東平明湖中學高二化學導學案
【學習目標】：掌握溶液ph的計算方法；掌握溶液的稀釋規律
【課堂**】
已知：ph＝－lgc(h＋) （溶液中的總的h+濃度，而不可根據水電離的c(h+)直接求算） poh＝－lgc(oh
一、單一溶液ph的計算
1.強酸溶液
方法：根據酸的濃度先求出強酸溶液中的c(h+)，然後對其取負對數，就可求得ph。
【例1】．求25℃時，0.005mol/l的h2so4溶液的ph
2.強鹼溶液
方法一：根據鹼的濃度先求出強鹼溶液中的c(oh-)，然後利用該溫度下的kw求出c(h+)，然後求ph。
【例2】．求25℃時，10-5mol/l的naoh溶液的ph
【變式】：若題中改為100℃？
方法二：先求出該溶液的poh，然後利用ph+poh=－lg(kw)求出ph。
3.其它溶液方法：想辦法求出溶液中的c(h+)然後取負對數
【例3】．求25℃時，某濃度的ch3cooh溶液中，由水電離的c(h+)=1×10-12mol/l,求該溶液的 ph
【例4】．求25℃時，某濃度的nh3·h2o溶液中，由水電離的c(h+)=1×10-12mol/l,求該溶液的ph
【例5】．某地酸雨經檢驗除h+和oh-外，還含有na+、cl-、nh4+和so42-等離子，其濃度分別為： c(na+)=7.0×10-6mol/l，c(cl-)=3.
5×10-5mol/l，c(nh4+)=2.3×10-5mol/l，c(so42-)=2.5×10-6mol/l，則該酸雨的ph值為
二、強酸（強鹼）加水稀釋後的ph計算
例1：將ph=3的鹽酸溶液，稀釋1000倍，則稀釋後溶液的ph為？（若稀釋成原來的105倍呢？）
例2：將ph=12的naoh溶液，稀釋1000倍，則稀釋後溶液的ph為？（若稀釋成原來的106倍呢？）
思考：將ph=3的醋酸溶液，稀釋1000倍，則稀釋後溶液的ph為
稀釋規律：
1 強酸ph=a,加水稀釋10n倍，則ph=a+n ② 弱酸ph=a,加水稀釋10n倍，則a③ 強鹼ph=b,加水稀釋10n倍，則ph=b-n ④ 強鹼ph=b,加水稀釋10n倍，則b-n⑤ 酸、鹼溶液無限稀釋，ph只能約等於或接近於7，酸不能大於7，鹼不能小於7.
【例6】．下列六種情況下的ph分別為多少?
⑴ph＝2的hcl溶液稀釋1000倍，所得溶液的ph（ ）
⑵ph＝2的h2so4溶液稀釋100倍，所得溶液的ph（ ）
⑶ph＝2的ch3cooh溶液稀釋1000倍，所得溶液的ph（ ）
⑷ph＝11的naoh溶液稀釋100倍，所得溶液的ph（ ）
⑸ph＝11的ba(oh)2溶液稀釋100倍，所得溶液的ph（ ）
⑹ph＝11的nh3·h2o溶液稀釋100倍，所得溶液的ph
三、混合型（多種溶液混合）
（1）強酸混合方法：先求出混合後的c(h+)混，即：,再根據公式ph。
（2）強鹼溶液混合方法：先求出混合後的c(oh-)混
即：，再通過ｋｗ求出c(h+),最後求ph。
（3）0.3規則（近似規則）
若兩種強酸溶液或兩種強鹼溶液等體積混合，且其ph相差2個或2 個以上時，混合液的ph有如下近似規律：
兩強酸等體積混合時，混合液的ph=ph小+0.3；
兩強鹼等體積混合時，混合液的ph=ph大－0.3。
如ph＝３和ph＝５的兩種鹽酸等體積混合後的ph若按體積比2：3混合後溶液的ph
如ph＝９和ph＝11兩種naoh溶液等體積混合後的ph若按體積比2：3混合後溶液的ph
（4）強酸和強鹼溶液混合
①若恰好中和，ph＝７
②若酸有剩，先算中和後剩餘的c(h+),即,再求ph。；此時ph＜7
③若鹼有剩，先算中和後剩餘的c(oh-),即，然後通過ｋｗ求出c(h+)，最後求ph
【例7】.求100ml，ph=1的h2so4與100mlph=13的naoh混合後，溶液的ph
【例8】．60ml 0.5mol/l naoh溶液和40ml 0.4mol/l的h2so4混合後,溶液的ph是多少？
【例9】．將ph=3的h2so4 溶液和ph=12的naoh溶液混合,當混合液的ph=10時,強酸和強鹼的體積之比為
【例10】．在25℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強鹼溶液混合後溶液呈中性，則混合之前，該強酸、強鹼的ph值之間應滿足的關係是
課堂能力題再現
1、 ph=8的naoh溶液與ph=10的溶液等體積混合後,溶液中氫離子濃度最接近於（d）
a、mol/l b、 (10-8+10-10)mol/l c、 (1×10-14+5×10-5)mol/l d、 2×10-10mol/l
2、 若a代表ba(oh)2溶液，b代表naoh溶液，c代表nh3·h2o溶液，完成下列問題(用a、b、c表示)
(1)同物質的量濃度的三種溶液的ph大小為
(2)同ph的三種溶液物質的量濃度大小為
(3)同ph時,三種溶液稀釋相同倍數,ph大小為
(4)同ph時,三種溶液稀釋不同倍數後ph仍相同,(ph>7),則三種溶液稀釋的倍數大小為：_______
