3.1水
一、天然水和自來水
1、水在自然界裡的迴圈
2、水的自然淨化
3、自來水的生產流程
凝聚劑：明礬；消毒殺菌：液氯
二、水的組成
1．水電解
2h2o2h2↑＋o2↑
物質的量 2mol 2mol 1mol
物質的質量 36g 4g 32g
正極：大量氣泡氧氣體積小
檢驗方法：帶火星木條現象：復燃了；負極：大量氣泡氫氣體積大
結論：巨集觀組成：水是由氫元素和氧元素組成的化合物。微觀構成：水分子是由氫原子和氧原子構成的。
微觀守恆：化學變化前後，原子種類不變、原子個數不變，原子質量不變
2．氫氣在空氣中燃燒（同樣可以證明水的組成和構成）
現象：淡藍色火焰，乾燥的燒杯壁上有一層水汽，燒杯壁發燙
2h2＋o22h2o
三、水的性質
1.水的物理性質：無色、無味、液體。在標準狀態下，沸點100℃，凝固點0℃。
2.水的特性：1）締合性 2）分散性：
(1)溶液：均
一、穩定
(2)濁液：不均
一、不穩定
a懸濁液：固體小顆粒和水形成的混合物；b乳濁液：液體小顆粒和水形成的混合物
3.水的化學性質
1.水與二氧化碳反應。現象：紫色石蕊變紅色
h2o＋co2 → h2co3
2.水與生石灰反應
氧化鈣俗稱：生石灰。現象：劇烈反應，放出大量的熱
h2o＋cao → ca(oh)2
氫氧化鈣俗稱：熟石灰
澄清石灰水變渾濁
ca(oh)2＋co2 → caco3↓＋h2o
3.水與硫酸銅反應
現象：白色的硫酸銅變藍色
cuso4＋5h2o→cuso4·5h2o
藍色晶體：五水合硫酸銅
結晶水合物純淨物
§3.2溶液
一、物質的溶解性
1.溶解性
2.影響物質溶解性因素
a.溶質的性質
b.溶劑的性質
c.溫度
二、飽和溶液與不飽和溶液
1.飽和溶液
2.不飽和溶液
3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化
公升溫、增加溶劑
飽和溶液不飽和溶液
降溫、蒸發溶劑、增加溶質
三、物質的溶解度
1．溶解度：指在一定溫度下，某物質在100克溶劑（通常是水）裡達到飽和狀態時所溶解的克數
1）一定溫度
2）100克溶劑（水）
3）達到飽和時
4）單位：克/100克水
5）符號：s
例題：20℃，食鹽的溶解度是36克/100克水。表示什麼意義？
表示在20℃時，100克水中溶解36克食鹽達到飽和。
或者表示在20℃時，100克水中最多溶解36克食鹽。
2.物質在20℃時溶解度分類
溶解度在10克/100克水以上易溶
溶解度在1～10克/100克水可溶
溶解度在0.01～1克/100克水微溶
溶解度在小於0.01克/100克水難溶
3．物質的溶解度變化規律：
（1）固體物質：
大多數固體物質隨溫度公升高溶解度增大。
少數固體物質溶解度受溫度影響不明顯。
極少數固體物質隨溫度公升高溶解度下降。
（2）氣體物質：
溫度不變的情況下，壓強越高，氣體的溶解度越大。
壓強不變的情況下，溫度越高，氣體的溶解度越小。
在20℃時，s＝36g/100**，此時溶質、溶劑、溶液的質量比是多少？
關係式：
溶質質量：溶劑質量：溶液質量＝36：100：136=s：100：（100+s）
[投影例題1]40℃時，在120**中溶解多少克硝酸鈉才能達到飽和？（40℃時硝酸鈉的溶解度為100g/100g）
[板書]解：設40℃時，在120**中最多可溶解xg硝酸鈉。
100：100＝x：120
x＝120（g）
答：在40℃時，在120**中溶解120克硝酸鈉才能達到飽和。
4.溶解度計算式：
1）求物質的溶解度
[鞏固練習1]把55克50℃的硼酸飽和溶液蒸乾，得到5克硼酸固體。求硼酸在50℃的溶解度。s＝10克/100克水。
解：m（h2o）＝55－5＝50g
s：100＝5：50
s＝10g/100**
答：硼酸在50℃的溶解度為10克/100克水。
[鞏固練習2]已知氯化鉀在20℃時的溶解度是34克/100克水。配製20℃500克氯化鉀的飽和溶液需氯化鉀和水各多少克？
解：設在20℃時,500克氯化鉀的飽和溶液含氯化鉀x克
34：（100＋34）＝x：500
x＝126.9（g）
m（h2o）＝500－126.9＝373.1（g）
答：在20℃時,500克氯化鉀的飽和溶液需氯化鉀126.9克和水373.1克。
[鞏固練習3]在20℃時，氯化鉀的溶解度是34g/100**，在20℃時，把6.8克氯化鉀晶體放入17克水中，充分攪拌後，晶體是否能完全溶解？
解：設20℃時，17克水中只能最多溶解x克氯化鉀
34：100＝x：17
x＝5.78（g）
由於5.78＜6.8，在20℃時，17克水中只能最多溶解5.78克氯化鉀，因此把6.8克氯化鉀晶體放入17克水中，晶體是不能完全溶解。
四、物質從溶液中析出
1．晶體：具有規則的幾何形狀的固體叫做晶體。
