(3)廢舊電池的**
廢舊電池中含重金屬和酸鹼等有害物質，應**利用既減少汙染，又節約資源。
2．一次電池
(1)銀鋅鈕扣電池
①基本構造
②工作原理
負極反應：zn＋2oh－－2e－===zno＋h2o；
正極反應：ag2o＋2e－＋h2o===2ag＋2oh－；
電池反應：zn＋ag2o===zno＋2ag。
(2)普通鋅錳乾電池
①基本構造
②工作原理
負極反應：zn－2e－===zn2＋；
正極反應：2mno2＋2e－＋2nh===mn2o3＋2nh3＋h2o；
電池反應：zn＋2mno2＋2nh===zn2＋＋mn2o3＋2nh3＋h2o。
(3)鹼性鋅錳電池
①基本構造
②工作原理
負極反應：zn＋2oh－－2e－===zn(oh)2；
正極反應：2mno2＋2e－＋2h2o===2mnooh＋2oh－；
電池反應：zn＋2mno2＋2h2o===2mnooh＋zn(oh)2。
③效能優點
鹼性鋅錳電池比普通鋅錳乾電池性優越，它的比能量大，能提供較大電流並連續放電。
[特別提醒] 判斷某電極發生反應的物質時，除考慮在該電極上得(或失)電子的物質外，還要考慮得(或失)電子後形成的新物質是否會和電解質溶液中的離子發生反應。
1．普通鋅錳乾電池在放電時電池總反應方程式可以表示為zn＋2mno2＋2nh===
zn2＋＋mn2o3＋2nh3＋h2o。在此電池放電時，正極(碳棒)上發生反應的物質是( )
a．mno2和nh b．zn2＋和nh
c．zn d．碳棒
2．鹼性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鹼性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質溶液，電池總反應式為zn (s)＋2mno2 (s)＋2h2o(l)===zn(oh)2(s)＋2mnooh，下列說法錯誤的是( )
a．電池工作時，鋅失去電子
b．電池正極的電極反應式為2mno2(s)＋2h2o(l)＋2e－===2mnooh(s)＋2oh－(aq)
c．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
d．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減少6.5 g
1．基本構造
2．組成
負極：pb，正極：pbo2，電解質：硫酸。
3．工作原理
(1)放電過程(原電池反應)
負極：pb＋so－2e－===pbso4；
正極：pbo2＋4h＋＋so＋2e－===pbso4＋2h2o；
電池反應：pb＋pbo2＋4h＋＋2so===2pbso4＋2h2o。
(2)充電過程
陰極：pbso4＋2e－===pb＋so (發生還原反應)；
陽極：pbso4＋2h2o－2e－===pbo2＋4h＋＋so (發生氧化反應)；
總反應：2pbso4＋2h2o===pb＋pbo2＋4h＋＋2so。
4．鉛蓄電池的優缺點
(1)優點：效能優良、**低廉、安全可靠，可多次充放電；生產生活中使用廣泛。
(2)缺點：比能量低，廢棄電池汙染環境。
已知鉛蓄電池的充、放電過程：
pb＋pbo2＋2h2so4放電,充電2pbso4＋2h2o。
(1)鉛蓄電池放電時，正極區域溶液的ph是如何變化的？
(2)鉛蓄電池放電時，兩極發生什麼反應？充電時兩極發生什麼反應？據此，在充電時，怎樣連線電源的兩極？
1．二次電池在充電時，正、負電極上發生的反應正好與放電時發生的反應相反，因而充電時，二次電池的正極應與充電電源的正極相連線，電池的負極應與充電電源的負極
相連線。
2．充電時發生的電極反應和總反應是放電時發生的反應的逆過程。
3．可充電電池複雜電極反應式的書寫方法
第一步：先標出放電(原電池)總反應式中變價元素的化合價，確定電子轉移的方向與數目，指出參與負極和正極反應的物質。
如鉛蓄電池中：
第二步：寫出乙個比較容易書寫的電極反應式，書寫時一定要注意電極產物是否與電解質溶液共存。如鉛蓄電池的負極反應式為pb＋so－2e－===pbso4。
第三步：在電子守恆的基礎上，用總反應式減去寫出的電極反應式，即得另一極的反應式。如鉛蓄電池的正極反應式可用總反應式－負極反應式得到，