(5)同物質的量濃度同體積的三種溶液消耗同濃度的鹽酸的體積大小為
(6)同ph同體積的三種溶液消耗同濃度的鹽酸的體積大小為
【同步練習】
一、選擇題（每題有1-2個正確答案）：
1、下列各鹼溶液，當其ph相同時，物質的量濃度最大的是（ ）
a、kohb、nh3·h2oc、ba(oh)2 d、naoh
2、在100℃時，水的離子積為1×10-12，若該溫度下某溶液中的h+濃度為1×10-7mol/l，則該溶液（ ）
a、呈鹼性 b、呈酸性c、呈中性 d、c(oh-)=100c(h+)
3、在ph=1的硫酸溶液中，由水電離出的h+的濃度為（ ）
a、0b、0.1mol/lc、10-7mol/l d、10-13mol/l
4、0.01mol/l的naoh溶液中的c(h+)是0.0005mol/l的ba(oh)2溶液中c(h+)的（ ）
a、10倍 b、20倍c、倍d、倍
5、在25℃時，ph=0的溶液中，下列說法正確的是（ ）
a、c(h+)=0b、c(h+)c、c(h+)·c(oh-)=10-14d、c(h+)>c(oh-)
6、中和10ml 1.0mol/l的hcl溶液，需要消耗相同體積的naoh溶液或氨水，則naoh溶液和氨水的（ ）
a、ph值相同 b、電離度相同 c、物質的量濃度相同 d、溶質的質量相等
7、常溫下某溶液中oh的濃度是h+濃度的10000倍，該溶液的ph為（ ）
a、5b、8c、9d、13
8、下列說法中正確的是（ ）
a、100ml ph=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應，起始時二者產生氫氣的速率基本相等。
b、100ml 1mol/l的鹽酸和50ml 2mol/l的鹽酸分別與足量的鋅反應，二者放出氫氣的速率和質量均相等。
c、100ml ph=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應後，所得氫氣的質量相等。
d、100ml 0.1mol/l的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應後，前者放出氫氣的質量是後者放出氫氣質量的2倍。
二、填空題：
11、ha、hb、hc三種一元弱酸溶液的濃度都是0.1mol/l。在室溫時，ha溶液中a的濃度是1.
32×10-3mol/l，hb的電離度是1.15%，hc溶液的ph值等於3，這三種酸的酸性由強到弱的順序是
12、將ph=3的某一元弱酸溶液沖稀10倍時，溶液的ph範圍是確定為該範圍的理由是
13、在25℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強鹼溶液混合後溶液呈中性，則混合之前，該強酸的ph值與強鹼的ph值之間應滿足的關係是
14、試回答如何分別利用（1）蒸餾水，（2）ph=10的naoh溶液，（3）0.01mol/l的鹽酸；使ph=12的naoh溶液100ml的ph變為11？
（1（2
（3三、計算題：
15、計算下列溶液的ph:
（1）ph=3和ph=5的兩種鹽酸溶液等體積混合。
（2）ph=8和ph=13的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合。
16、在100mlcacl2和鹽酸的混合液中加入na2co3溶液時，測得生成沉澱和所加入na2co3溶液的體積曲線關係如圖所示。若cacl2的濃度為0.25mol/l，則原溶液的ph為多少？
1、向0.05mol/l的氫硫酸中通入cl2至h2s剛好被完全氧化，若不考慮溶液體積變化，反應
後溶液的ph為（）
a.2+lg5b.2-lg5c.1d.2
2、用ph均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為vl和v2，則vl和v2的關係正確的是()
第四課時統計
教學目標 知識與技能 1.通過複習，鞏固橫向 縱向複式條形統計圖，會繪製複式條形統計圖。2.會根據統計圖表中的資料回答一些簡單的問題。3.培養學生綜合應用知識解決問題的能力。過程與方法 使學生體會統計在現實生活中的作用，並能進行簡單的資料分析。情感 態度和價值觀 激發學生學習的興趣，培養細心觀察的良...
26 3 第四課時
26 3 實踐與探索 4 本課知識要點 掌握一元二次方程及二元二次方程組的圖象解法 mm及創新思維 上節課的作業第5題 畫圖求方程的解，你是如何解決的呢？我們來看一看兩位同學不同的方法 甲 將方程化為，畫出的圖象，觀察它與x軸的交點，得出方程的解 乙 分別畫出函式和的圖象，觀察它們的交點，把交點的橫...
四英第四課時
第四課時教學設計方案 教學目標 1 能聽懂 會說 this is my classroom.the wall is white.the floor is green.並能用this is.和表示顏色的詞來描述教室中的事物。2 能聽 說 認讀本課主要單詞 computer,teacher s desk...