考試時間：90分鐘，滿分：100分
可能用到的相對原子質量：h:1 c:12 o:16 n:14 s：32 na:23 al:27
mg:24 k:39 mn:55 cl:35.5
一單選擇題（每小題只有乙個選項，共16小題，每題3分，計48分）
1．日常生活中一些事例常涉及到化學知識，下列分析不正確的是( )
a．矽酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是製備矽膠和木材防火劑的原料
b．用灼燒並聞氣味的方法區別純棉織物和純毛織物
c．某雨水樣品採集後放置一段時間，ph由4.68變為4.28，是因為水中溶解了較多的co2
d．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質
2．已知熱化學方程式：2so2(g) + o2(g) 2so3(g) △h = ―196.64kj／mol，在容器中充入2molso2和1molo2充分反應，最終放出的熱量為 ( )
a． 196.64kj b． 196.64kj／mol c． ＜196.64kj d． ＞196.64kj
3．下列敘述正確的是（ ）
a．吸熱反應一定是反應物總能量大於生成物的總能量
b．明礬和漂白粉常用於自來水的淨化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
c．強電解質溶液導電能力一定很強，弱電解質溶液導電能力一定很弱
d．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
4．下列敘述正確的是 （ ）
a．li在氧氣中燃燒只生成li2o
b．將so2通入過量bacl2溶液可生成baso3沉澱
c．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振盪後最終溶液呈紅色
d．將稀硫酸滴加到fe(no3)2溶液中無明顯現象
5．設na是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )
a. 1mol·l-1nacl溶液含有na個na+
b.1molcl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3na
c. 1mol na與足量o2在一定條件下反應，生成na2o和na2o2的混合物，鈉失去na個電子
d. 在酸性條件下，1molfe2+與足量的h2o2溶液反應，轉移2na個電子
6．反應3x(g)+y(g) z(g)+2w(g)在2l密閉容器中進行，5min後y減少了0.1mol，則此反應在5分鐘內的平均速率v為（ ）
a．v(y)=0.02mol·l—1·min—1b．v(z)=0.10mol·l—1·min—1
c．v(x) =0.03mol·l—1·min—1 d．v(w)=0.02mol·l—1·s—1
7．下列說法正確的是( )
a．co、no、no2都是大氣汙染氣體，在空氣中都能穩定存在
b．1 mol cu和足量稀hno3反應產生na個no分子(na為阿伏加德羅常數)
c．ph＝1的溶液中，fe2＋、no、so、na＋不能大量共存
d．三氧化二鐵溶於氫碘酸的離子反應為：fe2o3＋6h＋＝3fe3＋＋3h2o
8．下列除去雜質的方法不正確的是( )
a．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒鹼溶液充分反應，過濾、洗滌、乾燥
b．用過量氨水除去fe3＋溶液中的少量al3＋
c．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水
d．al(oh)3中混有少量mg(oh)2：加入足量燒鹼溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量co2後過濾
9．某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42－、hco3－等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的naoh溶液時，發現生成沉澱的物質的量隨naoh溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是( )
a．原溶液中含有的fe3+和al3+的物質的量之比為1:1
b．ab段發生的離子反應為：al3++3oh—= al(oh)3↓，mg2++2oh－= mg(oh)2↓
c．原溶液中含有的陽離子必定有h+、nh4+、al3+、mg2+
d．d點溶液中含有的溶質只有na2so4
10．有m、x、y、z、w五種原子序數依次增大的短週期元素，其中m、z同主族；x＋與m2－具有相同的電子層結構；原子半徑：z＞w；y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是( )
a．x、m兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵
b．元素y、z、w的單質晶體屬於同種型別的晶體
c．由於w、z、m元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低
d．元素w和m的某些單質可作為水處理中的消毒劑
11．25℃時濃度均為0.1mol/l的ha溶液和boh溶液，ph分別是1和11。下列說法正確的是( )
a．在0.1mol/lba溶液中，c(a-)+c(h+)=c(boh)+c(oh-)
b．若將0.1mol/lboh溶液稀釋至0.001mol/l，則溶液的ph=9
