山西省大同市第一中學2017-2018學年高一化學3月月考試題
1.元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是
2.下列各組物質中，化學鍵型別完全相同的是
和nal 和co2 c. cl2和ccl2 d. naoh和nabr
3.下列說法正確的是
a.含有金屬元素的離子—定是陽離子
b.含有離子鍵和共價鍵的化合物一定是離子化合物
c.目前使用的元素週期表中，最長的週期含有36種元素
d.第vda族元素的陰離子還髒越強，其最**氧化物對應水化物的酸性越強
4.鐳是元素週期表中第七週期第ⅱa族元素，關於其敘述不正確的是
a.鐳在化合物中呈+2價 b.單質能與水反應生成h2
c. 鐳的屬性比鈣弱 d.碳酸鐳難溶於水
5.氫化鈉（nah）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+1價；氫化鈉與水反應生成h2和naoh。下列敘述不正確的是
的電子式為
中氫元素的離子的電子排布與氦原子的電子層排布相同
c.微粒半徑h-＜li+
與h2o反應時，水作氧化劑
6.已知1-18號元素的離子、、,都具有相同的電子層結構，下列關係正確的是
a.質子數：c>bb.離子的還原性：y2->z-
c.氫化物的穩定性：h2y>hz d.原子半徑：x分別為第
三、四兩週期同一主族的不同元素的擬丫..它們原子核內的質子數等於中子數，①若a為ⅱ a族，其質量數為x，則b的質子數為②若a為iva族，其質子數為m,則b質量數為n,則y和n的值是
(+18)和(2m+18) b.( +8)和(2m+18)
c.( +8)和(2m+36) d.( +18)和(2m+36)
8. a、b、c、d四種短週期元素，原子半徑逐漸減小，a與c的核電荷數之比為3: 4，能分別與a、b、c形成電子總數相等的分子x、y、z。下列敘述正確的是
a. x、y、z的穩定性逐漸減弱
b. x、y、z三種化合物的熔沸點逐漸降低
c. a、b、c、d只能形成5種單質
d.由a、b、c、d四種元素組成的化合物有很多種
9.下圖是部分短週期元素化合價與原子序數的關係圖，下列說法正確的是（）
a.原子半徑：z>y>x
b.氣態氫化物的穩定性：rc. wx3和水反應形成的化合物是離子化合物
d. y和z兩者最**氧化物對應的水化物能相互反應
10.下表是部分短週期元素的相關資訊:下列判斷正確的是
a.沸點:h2q>h2r
b.鹼性:t(oh)3>m(oh)2
和q兩元素的最**氧化物對應的水化物可以發生反應
與r形成的化合物中只含有離子鍵
11.某同學在研究前10號元素時發現，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個點代表一種元素，其中o點代表氫元素。下列說法中不正確的是
a.離o點月圓的元素原子半徑越大
b.虛線相連的元素處於同一族
最**氧化物對應的水化物可相互反應
組成的化合物中可能含有共價鍵
四種短元素在元素週期表中的相對位置如圖所示，其中x、w的質子數之和為22，由此可知
位於元素週期表中第2週期，第va族
的氫化物（h2y）不穩定，100℃以上即可分解
的最**氧化物的水化物是一種強鹼
的非金屬性比x的非金屬性強
13. x、y、z三種短週期元素，對應原子的質子數之和為16，對應單質愛常溫下均為氣體。三種單質兩兩化合，可發生如圖轉化：
已知1個b分子中含有的z原子數比c分子中少1，b、c分子中均含有10個電子。下列說法正確的是
a.原子半徑：x>y>z
b.非金屬性：y>x>z
c.沸點：a>b>c
與c分子中所含的化學鍵完全相同
a、b' 期，b、
14.某同學設計如圖所示元素週期表，已知z元素的最外層電子數是次外層的3倍。空格中均有對應的元素填充。以下說法正確的是
a.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
和z形成的化合物只有兩種
元素最**氧化物對應的水化合物酸性：x>y
的氣態氫化物中最穩定的是x的氫化物
15. a、b、c、d、e、f為六種原子序數依次增大前20號主族元素，a、b、c、d位於同週期，b、f位於同主族，其中a、b、f 為金屬元素，c的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，c與f 的原子序數和是e的2倍。下列說法錯誤的是
a.原子半徑a>b>c>d
b.最簡單氣態氫化物的穩定性ec.最**氧化物對應的水化物的鹼性f>b
兩種化合物中c的化合價相同
16.下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構的是
a. n2
17.若兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在核電荷數為1-10的元素中，滿足上述關係的元素共有
a.2組 b.4組 c.5組 d.6組
18.元素x、y、z、w的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是w的單質，q是y的單質，s是z的單質且常溫下為淡黃色固體，m 與r相遇會產生白煙。
