2023年高考一輪衝刺
專題四： 離子反應（詳細解析版）
第i卷（選擇題，共50分）
一、單選題（共25題，每小題2分）
1．確定下列反應或電解質型別，依據正確的是( )
a．強弱電解質：溶液的導電能力大小
b．氧化還原反應：元素化合價是否變化
c．吸熱反應：是否需要加熱才發生反應
d．離子反應：是否陰、陽離子之間進行反應
解析：溶液的導電能力與溶液中離子濃度的大小有關，強電解質的導電能力不一定強，如baso4，a錯誤；有些吸熱反應常溫下即可進行，而有些放熱反應在加熱條件下才能進行，c錯誤；分子與分子之間也可能發生離子反應．如cl2＋so2＋2h2o===4h＋＋so＋2cl－，d錯誤．
答案：b
2．下列關於物質的分類中依次按照強電解質、弱電解質和非電解質排列全部正確的組合是( )
a．nacl hf cl2
b．nahco3 nh3·h2o ccl4
c．ba(oh)2 hcl cu
d．agcl h2so4 c2h5oh
解析：題中物質屬於強電解質的有：nacl、h2so4、agcl、ba(oh)2、hcl、nahco3；屬於非電解質的有ccl4和c2h5oh； cu和cl2既不是電解質也不是非電解質。
答案：b
3．fe3＋、so、mg2＋和x四種離子以物質的量之比1:2:1:1大量共存於同一溶液中，x可能是( )
a．nh b．oh－
c．co d．cl－
解析：由於fe3＋、mg2＋的存在，可先排除選項b、c中的離子；設x所帶的電荷為x，則根據溶液呈電中性原則可得關係式：3×1－2×2＋2×1＋x×1＝0，解得x＝－1，故只有選項d中的cl－符合題意。
答案：d
4．對溶液中的離子反應，下列說法：①不可能是氧化還原反應；②只能是復分解反應；③可能是置換反應；④不能有分子參加．其中正確的是( )
ab．③
cd．③④
解析：離子反應可能是置換反應，也可能是氧化還原反應，如：fe＋cu2＋===cu＋
fe2＋；離子反應中可能有分子的參加，如co2與oh－的反應．
答案：b
5．在ph＝1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是( )
a．mg2＋、na＋、clo－、no
b．al3＋、nh、br－、cl－
c．k＋、cr2o、ch3coo－、so
d．na＋、k＋、sio、cl－
解析：ph＝1的溶液呈酸性，其中h＋與clo－、ch3coo－因生成弱酸而不能大量共存，h＋與sio作用會生成h2sio3沉澱而不能大量共存．
答案：b
6．下列各溶液中一定能大量共存的離子組是( )
a．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：mg2＋、cu2＋、so、k＋
b．使ph試紙呈紅色的溶液中：fe2＋、i－、no、cl－
c．常溫下，c(h＋)＝10－14mol/l的溶液中：na＋、alo、s2－、so
d．常溫下，水電離出的c(h＋)與c(oh－)乘積為10－28的溶液中：k＋、na＋、hco、ca2＋
解析：加入鋁粉有氫氣生成的溶液既可能為強酸性溶液也可能為強鹼性溶液，而mg2＋、cu2＋不能在強鹼性溶液中大量存在，a錯；使ph試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，fe2＋、i－與no不能大量共存，b錯；常溫下，c(h＋)＝10－14mol/l的溶液為強鹼性溶液，na＋、alo、s2－和so能大量共存；常溫下，水電離出的c(h＋)與c(oh－)乘積為10－28的溶液中，水的電離受到抑制，可能為強酸性溶液也可能為強鹼性溶液，hco在強酸性和強鹼性溶液中均不能大量存在，d錯。
答案：c
7．下列實驗設計及其對應離子方程式均正確的是( )
a．用fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu＋2fe3＋===cu2＋＋2fe2＋
b．na2o2與h2o反應製備o2：na2o2＋h2o===2na＋＋2oh－＋o2↑
c．將氯氣溶於水製備次氯酸：cl2＋h2o===2h＋＋cl－＋clo－
d．用濃鹽酸酸化的kmno4與h2o2反應，證明h2o2具有還原性：2mno＋6h＋＋5h2o2===2mn2＋＋5o2↑＋8h2o
解析：b中na2o2與水反應的離子方程式中氧原子不守恆且電子不守恆，b錯誤；次氯酸為弱酸，不能拆寫成h＋和clo－，且cl2與h2o的反應為可逆反應，c錯誤；kmno4具有強氧化性，能將cl－氧化成cl2，故酸化kmno4不能用鹽酸酸化，應使用稀h2so4，d錯誤．
答案：a
8．下列說法中，正確的是( )
a．nh與hco均可以水解，故nh4hco3是弱電解質
b．25℃時，1 l ph＝3的鹽酸與1 l ph＝11的氨水能恰好中和
c．25℃時，用廣泛ph試紙測定出某醋酸溶液的ph＝3.5
d．25℃時，ph＝14的溶液中，na＋、co、k＋、clo－可以大量共存
解析：nh4hco3為強電解質，a錯誤；1 l ph＝11氨水的物質的量遠大於1 l ph＝3鹽酸的物質的量，二者反應後氨水過量，b錯誤；用廣泛ph試紙測得溶液的ph值只能為整數，c錯誤．
答案：d
9．實驗室需配製一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質的量濃度均為0.5 mol/l，下面四個選項中能達到此目的的是( )
a．fe2＋、na＋、no、cl－
b．mg2＋、nh、so、no
c．h＋、k＋、cl－、ch3coo－
d．fe3＋、k＋、alo、so
解析：選項a中假設將nano3與fecl2混合後，溶液中的fe2＋和cl－濃度不相等，不符合題目要求；選項c中h＋與ch3coo－不能大量共存，故無法配製濃度均為0.5 mol/l h＋和ch3coo－的混合液；選項d中將kalo2和fe2(so4)3混合後，溶液中fe3＋和so的濃度不相等，不符合題目要求；選項b中可將mgso4和nh4no3混合可配製四種離子濃度均為0.
