑」，不寫分解產物形式(如h2co3等)。
nh4++h2o nh3·h2o+h+
hco3-+h2o h2co3+oh-
nh4++ch3coo-+h2o nh3·h2o+ch3cooh
⑵多元弱酸根分步水解，弱鹼陽離子一步到位。
⑶能進行完全的雙水解反應寫總的離子方程式，用「=」且標註「↓」和「↑」。
2al3++3co3-+3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑
注意區別酸式鹽的陰離子的電離和水解
hs-+h2o h3o++s2- hs-+h2o h2s+oh-
6、離子濃度比較
⑴守恆關係
①電荷守恆：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。
如nahco3溶液中：c (na+)＋c (h+)＝c (hco3-)＋2c (co32-)＋c(oh-)
na2co3溶液中：c(na＋) ＋c(h＋)＝2c(co32－)＋c(oh－)＋c(hco3－)
②物料守恆：離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。
如，0.1mol/l ch3coona和0.1mol/l ch3cooh混合溶液
c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=0.2mol/l
na2s溶液中，c(s2-)+c(hs-)+c(h2s)= 1/2c(na+)；
在nahs溶液中，c(hs-)+c(s2-)+c(h2s)=c(na+)。
③水的電離守恆（也稱質子守恆）：是指溶液中，由水所電離的h＋與oh－量相等。
如：0.1mol·l－1的na2s溶液中：c(oh－)＝c(h＋)＋c(hs－)＋2c(h2s)
例1： 25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的ph=7時，下列關係正確的是（ ）
a．c(nh4+)=c(so42b．c(nh4+)>c(so42-)
a．c(nh4+)⑵單一溶質溶液
①酸或鹼 0.1mol/l h2s溶液中，各離子濃度大小關係？
②正鹽 0.1mol/l的ch3coona微粒中濃度大小關係？
③弱酸酸式鹽溶液
［例題］0.1mol/l的nahso3微粒中濃度大小關係電離＞水解，則電離產生離子＞水解產生的離子
［練習］0.1mol/l的nahco3中微粒濃度大小關係電離＜水解，則電離產生離子＜水解產生的離子
例2：已知某溫度下0.1mol·l－1的nahb(強電解質)溶液中c(h＋)＞ c(oh－)，則下列有關說法或關係式一定正確的是（ )
①hb－的水解程度小於hb－的電離程度； ②c(na+)=0.1mol·l－1 ≥ c(b2－)；
③溶液的ph=1c(na+)= c(hb－)+2 c(b2－)+ c(oh－)、
ab、②③ c、②④ d、①②③
例3：已知某酸的酸式鹽nahy的水溶液的ph=8，則下列說法中正確的是（ )
a、在na2y、nahy、h2y的溶液中，陰離子的種類不同
b、nahy的溶液中，離子濃度大小順序為：c(na+)＞ c(y－)＞ c(hy－)＞ c(oh－)＞ c(h＋)
c、hy－的水解離子方程式為：hy－+h2oy－+h3o+
d、相同物質的量濃度的na2y和nahy溶液，前者的ph大於後者
例4：用物質的量都是0.1 mol的ch3cooh與ch3coona配成1 l混合溶液，已知其中c(ch3coo-)大於c(na+),對該混合溶液下列判斷正確的是( )
a、c(h+)＞c(ohb、c(ch3cooh)＋c(ch3coo-)＝0.2 mol·l-1
c、c(ch3cooh)＞c(ch3coo-) d、c(ch3coo-)＋c(oh-)＝0.1 mol·l-1
例5：將ph=2的鹽酸與ph=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關係式正確的是（ )
a、c(cl-)＞c(nh4+)＞c(oh-)＞c(h+) b、c(nh4+)＞c(cl-)＞ c(oh-)＞c(h+)
c、c(cl-)＝c(nh4+)＞c(h+)＝c(oh-) d、c(nh4+)＞c(cl-)＞c(h+)＞c(oh-)
⑷不同溶液中同一離子的比較
例物質的量濃度相同的下列溶液①(nh4)2co3 ②(nh4)2so4 ③nh4hco3 ④nh4hso4⑤nh4cl ⑥nh3·h2o ⑦ch3coonh4；按c(nh4+)由小到大的排列順序正確的是（ )
abcd.⑥⑦③⑤④②①
7、鹽類水解的應用
⑴溶液酸鹼性的判斷
①等濃度不同型別物質溶液ph：
多元強鹼＞一元強鹼＞弱鹼＞強鹼弱酸鹽＞水＞強酸弱鹼鹽＞弱酸＞一元強酸＞多元強酸
②對應酸(鹼)越弱，水解程度越大，鹼(酸)性越強。
常見酸的強弱：h2so3>h3po4>hf>hac >h2co3 >h2s >hclo > hcn>hco3—>hs—
③弱酸酸式鹽溶液
當電離程度大於水解程度時，溶液成酸性，如hso3—、、h2po4—（一般只此兩種）
當水解程度大於電離程度時，溶液成鹼性，如hco3—、hpo32—、hs—等
④同ph溶液濃度比較
相同條件下，測得：①nahco3②ch3coona③naclo④na2co3四種鹽溶液ph相同，那麼它們的物質的量濃度由大到小順序為
⑵鹽溶液蒸乾所得到的固體
①將揮發性酸對應的鹽(alcl3、febr3、fe(no3)3等)的溶液加熱蒸乾，得不到鹽本身。
alcl3溶液中，alcl3+3h2o al(oh)3+3hcl 2al(oh)3 al2o3+ 3h2o
②如果水解生成的酸難揮發，則可以得到原固體，如al2(so4)3、fe2(so4)3等。
③強鹼弱酸鹽的溶液蒸乾可以得到原固體，如k2co3、na2co3等
④不穩定的鹽的溶液：發生分解，如ba(hco3)2溶液蒸乾得到baco3。
⑤具有強還原性鹽的溶液：發生氧化反應，如2na2so3+o2=2na2so4。
⑥由易水解變質的鹽的結晶水合物得到無水物，應在抑制其水解的氛圍中加熱脫水。
鹽類水解詳解
1.定義 在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h 或oh 生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。2.條件 鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。3.實質 弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移動的過程。4.規律 難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解 誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都...
《鹽類水解》教學反思
鹽類水解 這個知識點既是高考的重點，又是高考的難點，本節教材涉及的知識面較寬 綜合性較強，是前面已學過的離子反應 電解質的電離 水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應用，因此，本節的教學與前面的教學有密切的聯絡，學生對前面所學知識的理解程度將直接影響本節的學習。在後面的教材編排中，有...
鹽類水解問題拓展
鹽類水解 問題拓展 評價單 設計人 梁洪濤審核人 梁洪濤序號 03 班級 組名姓名時間 2013.9.24 一 選擇題 1 對滴有酚酞試液的下列溶液，操作後顏色變深的是 a 明礬溶液加熱 b ch3coona溶液加熱 c 氨水中加入少量nh4cl固體 d 小蘇打溶液中加入少量nacl固體 2 為了配...