（2015長春20）在實驗室裡可用以下兩種方法配製質量分數為10%的naoh溶液
（1）方法一中配製100g 10%的naoh溶液，需要naoh固體 10 g．
（2）方法二中用量筒量取25%的naoh溶液時仰視讀數，其他操作均正確，所配溶液中溶質的質量分數大於 10%（選填「大於」、「小於」或「等於」）；
（3）方法一中的「溶解」和方法二中的「混勻」，都要用到的儀器是燒杯、玻璃棒 ．
解：（1）配製100g10%的naoh溶液，需要naoh固體的質量為100g×10%=10g．
（2）方法二中用量筒量取25%的naoh溶液時仰視讀數，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的25%的naoh溶液的體積偏大，其他操作均正確，所配溶液中溶質的質量分數大於10%．
（3）方法一中的「溶解」和方法二中的「混勻」，都要用到的儀器是燒杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率的作用．
故答案為：（1）10；（2）大於；（3）燒杯、玻璃棒
25．（9分）（2015·濰坊·25）**學習小組在製作「葉脈書籤」時，需要將樹葉放在質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中煮沸，如圖1所示為該小組配製10%的氫氧化鈉溶液的操作過程：
（1）圖1中儀器a的名稱是燒杯 ，寫出該儀器的另一種用途用作反應容器 ；
（2）操作b中，必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿裡，並置於托盤天平左盤（填「左」或「右」）進行稱量；
（3）操作d中，用量筒量取所需體積的蒸餾水時還用到膠頭滴管 （填寫儀器名稱），某同學在讀取量筒讀數時的視線如圖2所示，若其他操作正確，則會造成所配製氫氧化鈉溶液的質量分數偏小 （填寫「偏大」、「偏小」或「無影響」）．
（4）如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到**上，要先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液 ．
解：（1）由圖示可知，圖1中儀器a的名稱是燒杯，該儀器的另一種用途是用作反應容器；
（2）氫氧化鈉是有腐蝕性的藥品，在操作b中，必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿裡，並置於托盤天平左盤進行稱量；
（3）操作d中，用量筒量取所需體積的蒸餾水時還用到膠頭滴管，某同學在讀取量筒讀數時的視線如圖2所示，是仰視讀數，量取的水偏多，若其他操作正確，則會造成所配製氫氧化鈉溶液的質量分數偏小．
（4）如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到**上，要先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液．
故答為：（1）燒杯，作反應容器；（2）玻璃器皿，左；（3）膠頭滴管，偏小．（4）硼酸溶液．
（2015江西13）配製50g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，下列失誤會導致所配溶液溶質質量分數偏大的是（ ）
a．裝瓶時，有溶液灑出
b．將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出
c．溶解時未用玻璃棒攪拌
d答案：
b 量取水時俯視讀數（或稱量錯誤導致所稱氫氧化鈉的質量偏大等）
解析：a項，裝瓶時，有溶液灑出，不會影響氫氧化鈉溶液的濃度；b項，將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出，會導致溶劑的質量減小，使所配溶液溶質質量分數偏大；c項，玻璃棒攪拌是為了加快溶解速率，不會影響所配溶液的溶質質量分數；d項，若量取水時俯視讀數，則會導致所量水的體積減小，使所配溶液溶質質量分數偏大。
（2015呼和浩特16）（1）已知：水的密度為1.0g/ml．實驗室配製50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5g，需要量取水 47.5ml ．
（2）配製的操作示意圖如下，該實驗的正確操作順序為 cbdea （填字母序號）．
（3）經檢測，所配製溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是 ①②③ （填序號）．
①氯化鈉固體不純稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片
③量取水時，仰視讀數裝瓶時，有少量溶液灑出．
解：（1）水的質量為：50g﹣2.5g=47.5g，故水的體積為：=47.5ml，故填：47.5ml；
（2）配製溶液時，首先從試劑瓶內取食鹽固體，然後放在天平上稱量，再放進燒杯中，然後將量取好的水倒入燒杯中，最後用玻璃棒攪拌溶解，故填：c b d e a；（3）①氯化鈉固體不純，導致食鹽的質量偏小，溶質質量分數變小；
②稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片，則藥品端食鹽的質量加上紙片的質量等於砝碼端的質量，食鹽的質量變小，溶質質量分數變小；
③量取水時，仰視讀數，導致水多，溶質質量分數變小；
④裝瓶時，有少量溶液灑出，不影響溶質質量分數；
故填：①②③．
（2015德州齊河模考13））化學是一門以實驗為基礎的自然學科，如圖是實驗室常用的部分實驗儀器圖，請按要求回答：
（1）現用氯化鈉固體配置50g質量分數為10%的氯化鈉溶液，整個配置過程中不需要的實驗儀器有填編號）．
（2）主要的實驗步驟是：
①計算：計算所需氯化鈉固體的質量和水的體積．
②稱量：
a．使用稱量儀器的第一步是（寫出操作過程
b．稱取g氯化鈉固體，量取所需水的體積時應選用ml（填「10」、「50」或「100」）的計量儀器．
③溶解：將稱好的氯化鈉固體匯入容器中，然後加水使其溶解，並不斷攪拌．
④瓶裝：將配置好的溶液裝入上述儀器填儀器名稱）並貼上標籤．
⑤誤差分析：在量取水的體積時俯視讀數，則導致溶液中溶質質量分數填「偏大」、「偏小」或「不變」）．
