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7．培美曲塞是一種結構上含有核心為吡咯嘧啶基團的抗葉酸製劑，通過破壞細胞內葉酸依賴性的正常代謝過程，抑制細胞複製，從而抑制腫瘤的生長。下列關於培美曲塞的說法正確的是（ ）
a. 該有機化合物的分子式為：c 21h 19n 5na 2o 6
b. 1mol該有機物能最多能與6molhcl反應生成鹽
c．該有機物酸性條件下水解能生成兩種a-氨基酸
d．該有機物的水溶液呈鹼性
8．某同學在化學學習中自己總結了以下四個結論，你認為正確的是 （ ）
a．化學反應中原子團可重新組合、也可以破裂，**過程中一定伴隨著化學反應
b．氣態氫化物指通常情況下呈氣體的氫化物
c．生命活動的基礎物質包括糖、油脂、蛋白質，對人類健康危害極大的「反式脂肪酸」是油脂的一種
d．氧化物一定只有氧元素和另一種元素組成
9．高鐵酸鉀（k2feo4）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑。其水溶液中feo42－的存在形態如右圖所示。下列說法正確的是
a．不論溶液酸鹼性如何變化，鐵元素都有4種存在形態
b．向ph＝2的這種溶液中加koh溶液至ph＝10，hfeo4－的分布分數先減小後增大
c．向ph＝8的這種溶液中加koh溶液，發生反應的離子方程式為：h2feo4＋oh－＝hfeo4－＋h2o
d．h2feo4的某些性質與h2o相似
10．某酸性溶液中只有na+、ch3coo－、h+、oh－四種離子。則下列描述正確的是
a．該溶液可由ph=3的ch3cooh與ph=11的naoh溶液等體積混合而成
b．該溶液可由等物質的量濃度、等體積的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成
c．若使溶液ph=7，可向溶液中加入適量naoh溶液，此時離子濃度大小順序為
c(na+)＞c(ch3coo－)＞c(oh－)＞c(h+)
d．若加入適量氨水至鹼性，則溶液中c(ch3coo－)一定大於c(na+)、c(nh4＋)之和
11．下列說法中，正確的是
① 同種元素的原子的性質相同
② 能自發進行的化學反應，不一定是△h＜0 、△s＞0
③ 膠體與溶液的本質區別是膠體具有丁達爾現象
④ ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，而且與溶液中的離子濃度有關
⑤「冰，水為之，而寒於水」說明相同質量的水和冰，水的能量高
⑥ 食鹽可以融冰化雪，用食鹽作融雪劑不會對環境、植物生長產生任何危害
⑦1 molnh2－中含電子數為9na
abcd．①⑤⑦
12．一定溫度下的難溶電解質ambn在水溶液中達到沉澱溶解平衡時，其平衡常數ksp＝cm(an＋)×cn(bm＋)，稱為難溶電解質的離子積。已知下表資料：
對含等物質的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的下列說法，正確的是
a．向該混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到的是藍色沉澱
b．該溶液中c(so42－):[ c(cu2＋)＋c(fe2＋)＋c(fe3＋)]＞5:4
c．向該溶液中加入適量氯水，調節ph到4~5後過濾，可獲得純淨的cuso4溶液
d．向該溶液中加入適量氨水，調節ph到9.6後過濾，將所得沉澱灼燒，可得等物質的量的cuo、feo、fe2o3三種固體的混合物
13．通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一，對下列實驗現象或實操作解釋正確的是
26．(14分)a、b、c、d、e是短週期元素組成的中學常見的物質，存在如圖所示的轉化關係（部分生成物和反應條件略去）
（1）若c為二氧化碳，則a可能為
（2）若x為金屬單質，則x與b的稀溶液反應生成c的
離子方程式為
（3）若d為白色沉澱，與a摩爾質量相等，則a為反應③的離子方程式為
（4）若a為無色液體，且b、e的摩爾質量相等，反應①的化學方程式為
（5）若a為一氧化碳，則d為t ℃時，在2 l的密閉的容器中加入3 mol co和0.75 mol 水蒸氣，達到平衡時，co的轉化率為20%，在相同溫度下再加入3.75 mol 水蒸氣，再次達到平衡時，能否計算出co的轉化率？
。若能，請計算；若不能，請說明理由。
27．（14分）ⅰ.蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。
現根據下列的5個反應(由氨氣、hcl和水製備nh4c1水溶液)。請判斷反應④的反應熱：δh
