第1章習題檢測
一．選擇題（12*/5分共60分）
1．固體酒精是目前飯桌上常用的火鍋燃料，關於固體酒精燃燒過程的敘述正確的是( )
a．不發生狀態變化
b．反應中化學能轉化為熱能
c．沒有化學鍵斷裂
d．不存在氧化還原反應
co(g)＋h2(g)是吸熱反應，則co(g)＋h2(g) c(s)＋h2o(g)是( )
a．放熱反應，也是氧化還原反應
b．吸熱反應，也是置換反應
c．既不是放熱反應，也不是吸熱反應
d．無法判斷是放熱反應還是吸熱反應
3．下列過程中δh小於零的是( )
a．氯酸鉀分解制氧氣b．氯化銨加熱製備氨氣
c．氫氣還原氧化銅d．實驗室製備氫氣
4.熱化學方程式2h2(g)＋o2(g)===2h2o(g) δh＝－483.6 kj/mol中，化學式前面的化學計量數表示( )
a．分子數b．體積
c．質量d．物質的量
5.下列對h2(g)＋cl2(g)===2hcl(g) δh(298 k)＝－184.6 kj/mol的敘述正確的是
( )
a．1分子h2和cl2反應，放出熱量184.6 kj
b．1 mol h2(g)完全反應生成2 mol hcl(g)，放出的熱量為184.6 kj
c．在101 kpa、25的條件下，1 mol h2(g)和1 mol cl2(g)完全反應生成2 mol hcl(g)放出的熱量為184.6 kj
d．在101 kpa、25的條件下，1 mol h2(g)和1 mol cl2(g)完全反應生成2 mol hcl(g)吸收的熱量為184.6 kj
6.(2012·杭州質檢)試直接判斷下列熱化學方程式書寫不正確的是( )
a．1/2h2(g)＋1/2cl2(g)===hcl(g)
δh＝－91.5 kj/mol
b．1/2h2(g)＋1/2cl2(g)===hcl(g)
δh＝＋91.5 kj/mol
c．h2(g)＋cl2(g)===2hcl(g) δh＝－183 kj/mol
d．2hcl(g)===h2(g)＋cl2(g) δh＝＋183 kj/mol
7．我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不對的是( )
a．大力發展氫能源 b．充分利用太陽能
c．使用含碳能源d．提高能源利用率
8．(2011·蘇州調研)下列說法正確的是( )
a．需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應
b．若反應為放熱反應，則該反應不必加熱就可發生
c．放熱反應比吸熱反應容易發生
d．化學反應都伴隨著能量的變化
9．航天燃料從液態變為固態，是一項技術突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kj。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是( )
a．be＋o2===beo δh＝－564.3 kj/mol
b．be(s)＋o2(g)===beo(s) δh＝＋564.3 kj/mol
c．be(s)＋o2(g)===beo(s) δh＝－564.3 kj/mol
d．be(s)＋o2(g)===beo(g) δh＝－564.3 kj
10．(2012·長郡統考)下列關於反應能量的說法正確的是( )
a．zn(s)＋cuso4(aq)===znso4(aq)＋cu(s) δh＝－216 kj/mol，
則反應物總能量大於生成物總能量
b．若一定條件下，a===b δh<0，說明a物質比b物質穩定
c．101 kpa時，2h2(g)＋o2(g)===2h2o(l) δh＝－571.6 kj/mol，
則h2的燃燒熱為571.6 kj/mol
d．h＋(aq)＋oh－(aq)===h2o(l) δh＝－57.3 kj/mol，
含1 mol naoh的溶液與含0.5 mol h2so4的濃硫酸混合後放出57.3 kj的熱量
11．實驗室進行中和熱測定的實驗時除需要大燒杯(500 ml)、小燒杯(100 ml)外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是( )
a．0.50 mol·l－1鹽酸，0.50 mol·l－1naoh溶液，100 ml量筒1個
b．0.50 mol·l－1鹽酸，0.55 mol·l－1naoh溶液，100 ml量筒2個
c．0.50 mol·l－1鹽酸，0.55 mol·l－1naoh溶液，50 ml量筒1個
d．0.50 mol·l－1鹽酸，0.55 mol·l－1naoh溶液，50 ml量筒2個
12．火電廠利用燃煤發電，煤燃燒中的熱化學方程式有：
c(s)＋o2(g)===co2(g) δh1＝－393.5 kj/mol
co(g)＋o2(g)===co2(g) δh2＝－283 kj/mol
c(s)＋o2(g)===co(g) δh3＝？
下列有關說法中不正確的是( )
a．co的燃燒熱為283 kj/mol
b．二氧化碳分解為一氧化碳和氧氣的反應是吸熱反應
c．δh3＝δh2－δh1＝110.5 kj/mol
d．δh3＝δh1－δh2＝－110.5 kj/mol
二．填空題
13.（30分）請你寫出298 k、 101 kpa時，下列反應的熱化學方程式。
(1)1 mol c與1 mol水蒸氣反應生成1 mol co和1 mol h2，吸熱131.5 kj
(2)用co(g)還原1 mol fe2o3(s)，放熱24.8 kj
(3)1 mol hgo(s)分解生成液態汞和氧氣時，吸熱90.7 kj：
14 （10分） 紅磷p(s)和cl2(g)發生反應生成pcl3(g)和pcl5(g)。反應過程和能量關係如圖所示(圖中的δh表示生成1 mol產物的資料)。根據下圖回答下列問題：
(1)p和cl2反應生成pcl3的熱化學方程式是
(2)p和cl2分兩步反應生成1 mol pcl5的δh3p和cl2一步反應生成1 mol pcl5的δh4h3(填°大於±、°小於±、或°等於±)。
第一章課後自測訓練
一 單項選擇題 1 在任何乙個經濟中 a 應為資源是稀缺的，所以不會存在資源的浪費b 因為存在資源浪費，所以資源並不稀缺 c 既存在資源稀缺，又存在資源浪費 d 既不存在資源稀缺，又不存在資源浪費 2 資源的稀缺性是指 a 世界上的資源最終會由於人們生產更多的物品而消耗光b 相對於人們無窮的慾望而言...
第一章自測題概率論
一.選擇題 1.已知 0 p b 1，且p p a1 b p a2 b 記c s b 則下列選項成立的是 b a p p a1 c p a2 c b p a1b a2b p a1b p a2b c p a1 a2 p a1 b p a2 bd p b p a1 p b a1 p a2 p b a2 ...
第一章績效
1.1 什麼是績效？1.1.1 績效問題的提出 了解組織的目標是否實現，實現的程度如何，需要引入一種評價手段，評價的物件就是績效。管理者需要了解員工工作的成果 工作行為以及員工的潛力。員工希望得到關於工作的反饋，以指導自身職業技能的提高和職業生涯的發展。管理學者希望找到一種理想的管理方法，能夠兼顧組...