7. 對於只作膨脹功的封閉系統的值為
a. 大於零 b. 小於零 c. 等於零 d. 不能確定
8. 指出關於亨利定律的下列幾點說明中，錯誤的是
a. 溶質在氣相和在溶劑中的分子狀態必須相同
b. 溶質必須是非揮發性溶質
c. 溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈準確
d. 對於混合氣體，在總壓力不太大時，亨利定律能分別適用於每一種氣體，與其它氣體的分壓力無關
9. 電解質溶液的電導率隨濃度變化的規律為
a. 隨濃度增大而單調地增大
b. 隨濃度增大而單調地減小
c. 隨濃度增大而先增大後減小
d. 隨濃度增大而先減小後增大
10. 基元反應 a2y，ka是與a的消耗速率相對應的速率常數，則有
a. b. = 2kaca c. = kaca d. =kaca2
11. 25℃時，電池pt|h2(10 kpa)|hcl(b)| h2(100 kpa)|pt的電動勢e為
a. 2×0.059 v b. 0.059 v c. 0.0295 v d. 0.0295
12. 在一定溫度和壓力下，任意兩相平衡時，兩相中下述物理量相等的是
a. 摩爾吉布斯函式 b. 摩爾熱力學能 c. 摩爾焓 d. 摩爾熵
13. 溫度t，壓力p 時理想氣體反應：
①2h2o (g) == 2h2(g) + o2(g) k1 ；
② co2(g) == co (g) +o2 (g) k2 ；
則反應： ③ co (g) + h2o (g) = co2 (g) + h2 (g) 的k3 應為
a. k3 = k1 / k2 b. k3 = k1k2 c. k3) = / k2
14. 標準氫電極是指
a. pt | h2(p(h2)=100 kpa) | oh(a=1)
b. pt | h2(p(h2)=100 kpa) | h+(a=10-7)
c. pt | h2(p(h2)=100 kpa) | h+(a=1)
15. 溫度t時，由化合物的標準摩爾燃燒焓求化學反應 0 =的標準摩爾反應焓的公式為
a. rh (t) == －ch（b, 相態, t）
b. rh (t) == －ch（b, 相態, t）
c. rh (t) == ch（b, 相態, t）
d. rh (t) == ch（b, 相態, t）
16. 已知銅的相對原子質量為63.54，用0.5f電量可從cuso4溶液中沉澱出多少克銅？
a. 64 g b. 16 g c. 32 g d. 127 g
17. 彎曲液面所產生的附加壓力
a. 一定等於零 b. 一定不等於零 c. 一定大於零 d. 一定小於零
18. 憎液固體表面不為液體潤濕，其接觸角為
a. θ = 0o b. θ > 90o c. θ < 90o d. θ 為任意角
二、填空題（本大題共計5小題，共11分，每空1分）
19. 當稀溶液中所含溶質為不揮發性溶質以及凝固時析出純溶劑，則此稀溶液的依數性質有
20. 指出在真空中(1)caco3(s)部分分解的自由度數f2)nh4cl(s)部分分解的自由度f
21. 等溫等壓下影響表面吉布斯函式的因素是和。
k1 y
22. 平行反應 a反應1和反應2的指前因子相同，活化能分別為100 kj·mol-1
k2 z
和70 kj·mol-1，當反應在1000 k進行時，兩個反應的反應速率常數之比
23. 寫出離子強度的定義式i若某溶液中含kcl 0.1molkg-1，bacl2 0.2 molkg-1，該溶液的離子強度i
三、是非題（本大題共10小題，每小題1分）
24. 組成可變的均相系統的熱力學基本方程 dg=－sdt＋vdp＋dnb ，既適用於封閉系統也適用於敞開系統。 是不是
25. 化學反應的標準平衡常數只是溫度的函式。是不是
26. 質量作用定律不能適用於非基元反應。是不是
27. 若反應i的活化能小於反應ii 的，則相同溫度下反應i的反應速率常數一定大於反應ii的，是不是
28. 反應級數不可能為負值。是不是
29. 不可能用簡單精餾的方法將二組分恆沸混合物分離為兩個純組分。是不是
30. 某反應，若其反應速率方程序為a=accb，則當cb,0>>ca,0時，反應速率方程可約化為假二級反應。是不是?（ ）
31. 物質的量為n的理想氣體，由t1，p1絕熱膨脹到t2，p2，該過程的焓變化。對嗎
32. 因為qp = h，qv = u，而焓與熱力學能是狀態函式，所以qp與qv也是狀態函式。對嗎
33. 氫電極的標準電極電勢在任何溫度下都等於零。是不是
四、簡答題（本大題共2小題，每小題6分）
34.下圖為二元凝聚態的相圖：
⑴指出各區域的穩定相；
⑵畫出從a 至d 的冷卻曲線並描述冷卻過程的相變化情況。
t101.325kpa
a152634
daxbb
35. 純液體、溶液和固體各採用什麼方式來降低表面吉布斯函式以達到穩定狀態？
五、計算題（本大題共47分，共計4小題。）
36.（12分） 氣相反應ay+z為一級反應。400 k時將氣體a引入一抽空的密閉容器中。
開始反應15 min後，測得系統總壓力為34.7 kpa。反應終了時，測得系統總壓力為65.
6 kpa。又500 k時測得該反應的半衰期為0.44 min。
試求：（1）反應速率常數及半衰期；（2）反應經歷1h後的總壓力；（3）反應的活化能。
37.（10分） 有一原電池ag | agcl(s) | cl-（a=1）||cu2+（a=0.01）| cu。
（1）寫出上述原電池的反應式；（2）計算該原電池在25℃時的電動勢e；
（3）25℃時，原電池反應的吉布斯函式變（rg m）和平衡常數k各為多少？
已知：e (cu2+|cu) = 0.3402 v，e (cl-|agcl|ag) =0.2223 v, 1 f=96485 c·mol-1。
38.（10分） 反應mco3(s)== mo(s) + co2(g) (m為某金屬)有關資料如下：
cp,m(b,t)可近似取cp,m (b,298 k)的值, (p=100 kpa)
東北大學歷年真題分析 物理化學
2010年考研東北大學物理化學初試專業課真題解析 一 歷年考試情況回顧 考試題型基本為 選擇題 填空題 解答題 簡答題和計算大題 其中計算大題佔很大分值，簡答題也多以小計算和現象解釋形式出現，選擇和填空題均為基礎題，較易拿分。歷年考試重點內容為 熱力學 多組分系統 相平衡 化學平衡 電化學 動力學 ...
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