1. 「鋁三角」中相互轉化關係
為兩性氫氧化物，它在水溶液中存在酸式或鹼式兩種電離平衡：
，同時又可相互轉化，其轉化關係可用「鋁三角」表示為：
應用：判斷離子共存及al(oh)3的製備
al3+只存在于強酸性溶液中，只存在于強鹼性溶液中，al3+與不能共存。製備al（oh）3一般用al3++nh3·h2o或+co2+h2o。
鋁鹽和強鹼溶液反應的計算：
鋁鹽和強鹼溶液作用生成al(oh)3的計算反應關係：
①al3++3oh-====al(oh)3↓(生成沉澱)
②al(oh)3+oh-====+2h2o(沉澱溶解)
③al3++4oh-====+2h2o(沉澱生成，又恰好全溶解)
分析上述三個反應關係，可以建立如下計算al(oh)3沉澱量生成的關係式：
當n(al3+)/n(oh-)≥1/3時，
m〔al(oh)3〕=78 g·mol-1·n(oh-)/3；
當n(al3+)/n(oh-)≤1/4時，m〔al(oh)3〕=0;
當1/4m〔al(oh)3〕=78 g·mol-1·［4n(al3+)-n(oh)-］。
例1：有鎂、鋁混合粉末10.2 g，將它溶於500 ml 4 mol·l-1的鹽酸中，若要使沉澱質量達到最大值，則需加入2 mol·l-1的氫氧化鈉溶液的體積為（ ）
a.1 000 mlb.500 mlc.100 mld.1 500 ml
解析：依題意，先寫出有關反應的化學方程式：
mg+2hcl====mgcl2+h2↑
2al+6hcl====2alcl3+3h2↑
mgcl2+2naoh====mg(oh)2↓+2nacl
alcl3+3naoh====al（oh）3↓+3nacl
依化學方程式，僅當鎂、鋁全部以mg（oh）2、al（oh）3沉澱，即沉澱質量達到最大值時，溶液中只存在nacl，故當沉澱的量最多時n(naoh)=n(hcl)。
n(naoh)=0.5 l×4 mol·l-1=2 mol，
v(naoh)=2 mol ÷2 mol·l-1=1 l=1 000 ml。
答案：a
例2：甲、乙、丙、丁分別是al2（so4）3、feso4、naoh、bacl2四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發現有白色沉澱生成，繼續滴加則沉澱消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發生，據此可推斷丙物質是（ ）
解析：丁溶液滴入乙溶液，有白色沉澱；繼續滴入丁溶液白色沉澱消失，判斷丁為naoh、乙為al2（so4）3。將naoh溶液滴入甲，無現象，則甲為bacl2、丙為feso4。
答案：d
例3：把ba（oh）2溶液滴入明礬溶液中，使全部轉化成baso4沉澱，此時鋁元素的主要存在形式是（ ）
和al（oh）3
解析：明礬為kal（so4）2·12h2o，其溶液中al3+與的物質的量之比為1∶2，若沉澱2 mol ，則需2 mol ba（oh）2，提供4 mol oh-,4 mol oh-恰好把1 mol al3+完全轉變為，所以答案為c。
答案：c
2. 「鋁三角」轉化關係中的圖象問題
①向溶液中滴加naoh溶液直到過量
②向naoh溶液中滴加溶液直至過量
③向溶液中滴加稀氨水直至過量
④向溶液中滴加稀鹽酸直至過量
⑤向稀鹽酸中滴加溶液直至過量
⑥向溶液中通入氣體直至過量
例1：下列五個圖中，橫座標為某溶液中加入某物質的量，縱座標為生成沉澱的量，請從a～e中選擇符合各題要求的序號填在表中。
例2：準確稱取6g鋁土礦（含）樣品放入盛有100ml溶液的燒杯中，充分反應後過濾，再往濾液中加入10mol /l naoh溶液，產生沉澱質量m(g)與所加naoh溶液的體積v(ml)關係如下圖所示，試求：
1. 溶液的物質的量濃度。
2. 若b=2.75，則鋁土礦中各成分的質量分數分別是多少？
解析：1. 當生成沉澱質量最大時，濾液中的完全轉化成。則溶液的物質的量濃度為：
2. 在溶液體積從35增大到45時，沉澱質量減小的原因是因為發生如下反應：
，由此時消耗naoh的物質的量
，即的物質的量是0.1mol。當b=2.75時，當沉澱質量增大到最大時，用於沉澱共消耗，由，則單獨用於沉澱消耗
，所以，即
，答：略。
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