上述物質的轉化關係如圖所示。下列說法錯誤的是
a.原子半徑:z>w>x
b. y的一種氫化物可作為製冷劑
的氧化物對應的水化物酸性一定比w的弱
三種元素組成的化合物可為離子化合物
二、填空題
19.(12分）下表是元素週期表的一部分，針對表中的①⑩種元素，填寫下列空白(涉
及具體元素對應化學符號表示)：
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是 (填元素符號)元素⑩在週期表中的位置 。形成化合物最多的元素 (填序號)
（2）在最**氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是 ，鹼性最強的化合物的電子式是： 。
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程
（4）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是 。
（5）元素③的氫化物的結構式為 ；該氫化物在一定條件下可以生成另一種③的氫化物和③的單質。
20.（13分）
如圖是依據各種元素(原子)的性質與原子序數(1-20)的關係而作出的，各圖的縱軸可能代表下列某一性質:核電荷數、中子數、最高正化合價、原子半徑、得電子能力，a、b、c分別代表三種元素。注意:
圖3中原子序數為8、9的元素和圖4中原子序數為2、10、 18的元素在縱軸上沒有對應的數值。
請回答下列問題：
（1）圖2、圖3、圖4的縱軸分別代表的性質是
（2）b元素的名稱是 ，工業上製備c的單質的化學反應方程式為 。
(3)元素a和元素c的氣態氫化物的沸點高低及原因 。
21.（10分）某研究性學習小組設計了一組實驗來**元素週期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最**含氧酸之間的關係，設計了如圖1裝置來一次性完成s、c、si三種元素的非金屬性強弱比較的實驗研究：
乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素的遞變規律。a、b、c三處分別是蘸有nabr溶液的棉花、濕潤的澱粉ki試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高猛酸鉀能反應生成氯氣。
（1）圖1中儀器a的名稱是 。甲同學實驗步驟：連線儀器、 、加藥品、滴入試劑。
（2）①圖中儀器a中盛放試劑硫酸，燒瓶b中的盛放試劑為 。c中的盛放試劑為溶液。
②能說明碳元素的非金屬性比矽元素非金屬性強的實驗現象是 。
（3）圖2中a處反應的離子方程式
（4）乙同學發現圖2中b處試紙變藍，c處試紙褪色，據此 （填「能」或「不能」）得出溴的非金屬性強於碘，理由是 。
22.（11分）
x、y、z、w四種常見元素，其中x、y、z為短週期元素，有關資訊如表：
（1）w（oh）2 在空氣中不穩定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色，反應的化學方程為 。
（2）x的簡單陰離子的結構示意圖為 ，x的最**氧化物對應水化物的水溶液與y的氧化物反應的離子方程式為 。
（3）zx4分子中化學鍵型別 z的氧化物在通訊領域用來作 。鍺與z是同一主族元素，門捷列夫曾預言了這一元素的存在，它用來製造半導體電晶體，最新研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與naoh 溶液反應但在有h 2 o 2 存在時可與naoh 溶液反應生成鍺酸鹽，其方程式為 。
（4）在50 ml l mol·l -1 的yx 3 溶液中逐滴加入0．5 mol·l -1 的naoh溶液，得到156 g沉澱，則加入naoh溶液的體積可能種情況（填一或二）。
化學答案
1-5abbcc
6-10bcddc
11-15addcd
16-18aac
19.(1)ar 第四週期第ⅶa族
(2)hclo4（每空一分）
(3)(4) s2－＞cl－＞o2－
(5)h—o—o—h 每空2分
20中子數最高正化合價得電子能力氯
sio2+2csi+2co↑（每空2分）
沸點sih4>ch4，原因，分子組成結構相似的分子，分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高（3分）
21[答案】(1)分液漏斗檢查裝置氣密性
(2)①碳酸鈉、矽酸鈉 ②一段時間後，產生白色膠狀沉澱
(3)cl2＋2br－2cl－＋br2
(4)不能，紅紙褪色說明有氯氣剩餘，不能判斷b處溴蒸氣是否參加反應，使試紙變藍。
22.(1)4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3；（2分）
(2) ；6h++al2o32al3++3h2o；
(3) 極性共價鍵光導纖維；；
ge+2 h2o2+2naohna2geo3+3h2o；
(4) 二（2分）
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