酒精、汽油對油汙是作用，餐洗劑等對油汙是作用。
二、飽和溶液和不飽和溶液
三、溶液的計算
1、溶液計算，
溶液的質量= 溶質質量 + 溶劑質量 =溶液的體積×溶液的密度
注意：①溶質的質量：溶於溶劑的才是溶質，不溶的固體不能計算在內。
2、溶液配製
配製50g 6%的nacl溶液
1實驗步驟：
（1）計算：nacl質量=50g×6%=3g，
h2o質量=50g-3g=47g。
（2）稱量：托盤天平稱量3gnacl,用量筒量取47mlh2o
（3）溶解：用玻璃棒攪拌，使nacl溶解。
(4) 裝瓶：將溶液裝入細口瓶，貼上標籤
註明濃度和溶液名稱：6%nacl溶液）。
2主要儀器：
托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、 細口瓶
典例分析解析突破
【例1】（2016內江）30℃時將等質量的兩份飽和石灰水，乙份冷卻到20℃，另乙份加入少量生石灰，溫度仍保持在30℃．則兩種情況下均不改變的是（ ）
a．溶劑的質量 b．溶質的質量
c．溶質的溶解度 d．溶液中溶質的質量分數
【解答】解：a、加入生石灰的溶液，因氧化鈣與水反應而使溶劑的質量減少，故a選項不正確
b、加入生石灰的溶液，因氧化鈣與水反應而使溶劑的質量減少，因溫度不變仍為該溫度下的飽和溶液，部分溶質析出，溶質的質量減小，故此選項錯誤；
c、不同溫度的氫氧化鈣溶解度不同，故此選項錯誤；
d、由題意可知，30℃時將等質量的兩份飽和石灰水，乙份冷卻到20℃，氫氧化鈣的溶解度變大，溶液由飽和變成了不飽和溶液，溶液的質量分數不變；另乙份加入少量生石灰，溫度仍保持在30℃，因氧化鈣與水反應而使溶劑的質量減少，部分溶質析出，因溫度不變仍為該溫度下的飽和溶液，溶質的質量分數不變，故選項正確
故選d．
【例2】（2016荊州）向一定量的nacl溶液中加入足量的agno3溶液，所得沉澱的質量為原nacl溶液質量的一半．則原nacl溶液中溶質的質量分數最接近於（ ）
a．10% b．20% c．30% d．40%
【解答】解：假設生成氯化銀的質量為a，設氯化鈉的質量為x；
nacl+agno3═agcl↓+nano3
58.5 143.5
xax=
原nacl溶液中溶質的質量分數：×100%≈20%；
答案：b
走進實驗室
（2016畢節）3%的硼酸溶液可用於清洗**的小面積創傷．現配置300g質量分數為3%的硼酸溶液，實驗操作如下：
（1）稱量硼酸固體的質量：在圖中分別標出所選砝碼的質量和遊碼的示數．
（2）量取水的體積：用量筒取ml水（ρ水≈1g/cm3）．
（3）溶解：用到的玻璃儀器是．
（4）裝瓶、貼標籤：在圖2的標籤中填上相應的內容：．
隨堂練習知能達標
1、（2016雅安）下列物質放入水中，能形成溶液的是
a．食鹽 b．石灰石 c．麵粉 d．植物油
2、（2016邵陽）將下列固體物質分別加入適量的水中，充分溶解後，溶液溫度會降低的是（ ）
a．nh4no3 b．nacl c．naoh d．cao
3、（2016重慶b）下列物質中，屬於溶液的是（ ）
a．蘇打水 b．冰水 c．石灰乳 d．液氧
4、（2016常德）某同學欲配製50g 5%的氯化鈉溶液，下列說法中正確的是（ ）
a．用蒸餾水洗滌試劑瓶後立即盛裝配好的氯化鈉溶液
b．用500ml的燒杯量取所需要的水
c．用托盤天平準確稱取氯化鈉固體2.5g
d．氯化鈉固體溶解時用玻璃棒攪拌的目的是增大其在水中的溶解度
5、（2016濮陽模擬）下列實驗操作可完成粗鹽提純和配製一定溶質質量分數的溶液．下列說法中正確的是（ ）
a．兩個實驗操作中，玻璃棒的作用都是相同的
b．粗鹽提純的實驗步驟是①④⑤
c．配製溶液時，①所用燒杯內壁沾有水對溶液濃度無影響
d．⑤操作中待溶劑全部蒸乾後再停止加熱
6．（2016桂林）下列有關溶液的說法，正確的是（ ）
a．溶液一定是混合物 b．溶劑一定是水c．溶質一定是固體 d．溶液一定是無色