（1）ch； （2）a． 調節天平平衡； b. 5， 50；④滴瓶；⑤偏大
（2015邵陽21）「恒大冰泉」是來自長白山的天然礦泉水，判斷「恒大冰泉」屬於溶液的依據是（ ）
①無色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤穩定性．
選：b解：溶液是均
一、穩定的混合物；溶液的本質特徵是均一性、穩定性，
（2015福建12）實驗室用硝酸鉀固體配製100.0 g溶質質量分數為3.0%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是（ ）
a．用50ml量筒量水
b．將固體放於托盤天平的右盤稱取
c．將固體直接投人童筒中溶解
d．將配好的溶液裝人貼有標籤（如圖4）的試劑瓶中，塞好瓶塞
．（2015攀枝花1）將少量下列生活中常見的物質分別放入水中，不能形成溶液的是（ ）
選：d．
解：一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一的、穩定的混合物叫做溶液，它的基本特徵是均一性和穩定性；只有被分散的物質在水中是可溶的，二者混合後才會形成溶液
（2015成都4）通常狀況下，下列溶液的溶質為液體的是（ ）
解：a、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶質，水的溶劑，溶質為固體，故選項錯誤．
b、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶質，水的溶劑，溶質為液體，故選項正確．
c、氯化鈉溶液是氯化鈉的水溶液，氯化鈉是溶質，水的溶劑，溶質為固體，故選項錯誤．
d、澄清的石灰水是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣是溶質，水的溶劑，溶質為固體，故選項錯誤．
故選：b．
（2015邵陽23）實驗室配製50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，整個配製過程如圖所示，其正確的操作順序是（ ）
解：配製50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，首先計算配製溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最後進行溶解，故正確的操作順序是③①②④⑤．
故選：a．
（2015懷化10）下列有關溶液的說法正確的是（）
a． 形成溶液的溶質都是固態物質
b． 飽和溶液的質量分數一定比不飽和溶液的質量分數大
c． 溶液具有均一性和穩定性
d． 所有物質溶於水形成溶液都要吸收熱量
解：a、形成溶液的溶質可以固態、液態和氣態，不都是固態物質，故錯；
b、飽和溶液比不飽和溶液的溶質質量分數無法比較大小，只能說在一定溫度下，同種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質質量分數大；故錯；
c、溶液是均
一、穩定的混合物，故對；
d、有些物質溶於水吸熱，如硝酸銨，有些物質溶於水放熱，如氫氧化鈉、氧化鈣等，故錯．
答案：c
．（2015德州7）要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（ ）
①硝酸銨和水； ②鐵和稀硫酸； ③固體氫氧化鈉和水； ④生石灰和水； ⑤石灰石和稀鹽酸
ab．②③④⑤
cd．②④⑤
【答案】b
【解析】
試題分析：小氣球在鼓起來，說明瓶內的氣壓增大了。可能的原因有：
瓶內的氣體增多或溫度公升高而膨脹。①硝酸銨溶解於水會吸熱造成溫度降低；不符合要求。 ②鐵和稀硫酸生成氫氣；符合要求。
③固體氫氧化鈉溶解於水會放熱造成溫度公升高；符合要求。④生石灰和水反應會放熱造成溫度公升高；符合要求。⑤石灰石和稀鹽酸生成二氧化碳氣體；符合要求。
所以應選b項。
（2015邵陽9）下列洗滌或除汙過程利用乳化原理的是（ ）
選：a．解：根據乳化作用的定義分析：洗潔精、洗衣粉等這樣的能使乳濁液變成穩定的混合物的物質稱為乳化劑，乳化劑所起的作用稱為乳化作用．
（2015眉山6）關於溶液的說法正確的是（ ）
解：a、溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍色的；故選項說法錯誤．
b、水不是可以溶解任何物質，一些物質難溶於水，如硫酸鋇難溶於水，故選項說法錯誤．
c、均一的、穩定的液體不一定是溶液，如水是均一的、穩定的液體，但不是混合物，不是溶液，故選項說法錯誤．
d、濃稀溶液是溶液中所含溶質質量分數的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯絡；飽和溶液不一定是濃溶液，也可能是稀溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液為稀溶液，故選項說法正確．
第三單元溶液
第一節溶液的形成 茌平縣博平鎮中學賈敏 知識目標 1 知道什麼是溶液及溶液的基本特徵 2 能分辨典型溶液中的溶質 溶劑。能力目標 1.培養學生觀察和思考的能力 2.引導學生學會在實驗中分析 總結和提公升 情感目標 幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化 讓學生在 活動中體驗 的樂趣並發展學生善於合作 勤...
中考複習第三單元溶液
酒精 汽油對油汙是作用，餐洗劑等對油汙是作用。二 飽和溶液和不飽和溶液 三 溶液的計算 1 溶液計算，溶液的質量 溶質質量 溶劑質量 溶液的體積 溶液的密度 注意 溶質的質量 溶於溶劑的才是溶質，不溶的固體不能計算在內。2 溶液配製 配製50g 6 的nacl溶液 1實驗步驟 1 計算 nacl質量...
第三單元溶液 知識點複習課
第三單元溶液 一 溶液的形成 1 溶液 1 溶液的概念 一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的 穩定的混合物，叫做溶液 2 溶液的基本特徵 均一性 穩定性 注意 a 溶液不一定無色，如cuso4溶液為藍色 b 溶質可以是固體 液體或氣體 水是最常用的溶劑 c 溶液的質量 溶質的質量 溶劑的質量...