2.結晶：形成晶體的過程
食鹽：蒸發結晶。
白糖、硝酸鉀：冷卻熱飽和溶液
3.從溶液中得到晶體的方法
1）溶解度受溫度影響變化小的固體物質：蒸發結晶。
2）溶解度受溫度影響變化大的固體物質：冷卻熱飽和溶液 。
4.結晶水合物
膽礬 cuso4·5h2o
石鹼 na2co3·10h2o
五、溶液的組成和溶質質量分數
1．溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量
2．計算溶質質量分數關係式
[例題1]某醫院要配製500克1％的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水各多少克。
溶液配製步驟：
解：m（nacl）＝500×1％＝5g
m（h2o）＝500－5＝495g
答：配製500克1％的氯化鈉溶液需要5克和水495克。
(1) 計算（2）溶解（3）稱量
3.與溶解度的換算
[例題2]20℃從一瓶食鹽飽和溶液中取出34克，蒸乾後得食鹽9克。求（1）這瓶溶液得溶質質量分數（2）20℃時食鹽得溶解度。
解：溶液的質量分數
9：34×100％＝26.5％
20℃時食鹽的溶解度：
s：100＝9：34-9
s＝36克/100克水
答：這瓶食鹽溶液的質量分數是26.5％，20℃時食鹽的溶解度36克/100克水。
[例題3]標籤放大。某實驗室要配製溶質質量分數為20％的鹽酸溶液100g需要市售37％的濃鹽酸多少克？體積為多少？怎樣配製？
4.溶液的稀釋：稀釋前後溶質質量不變
濃溶液中溶質質量＝稀溶液中溶質質量
加水的質量＝稀溶液質量－濃溶液質量
體積v＝溶液質量n（g）/溶液密度ρ（g/ml）
解：設20％的鹽酸溶液100g需要37％的濃鹽酸x克
x×37％＝100×20％ x＝54克
體積v＝溶液質量n（g）/溶液密度ρ（g/ml）
v濃鹽酸＝54/1.19＝45.4ml 加水的質量100g-54g＝46g v水＝46/1＝46ml
答：某實驗室要配製溶質質量分數為20％的鹽酸溶液100g需要市售37％的濃鹽酸54克即體積為45.4ml，水46ml。
3.3溶液的酸鹼性
一、溶液的酸鹼性和ph
1.酸鹼指示劑：
1）石蕊、酚酞
實驗1：用石蕊測試鹽酸、澄清石灰水、蒸餾水的酸鹼性。
實驗2：用石蕊測定氯化銨、碳酸鈉、氯化鈉三種溶液的酸鹼性。
2）化合物分類
氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素。
酸：由氫元素和酸根組成的化合物。
鹼：由金屬元素和氫氧根組成的化合物。
鹽：由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物。
練習：根據下列化合物的組成，判斷它們各屬於氧化物、酸、鹼或鹽？氯化鉀、氧化鐵、氫氧化鋇、硝酸、碳酸鈉。
實驗3：用酚酞試液測定溶液的酸鹼性。
小結：紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇鹼性溶液變藍色
鹼性溶液使無色酚酞試液變紅色
3）ph試紙：
ph＝7的溶液是中性溶液
ph＞7的溶液是鹼性溶液，ph越大，鹼性越強。
ph＜7的溶液是酸性溶液，ph越小，酸性越強。
ph＞7的是鹼性溶液，有氫氧化鈉、碳酸鈉
ph＝7的是中性溶液，有蒸餾水
ph＜7的是酸性溶液，有鹽酸和氯化銨
其中酸性最強的溶液是鹽酸，鹼性最強的溶液是氫氧化鈉
二、溶液的酸鹼性與生活的關係
常用到的酸溶液：有硝酸、鹽酸、硫酸和醋酸
常用到的鹼溶液有石灰水、氫氧化鈉、氨水。
第三章計畫
t 4 c類工作特徵是不迫切，後果影響小。f 5 既然時間客觀存在，時間就可以儲存。四 填空題 1 按計畫的約束程度劃分，計畫可分為 2 目標管理分為制定目標體系和三個階段。3 時間的特徵包括客觀性 和 4 計畫工作的核心問題是 5是管理職能中最基本的職能。五 名詞解釋題 1 計畫 2 目標管理 六...
禮儀第三章
第三章 儀容 儀表 儀態禮儀 3.1儀容 儀表 3.2儀態 3.3著裝與服飾 3.4美容與化妝 3.1儀容 儀表 3.1.1儀容 儀表的概念 3.1.2注意儀容 儀表的意義 3.1.3儀容 儀表的基本要求 3.1.1儀容 儀表的概念 儀容的概念 儀容是指個人的容貌，它是由髮式 面容以及所有未被服飾遮...
第三章注意
教學目標 1 掌握注意的概念及其規律。2 理解注意規律在教育教學中的運用。3 學會分析自己的注意品質並培養良好的注意力。教學重點和難點 1 注意的規律性。2 注意的品質及其培養。3 注意規律在教育教學中的運用。教學時數 2學時 第一節注意概述 一 注意的概念 注意是心理活動對一定物件的指向和集中。它...