7、（2016懷化）下列有關溶液的說法正確的是（ ）
a．形成溶液的溶質都是固態物質
b．飽和溶液的質量分數一定比不飽和溶液的質量分數大
c．溶液具有均一性和穩定性
d．所有物質溶於水形成溶液都要吸收熱量
8、（2016常德）下列物質溶於水後溫度明顯公升高的是（ ）
a．蔗糖 b．氯化鈉 c．氫氧化鈉 d．硝酸銨
9、（2016常德）將100g 98%的濃硫酸注入900**中，所得稀硫酸中溶質的質量分數為（ ）
a．9.8% b．10.0% c．10.9% d．11.1%
10、（2016呼和浩濤）小明要配製50g質量分數為14%的氫氧化鈉溶液製作「葉脈書籤」，下列關於配製該溶液的說法不正確的是（ ）
①若用氫氧化鈉固體配製，需稱取氫氧化鈉固體7.0g
②用托盤天平稱氫氧化鈉固體時，在兩盤各放一張質量相等的紙
③選用200ml量筒量取所需水的體積
④實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶
⑤用量筒量取水時，俯視讀數，配得溶液的溶質質量分數偏小．
a．①③b．②③⑤ c．③⑤ d．②④⑤
11、（2016河北）下列是小剛「配製50g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液」的實驗過程，其中正確的是（ ）
a．計算需要氫氧化鈉4g、水46g
b．將氫氧化鈉放在托盤天平左盤的紙上稱量
c．將稱取的氫氧化鈉放入量筒中溶解
d．將配製好的溶液轉移一半後，小剛認為剩餘溶液溶質質量分數為4%
12、（2016邵陽）某化學興趣小組欲配製49g 20%的稀硫酸來進行實驗，老師給他們提供了98%的濃硫酸．
（1）通過計算，他們需要用到98%的濃硫酸的質量是g．
（2）如圖a所示，把配製好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標籤．則標籤上的空白處應填寫的是．
（3）圖b與圖c是兩個同學稀釋濃硫酸的操作，你認為正確的是．
13、（2016蘇州）「配製一定溶質質量分數的氯化鈉溶液」是初中化學的基礎實驗之一．請回答下列問題：
（1）現欲配製一瓶500g溶質質量分數為0.9%的生理鹽水，需氯化鈉固體g．
下列實驗操作與目的分析均正確的一組是（填序號）．
（2）實驗室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液，此時需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒和．
（3）實驗室若用恆溫蒸發的方法將15%的氯化鈉溶液變成飽和溶液，其過程如圖所示．與丙燒杯中溶液溶質質量分數一定相同的是燒杯中的溶液（填序號）．
14、（2016泉州）以下實驗室配製一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的流程示意圖．
請根據示意圖回答．
（1）托盤天平左盤中固體氯化鈉的質量為g，量筒中水的體積為ml；
（2）上述溶液取10g加水40g進行稀釋，所得氯化鈉溶液的溶質質量分數是．
15、（2016肇源縣模擬）如圖是配製溶質質量分數為10%的nacl溶液的實驗操作示意圖：
（1）用圖中序號表示配製溶液的正確操作順序．
（2）圖②中用來取用nacl的儀器是；
（3）圖③中玻璃棒的作用是．
（4）稱量nacl時，天平平衡後的狀態如圖⑤所示，遊碼於標尺位置見圖，則稱取的nacl質量為g．
（5）nacl稱量完畢放回砝碼時，發現10g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配製溶液的質量分數（填「大於」「小於」或「等於」）10%．
16、（2016廣州模擬）配製一定溶質質量分數的氯化鈉溶液常有以下操作．
請回答下列問題：
（1）用如圖所示的序號表示配製該溶液的正確操作順序為．