① nh3(g) + hcl(g) = nh4cl(s) δh=－176kj·mol–1
② nh3(g) + h2o(l) = nh3(aq) δh=－35.1 kj·mol–1
③ hcl(g) + h2o(l) = hcl(aq) δh=－72.3 kj·mol–1
④ nh4c1(s) + h2o(1) = nh4c1(aq)
⑤ nh3(aq) + hcl(aq) = nh4c1(aq) δh= －52.3 kj·mol–1
ⅱ. n2o5是一種新型硝化劑，其性質和製備受到人們的關注。現以h2、o2、熔融鹽na2co3組成的燃料電池，採用電解法製備n2o5，裝置如圖所示，其中y為co2。
寫出石墨i電極上發生反應的電極反應式
在電解池中生成n2o3的電極反應式為
ⅲ.煙氣的脫硫（除so2）技術和脫硝（除nox）技術都是環境科學研究的熱點。
⑴煙氣脫硫、脫硝的環境意義是
(2)目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（no）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關係如圖2所示。
圖1圖2
①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式： 。②為達到最佳脫硝效果，應採取的條件是 。
28．（14分）某校化學學習小組擬驗證no能被氨氣還原並測定其轉化率，設計如下實驗：
[已知no能與feso4溶液反應生成可溶性的硫酸亞硝基合鐵（ⅱ）：
no +feso4 ＝ fe(no)so4]
試回答下列問題：
（1）實驗室用氯化銨與氫氧化鈣固體製備氨氣，應選用的裝置是 ，該反應的化學方程式為實驗室通常用法收集氨氣，檢驗該氣體是否收集滿的方法是
（2）裝置③、④若用同一裝置，則該裝置中所盛裝的藥品是
a、na2o2 b、濃硫酸c、p2o5 d、鹼石灰
（3）裝置⑥中，粗玻璃管x的作用是裝置⑦的作用是
（4）裝置⑥的廣口瓶中，除生成fe(no)so4外，還有白色沉澱生成，寫出生成該沉澱的離子方程式
（5）若參加反應的no為2.688 l（標準狀況，下同），氨氣過量，最後收集到2.016 ln2，則裝置⑤中no的轉化率為
29．（16分黃酮醋酸類化合物具有黃酮類化合物抗菌、消炎、降血壓、保肝等多種生理活性和藥理作用，尤其是近年來報道此類化合物具有獨特抗癌活性。下面的方法採用對甲酚作為起始原料，通過一系列反應合成化合物黃酮f（化學式為c18h12o2nbr），為黃酮醋酸的前體化合物）。其進一步水解即得黃酮醋酸。
合成路線如下：
a是酯；f分子中存在3個六元環，e和f在化學式上相差2個h原子。
已知①rch2cl+hcn發生取代生成rch2cn，rch2cn進一步水解得rch2cooh；②由於溴苯的溴原子參與苯環的共軛，溴苯在強鹼性溶液中水解過程十分困難，需要在高溫（300℃）、以銅離子作催化劑的條件下進行。
⑴ 請畫出a、d、f的結構簡式：ad 、f
⑵ b有多種同分異構體，請寫出一種含苯環且苯環上二元取代、含有醛基且能使fecl3溶液變紫色的同分異構體
⑶ a可能發生的化學反應的型別有寫出二種）
⑷ 寫出化合物與新制的cu(oh)2強鹼性懸濁液共熱至573k時發生反應的化學方程式
⑸ d經過水解後的產物可通過縮聚反應生成高分子化合物，寫出該縮聚反應的方程式
化學參***
7．d，8．d ，9．d ，10．a ，11．c，12．b，13．d
26．（14分）（1） cl2 、no2、f2、na2o2均可 (答出2個即可，2分)
（2）fe+4h++no3-=fe3++no↑+2h2o (2分)
（3）na2o2 （2分） 3al3+＋3alo2-+6h2o=4al（oh）3↓ (2分)
（4）hcooc2h5＋h2ohcooh＋c2h5oh (2分)（其它合理答案也給分如a為ch3cooch2ch2ch3）
（5）na2co3 ( 2分) 能(1分)
計算： …………1分
設通入水蒸氣後參與反應的co共x mol
…………1分
x=1.8
………………1分
27．（14分）ⅰ、δh＝+16.3 kj·mol–1；ⅱ、（3）h2+co－2e－=co2+h2o；
10高三理綜化學 7 4 綜合練習之十 含答案
c c r2 c oh c hr c na c h d c r2 c na c h c oh 12.下列說法正確的是 a.將alcl3溶液 na2so3溶液蒸乾並灼燒可分別得到al2o3 na2so3 b.在溶液的稀釋過程中，離子濃度有的可能增大，有的可能減小，有的可能不變 c.0.1 mol l ...
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