即pb＋pbo2＋4h＋＋2so－(pb＋so－2e－)===2pbso4＋2h2o－pbso4，
整理得：pbo2＋4h＋＋so＋2e－===pbso4＋2h2o。
1．鎳鎘(nicd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為koh溶液，其充、放電按下式進行：
cd＋2niooh＋2h2o放電,充電cd(oh)2＋2ni(oh)2
有關該電池的說法正確的是( )
a．充電時陽極反應：ni(oh)2－e－＋oh－===niooh＋h2o
b．充電過程是化學能轉化為電能的過程
c．放電時負極附近溶液的鹼性變弱
d．放電時電解質溶液中的oh－向正極移動
2．2023年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是( )
a．a為電池的正極
b．電池充電反應為limn2o4===li1－xmn2o4＋xli
c．放電時，a極鋰的化合價發生變化
d．放電時，溶液中li＋從b向a遷移
1．氫氧燃料電池原理圖示
2．工作原理
通入可燃物(h2)的一極為電池的負極，通入o2的一極為電池的正極。
(1)酸性氫氧燃料電池(電解質為h2so4)
負極反應：2h2－4e－===4h＋，
正極反應：o2＋4h＋＋4e－===2h2o，
總反應：2h2＋o2===2h2o。
(2)鹼性氫氧燃料電池(電解質為koh)
負極反應：2h2＋4oh－－4e－===4h2o，
正極反應：2h2o＋o2＋4e－===4oh－，
總反應：2h2＋o2===2h2o。
3．電池特點
(1)能量轉換率高，汙染小。
(2)工作時，燃料和氧化劑連續地由外部供給，在電極上不斷進行反應，連續不斷地提供電能。
[特別提醒]
(1)燃料電池的兩個電極與其他電池不同，電極材料本身不參與電極反應。
(2)酸性介質中的燃料電池(氧化劑為o2)的正極反應式為o2＋4h＋＋4e－===2h2o；
鹼性介質中的燃料電池(氧化劑為o2)的正極反應式為o2＋2h2o＋4e－===4oh－。
1．用稀h2so4作電解質溶液時，甲烷燃料電池的正、負極反應式如何書寫？並寫出總反應式。
2．用koh作電解質溶液時，甲烷燃料電池的總反應式與「1」中相同嗎？試分別寫出兩極的電極反應式。
有機燃料電池電極反應式書寫方法
電池的負極一定是可燃物，有機燃料中各元素的化合價變化遵循一般化合價規則，燃料失電子發生氧化反應，電池的正極多為氧氣或空氣得電子，發生還原反應，特別注意電解質溶液酸鹼性不同的區別。可根據電荷守恆來配平電極反應式。
如乙醇鹼性(koh溶液)燃料電池負極反應式的書寫方法。
第一步：確定生成物。
乙醇燃燒生成co2和h2o，其中co2與koh溶液反應生成k2co3和h2o，故生成物為co和h2o。
第二步：確定價態的變化及轉移電子數。
乙醇(c2h6o)中碳元素的化合價為－2，co中碳元素的化合價為＋4，故1 mol乙醇完全反應失去2×[4－(－2)]＝12 mol電子。
第三步：列出表示式。
第四步：確定電極反應式中各物質的化學計量數。
由碳原子守恆確定co的化學計量數為2，
由電荷守恆確定oh－的化學計量數為16。
(注：失去12個電子，相當於帶12個單位正電荷)
再由氫原子守恆確定h2o的化學計量數為11，
故負極反應式為c2h5oh＋16oh－－12e－===2co＋11h2o。
1．肼(n2h4)空氣燃料電池是一種環保型鹼性燃料電池，電解質為20%～30%的koh溶液，電池總反應式為n2h4＋o2===n2＋2h2o。下列關於該電池工作時說法中正確的是( )
a．溶液的ph保持不變
b．溶液中的陰離子向負極移動
c．正極的電極反應式：o2＋4h＋＋4e－===2h2o
d．負極的電極反應式：n2h4＋4oh－－4e－===4h2o＋n2
2.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關於該電池的敘述正確的是( )
第二單元堂堂清 1
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