1. (1) h2cro4 (ho)2cro2 m = 2, pk1 = –3
(2) hbro4 (ho)bro3 m = 3, pk1 = –8
(3) hclo (ho)clm = 0, pk1 = 7
(4) h5io6 (ho)5io m = 1, pk1 = 2
(5) hso3f (ho)so2f m = 3, pk1 = –8
(6) h3aso4 (oh)3aso m = 1, pk1 = 2
2. (1) bf3、酸： hf + bf3 hbf4 h+ + bf4–
(2) sbf5、酸： hf + sbf5 hsbf6 h+ + sbf6–
(3) h2o、鹼：hf + h2o h3o+f–h3o+ + f–
(4) ch3cooh、鹼： ch3cooh + hf ch3cooh2+ + f–
(5) c6h6、鹼： + hf + f–
3. 2h2so4(l) h3so4+ + hso4–
k = [h3so4+][hso4–]、且[h3so4+] ＝ [hso4–]，[h2so4](l) ≡常數，
∴ [h3so4+]＝[hso4–] ＝ (2.8×10–4)1/2 ＝ 1.67×10–2 (mol·dm–3)
4. hcl + hac h2ac+ + cl– (hac中hac] ≡ c
k ＝ [h2ac+][cl–]/[hcl] 且[h2ac+] ≈ [cl–]
∴ [h2ac+] ≈ [cl–] = 1/2
= (2.8×10–9×1.0×10–4)1/2 ＝ 5.29×10–7 (moldm–3)
又由於[h2ac+][ac–] = 3.6×10–15
∴ [ac–] = 3.6×10–15/5.29×10–7 = 6.80×10–9 (moldm–3)
5. 若agoh是強鹼，則agoh(aq) ag+ + oh–完全電離，所以只要測飽和agoh溶液的ph值就可以決定agoh是強鹼還是弱鹼。從ksp可知，[oh–] = 10–4，即ph = 10，若測得ph = 10就是強鹼，若測得ph < 10，則為弱鹼。
6. (1) ① h2po4– ② so42– ③ s2– ④ cr(oh)(h2o)52+ ⑤ haso42–
(2) ① c2h5nh3+ ② h5io6 ③ b(oh)3 ④ vo2+
7. (1) lewis酸 (2) lewis鹼 (3) lewis鹼 (4) lewis鹼 (5) lewis鹼 (6) lewis鹼 (7) lewis鹼 (8) lewis酸 (9) lewis鹼 (10) lewis酸8.
nh3的鹼性強於nf3。因為nh3分子的偶極矩大於nf3分子的偶極矩，所以nh3易給出氮原子上的孤電子對，表現出強的lewis鹼性。
9. (1) bf3分子中b原子有2p空軌道，是lewis酸，f–是lewis鹼，可發生酸鹼加合反應。
(2) s原子電子重排，提供3p空軌道，so32–提供孤電子對，可發生酸鹼加合反應。
(3) alcl3有3p空軌道，是lewis酸，cl–能提供孤對電子對，是lewis鹼，可以發生lewis酸鹼加合反應。
(4) co2+有空的sp3d2雜化軌道，nh3提供孤電子對，可以發生酸鹼加合反應。
10.11. 在純硫酸中，h2so4分子之間依靠氫鍵連線成h3so4+和hso4–離子通道，使h3so4+與hso4–離子由通道遷移，而不是在純硫酸的h2so4分子中遷移。
12. (1) 2brf3(l) brf2+ + brf4– (2) socl2(l) socl+ + cl–
(3) n2o4(l) no+ + no34) 2so2(l) so2+ + so32–
13. hcl + koh kcl + h2o 2hi + pb(oh)2 pbi2 + 2h2o
14. (1) 2m + 2nh3 2m(i)nh2 + h2↑
(2) m + nh4cl mcl + h2 + nh3
(3) m(nh2)2 mnh + nh3， 3mnh m3n2 + nh3
15. brf5 + asf5 [brf4+][asf6–]，形成離子化合物，導電性增強。
（注：由於[asf6–]屬ab6型，是正八面體，而[brf6–]屬ab6e型，是變形八面體，若是五角錐型，則更不穩定所以[asf6–]比[brf6–]穩定。）
16h+ + 2h2o ch3cooh + h2s + nh4+
3oh–ch3coo– + s2– + nh3 + h2o
17. 2kbrf4 + [brf2]2[pbf6] k2[pbf6] + 4brf3
18. (1) i2 + 3s2o6f2 2i(so3f)3
(2) 3i2 + s2o6f2 2i3+ + 2so3f–
(3) 2i2 + s2o6f2 2i2+ + 2so3f–
(4) 屬於氧化還原反應
19. fe2cl6 + 2pocl3 2[pocl2+][fecl4–]
紅色黃色
fe2cl6 + 4pocl3 [fecl2(opcl3)4] + fecl4–
紅色黃色
20. (1) hno3 + 2h2so4 no2+ + 2hso4– + h3o+
(2) h3bo3 + 6h2so4 b(hso4)4– + 2hso4– + 3h3o+
(3) 7i2 + hio3 + 8h2so4 5i3+ + 8hso4– + 3h3o+
酸鹼鹽化學反應小結
一 酸的化學性質 1 與指示劑反應 酸溶液能使紫色石蕊變紅，不能使無色酚酞溶液變色。2 與多種活潑金屬反應 mg 2hcl mgcl2 h2 zn 2hcl zncl2 h2 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 fe h2so4 feso4 h2 活潑金屬 酸 鹽 h2 3 與大多數金...
初中酸鹼鹽反應規律小結
一 用金屬活動性順序正確書寫金屬與酸 金屬與鹽的置換反應 金屬活動性順序 k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au 1 金屬與酸 金屬與鹽是否發生置換反應，既要根據金屬活動性順序加以判斷，還要考慮酸和鹽的特點。金屬與酸反應活潑金屬酸鹽氫氣 h以前 一般是稀...
酸鹼的性質中和反應練習
1 歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖l總結了naoh的四條化學性質 即naoh與四類物質能夠發生化學反應 結合你所學過的知識，簡要回答問題 1 為了驗證反應 小明將無色酚酞試液滴入naoh溶液中，溶液變成色。依據反應 說明naoh必須密封儲存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為 2 用...