（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指標偏向左盤，應．
a．增加適量氯化鈉固體b．減少適量氯化鈉固體
c．調節遊碼e．新增砝碼
（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是．
（4）下列過程中所配製溶液的溶質質量分數沒有影響的是
a．配製時所用燒杯中有少量水
b．稱量時有少量氯化鈉殘留在紙上
c．將量筒中的水轉移到燒杯時，有少量水濺出
d．攪拌均勻後，轉移到試劑瓶時有少量溶液濺出．
17．要配製質量分數為4%的nacl溶液100g來選種，需要nacl的質量為4g，水96g．如果對100g 4%的nacl溶液做如下處理，求所得溶液中溶質質量分數．（假設每次增加的溶質皆完全溶解）（以下各題要求寫出計算過程，精確到0.1%）
（1）蒸發10**，溶質的質量分數是多少？
（2）增加5gnacl後溶質的質量分數是多少？
（3）增加5gnacl和5**，則溶質的質量分數又是多少？
參***
走進實驗室
解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配製300g質量分數為3%的硼酸溶液，所需硼酸固體的質量為300g×3%=9g；選用5g的砝碼，遊碼撥到4g處即可．
（2）溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量，則所需水的質量=300g﹣9g=291g（合291ml）．
（3）溶解用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（4）標籤中填上相應的內容是溶液的名稱、溶質的質量分數，圖2的標籤中填上相應的內容是硼酸，3%．
故答案為：
（1）5g；4g；（2）291；（3）燒杯、玻璃棒；（4）硼酸，3%
隨堂練習知能達標
1、a2、a3、a4、c5、b6．a 7、c8、c9、a10、b11、a
12、（1）10；（2）20%；（3）b．
13、（1）4.5；d；（2）膠頭滴管；（3）丁．
14、（1）12；68；（2）3%．
15、（1）②⑤①④③；（2）藥匙；（3）攪拌，加速溶解；（4）18.2g；（5）小於
16、（1）cbdea；
（2）b；
（3）攪拌加快溶解；
（4）d．
17解：將100g4%的nacl溶液中含氯化鈉的質量為100g×4%=4g，含有水的質量為100g﹣4g=96g．
（1）蒸發10**後，溶質的質量分數為：×100%≈4.4%．
第三單元溶液
第一節溶液的形成 茌平縣博平鎮中學賈敏 知識目標 1 知道什麼是溶液及溶液的基本特徵 2 能分辨典型溶液中的溶質 溶劑。能力目標 1.培養學生觀察和思考的能力 2.引導學生學會在實驗中分析 總結和提公升 情感目標 幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化 讓學生在 活動中體驗 的樂趣並發展學生善於合作 勤...
第三單元溶液
2015長春20 在實驗室裡可用以下兩種方法配製質量分數為10 的naoh溶液 1 方法一中配製100g 10 的naoh溶液，需要naoh固體 10 g 2 方法二中用量筒量取25 的naoh溶液時仰視讀數，其他操作均正確，所配溶液中溶質的質量分數大於 10 選填 大於 小於 或 等於 3 方法一...
第三單元溶液 知識點複習課
第三單元溶液 一 溶液的形成 1 溶液 1 溶液的概念 一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的 穩定的混合物，叫做溶液 2 溶液的基本特徵 均一性 穩定性 注意 a 溶液不一定無色，如cuso4溶液為藍色 b 溶質可以是固體 液體或氣體 水是最常用的溶劑 c 溶液的質量 溶質的質量 溶劑的質量...