5 mol/l的溶液．
答案：b
10．下表中評價合理的是( )
解析：fe3o4與稀hno3反應不會產生h2，而是放出no氣體，a錯誤；(nh4)2so4與ba(oh)2反應時除產生baso4沉澱外，還生成nh3·h2o，c錯誤；選項d中的離子方程式書寫正確．
答案：b
11．對於以下反應：
①khco3溶液與石灰水反應
②na2so3溶液與稀鹽酸反應
③si與燒鹼溶液反應
④fe與稀硝酸反應
改變反應物用量時，不能用同乙個離子方程式表示的是( )
ab．①②④
cd．②③④
解析：①khco3過量時，離子反應為2hco＋ca2＋＋2oh－===caco3↓＋co＋h2o，khco3少量時，離子反應為hco＋ca2＋＋oh－===caco3↓＋h2o；②鹽酸少量時，離子反應為so＋h＋===hso，鹽酸過量時，離子反應為so＋2h＋===h2o＋so2↑；③離子反應為si＋2oh－＋h2o===sio＋2h2↑；④fe少量時，離子反應為fe＋4h＋＋no===fe3＋＋no↑＋2h2o；fe過量時，3fe＋8h＋＋2no===3fe2＋＋2no↑＋4h2o.
答案：b
12．某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則mn＋及a值可能為( )
a．mg2＋、1b．ba2＋、0.5
c．al3＋、1.5d．fe2＋、2
解析：溶液中存在電荷守恆：
c(h＋)＋c(na＋)＋nc(mn＋)＝c(no)＋2c(so)
2＋1＋na＝3＋2×1
na＝2
當n＝3時，a＝，(不合理)
n＝2時，a＝1，(合理)．
答案：a
13．下列圖象表示al3＋與alo物質的量變化的曲線，實線表示al3＋，虛線表示alo，其中正確的是( )
解析：根據反應：al3＋＋3oh－===al(oh)3↓和al(oh)3＋oh－===alo＋2h2o可知：
生成al(oh)3沉澱及沉澱溶解消耗oh－的物質的量之比為3∶1，故a錯誤，b正確；同理，根據反應：alo＋h＋＋h2o===al(oh)3↓，al(oh)3＋3h＋===al3＋＋3h2o，判斷c、d均錯誤．
答案：b
14．下列物質中，屬於弱電解質的是( )
a．ch3cooh b．h2so4
c．naohd．na2co3
解析：h2so4為強酸，naoh為強鹼，na2co3屬於鹽，它們均屬於強電解質．ch3cooh為弱酸，屬於弱電解質．
答案：a
15．下列反應，既是離子反應，又是溶液顏色變化的氧化還原反應的是( )
a．cuo與稀h2so4反應
b．fecl3溶液與kscn溶液反應
c．cl2與febr2溶液反應
d．agno3溶液與ki溶液反應
解析：四個反應均屬於離子反應；a、b、d為復分解反應；c為氧化還原反應，且有溶液顏色的變化．
答案：c
16．能在溶液中大量共存的一組離子是( )
a．nh、ag＋、po、cl－
b．fe3＋、h＋、i－、hco
c．k＋、na＋、no、mno
d．al3＋、mg2＋、so、co
解析：a中ag＋與po、cl－均不能大量共存；b中fe3＋與i－、h＋與hco不能大量共存；d中al3＋、mg2＋與co不能大量共存．
答案：c
17．下列反應中，可用離子方程式h＋＋oh－===h2o表示的是( )
a．nh4cl＋naohnacl＋nh3↑＋h2o
b．mg(oh)2＋2hcl===mgcl2＋2h2o
c．naoh＋nahco3===na2co3＋h2o
d．naoh＋hno3===nano3＋h2o
解析：a中的離子方程式為：nh＋oh－nh3↑＋h2o，b中的離子方程式為：
mg(oh)2＋2h＋===mg2＋＋2h2o，c中的離子方程式為：hco＋oh－===co＋h2o.
答案：d
18． fe3＋、so、mg2＋和x四種離子以物質的量之比1∶2∶1∶1大量共存於同一溶液中，x可能是( )
a．nhb．oh－
c．cod．cl－
解析：由於fe3＋、mg2＋的存在，可先排除選項b、c中的離子，設x所帶的電荷為a，根據溶液呈電中性的原則可得：3×1－2×2＋2×1＋a×1＝0，a＝－1，故只有選項d中的cl－符合題意．
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