c．若將一定量的上述兩溶液混合後ph=7，則混合液中：c(a-)>c(b+)
d．若將上述兩溶液按體積比1：2混合，則混合液中：c(b+)>c(a-)>c(boh)>c(oh-)>c(h+)
12．某溫度**積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：x(g)＋y(g)z(g)＋w(s) △h＞0
下列敘述正確的是
a．加入少量w，逆反應速率增大 b．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
c．公升高溫度，平衡逆向移動d．平衡後加入x，上述反應的△h增大
13．2so2(g)+o2(g)2so3(g)是工業制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容器體積均為2 l的恆容密閉容器中投料，其起始物質的量及含硫反應物的平衡轉化率如下表所示：
下列判斷中，正確的是( )
a．該溫度下，平衡常數的值為400
b．平衡時，丙中c(so3)是甲中的2倍
c．平衡時， 3>1
d．乙中so3的平衡轉化率為1 = 20
14．某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結(均在常溫下),其中正確的是（ ）
①常溫下，ph=1的強酸溶液，加水稀釋後，溶液中各離子濃度一定都降低
②ph=2的鹽酸和ph=1的鹽酸，c（h+）之比為2:1
③ph相等的四種溶液：a．ch3coona；b．na2co3；c．nahco3；d．naoh，其溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、a
④nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至溶液ph=7，則c（na+）=2 c（so42-）
⑤已知醋酸電離平衡常數為ka；醋酸根水解常數為kh；水的離子積為kw；則三者關係為ka·kh=kw
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的ph是乙溶液ph的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液ph可能等於7
abcd．①②④
15．25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關係正確的是( )
a．在0.1 mol·l－1na2s溶液中：2c(na＋) =c(s2－)＋c(hs－) ＋c(h2s)
b．ph=2的醋酸溶液與ph=12的naoh溶液等體積混合：溶液呈中性
c．向0.1 mol·l－1鹽酸與0.1 mol·l－1k2co3溶液等體積混合：
c(k＋) ＞c(cl－)＞c(hco3－)＞c(oh－)＞c(h＋)
d．向0.1 mol·l－1nh4hso4溶液中滴加naoh至溶液恰好呈中性：
c(na＋)＞c(nh4＋)＞c(so42－)＞c(oh－) =c(h＋)
16．rfc是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。右圖為rfc
工作原理示意圖，下列有關說法正確的是（ ）
圖1圖2
a．圖1把化學能轉化為電能，圖2把電能轉化為化學能，水得到了迴圈使用
b．當有0.1 mol電子轉移時，a極產生0.56 l o2（標準狀況下）
c．c極上發生的電極反應是：o2 + 4h+ + 4e- = 2h2o
d．圖2中電子從c極流向d極，提供電能
二非選擇題 (共52分)
17.(8分)工業上常利用含硫廢水生產na2s2o3·5h2o，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產過程。
燒瓶c中發生反應如下：
na2s(aq)＋h2o(l)＋so2(g)===na2so3(aq)＋h2s(aq) (ⅰ)
2h2s(aq)＋so2(g)===3s(s)＋2h2o(l) (ⅱ)
s(s)＋na2so3(aq) na2s2o3(aq) (ⅲ)
(1)儀器組裝完成後，關閉兩端活塞，向裝置b中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若則整個裝置氣密性良好。裝置d的作用是裝置e中為________溶液。
(2)為提高產品純度，應使燒瓶c中na2s和na2so3恰好完全反應，則燒瓶c中na2s和na2so3物質的量之比為________。
(3)裝置b的作用之一是觀察so2的生成速率，其中的液體最好選擇________。
a．蒸餾水 b．飽和na2so3溶液
c．飽和nahso3溶液 d．飽和nahco3溶液
實驗中，已知反應(ⅲ)相對較慢，則燒瓶c中反應達到終點的現象是反應後期可用酒精燈適當加熱燒瓶a，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有________。
a．燒杯 b．蒸發皿 c．試管 d．錐形瓶
18．(14分)甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業上通過下列反應ⅰ和ⅱ，用ch4和h2o為原料來製備甲醇。
(1)將1.0 mol ch4和2.0 mol h2o(g)通入反應室(容積為100 l)，在一定條件下發生反應：
ch4(g)＋h2o(g)co(g)＋3h2(g)……ⅰ，ch4的轉化率與溫度、壓強的關係如圖所示。
2019屆明德中學高三第三次模擬試卷
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