2014屆高三化學一輪複習學案——實驗化學定性研究1
課題四：鋁及其化合物的性質
1、 工業上如何以鋁土礦（主要成分為al2o3，還含有少量的fe2o3、sio2）為原料製取鋁，請寫出有關反應的化學方程式。
al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o naalo2 + co2 + 2h2o = nahco3 + al(oh)3↓
2al(oh)3==== al2o3 + 3h2o
2、 可溶性鋁鹽（如氯化鋁、明礬等）可以作淨水劑，淨水的原因：al3+ + 3h2oal（oh）3 + 3h+
課題五：乙醇與苯酚的性質
一、乙醇、苯酚與金屬鈉的反應
將1ml乙醇溶解到2ml乙醚中配成溶液，然後加入一小塊金屬鈉。現象：鈉沉底部，有氣泡產生。
將1.5g苯酚晶體溶解到2ml乙醚中配成溶液，然後加入一小塊金屬鈉。現象：鈉在液面上四處游動，有氣體產生。
結論： 苯酚和鈉的的反應較快.說明酚羥基比醇羥基_活潑_。本實驗不能直接用苯酚固體，也不能用水來溶解苯酚。
二、乙醇的氧化反應
1、銅絲在酒精燈中灼燒
實驗步驟：
（1）取一根銅絲，把其中一端繞成螺旋狀。（增大接觸面積）
（2）點燃一盞酒精燈，把繞成螺旋狀一端的銅絲移到酒精燈外
焰上灼燒，觀察現象生成了cuo）
（3）把螺旋狀銅絲往酒精燈內焰移動，觀察實驗現象
ch3ch2oh + cuo →△ ch3cho + cu + h2o
（4）把螺旋狀銅絲往酒精燈外焰移動，觀察實驗現象：銅絲又變黑（生成了cuo）
2、取一支試管，向其中加入1ml2mol/l h2so4溶液，再滴加3～5滴5％k2cr2o7溶液，然後滴入乙醇，振盪，觀察實驗現象：k2cr2o7溶液變成可用於檢驗汽車駕駛員是否酒後開車）
3ch3ch2oh + 2k2cr2o7 + 8h2so4 = 3ch3cooh + 2cr2（so4）3 + 4k2so4 + 11h2o
用高錳酸鉀溶液代替k2cr2o7溶液有何現象
三、乙醇的脫水反應
濃硫酸 ch3ch2ohch2=ch2↑+ h2o （消去反應）
170℃
1、圓底燒瓶內的物質有：乙醇、濃硫酸、沸石（加入的先後順序）
2、沸石（或碎瓷片）的作用
3、濃硫酸的作用本實驗常用的催化劑有
4、溫度計的位置：水銀球浸末在乙醇和濃硫酸的混合液體中
迅速公升溫到防止副反應的發生（140℃生成
5、洗氣瓶中盛2mol/l的naoh溶液：吸收反應中產生的co2
6、反應較長時間後,燒瓶中液體可能變黑，產生的氣體有一股刺激性氣味：
因為濃硫酸有脫水性，使乙醇脫水後生成碳，因而為黑；同時濃硫酸具有強氧化性，氧化乙醇或碳生成so2和co2。
7、將產生的氣體通入2ml溴水中，觀察實驗現象：溴水褪色
ch2=ch2 + br2 → ch2br—ch2br（加成反應）
8、將產生的氣體通入2ml 0.01mol/l的kmno4溶液中，觀察實驗現象：kmno4溶液紫色褪去，發生了氧化反應。
四、苯酚的性質
65oc以上苯酚與水__互溶_，冷卻後得到的苯酚濁液，可用_分液_的方法與水分離。
【典例分析1】
課題八：na2s2o3與酸反應速率的影響因素
1、 s2o32-+2h+=so2↑+s↓+h2o
2、 如何測定化學反應速率
可以通過記錄出現渾濁所需的時間來比較反應速率的大小
3、 實驗比較法
實驗比較法常常通過平行實驗或先後的系列實驗作觀察和對比，分析影響的因素，值得指出的是，在比較某一因素對實驗產生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件。
【例1】 結合以下表中資訊，回答有關問題：
（1）實驗比較法是人們研究各類問題常用的方法，但在比較某一因素對實驗產生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件。
上述表中可以比較的組合有2）上述反應的離子方程式為
（3）上述反應速率最快的是最慢的是
（4）判斷上述反應速率快慢的實驗現象可以是兩溶液相混合時開始記時，到溶液出現的渾濁將錐形瓶底部的「十」字完全遮蓋時結束，所用時間越少，反應速率越大 。
課題九催化劑對雙氧水分解反應速率的影響
1、 催化劑的有關知識
催化劑通常是參與反應的，只不過反應掉多少，在最後又生成了多少，所以在整個過程中，催化劑的質量和化學性質沒有發生改變，注意與中間產物的區別。
2、 催化劑是如何改變反應速率的
催化劑能使反應的活化能降低，使得具有平均能量的反應物分子只要吸收較少的能量就能變成活化分子，活化分子所佔分數增大，有利於增大化學反應速率。
3、 哪些因素會改變雙氧水的分解速率
除了催化劑的種類外，還與試劑的用量、濃度、狀態、反應溫度等因素有關。
例：右圖是研究催化劑對過氧化氫分解反應速率影響的實驗裝置圖。某學生研究小組在50m
量筒中盛滿水，倒置於水槽中，通過分液漏斗把過氧化氫溶液加入錐形瓶中（內中已有適量
催化劑），記錄各時間段收集到的氧氣的體積。
實驗一：以二氧化錳作催化劑，進行以下四組實驗。
第1組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 5ml 6% h2o2
第2組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 3ml 10% h2o2
第3組：粉末狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% h2o2
第4組：顆粒狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% h2o2
實驗二：以不同的催化劑對過氧化氫（均為5ml 6% h2o2）分解反應速率影響進行研究，記錄反應的時間t和相應的量筒內的氣體體積讀數v，用（v2—v1）/t作為反應速率的表示式（單位：ml·s-1），得到以下實驗資料：
（1）寫出h2o2分解的反應方程式
（2）實驗一的幾組資料能說明： 在相同的條件下，濃度越大，反應速率越大；固體的表面積越大，反應速率越大；催化劑的用量越多，反應速率越大。
（3）實驗二的幾組資料反映出
（4）用碰撞理論解釋催化劑能增大化學反應速率的原因催化劑能使反應的活化能降低，使得具有平均能量的反應物分子只要吸收較少的能量就能變成活化分子，活化分子所佔分數增大，有利於增大化學反應速率。
2019屆高三化學複習閱讀材料之回歸課本一
第一季元素及其化合物知識 一些常見危險化學品的標誌 p4 硫酸根離子的檢驗p6 實驗 1 2 實驗方案設計p7 蒸餾的目的 p7 萃取與分液操作中使溶液從分液漏斗中順利流下的操作 p9 fe oh 3膠體的製取 p26 什麼是丁達爾效應 p27 如何實驗？p26 丁達爾效應的用途和生活中的現象p27...
2019屆高三化學複習閱讀材料之回歸課本三
第三季物質結構與性質化學反應原理 物質結構與性質部分 p6 鹼金屬性質的遞變性與相似性 li在加熱條件下與氧氣只生成li2o 4li o2 2li2o p9 10核素與同位素 1 知道概念 2 知道重要同位素的用途 p18人造元素 掌握原理和簡單的構造 p15 科學 mg與熱水能否反應？與冷水反應緩...
南山中學實驗學校2019屆二診化學模擬
命題 楊德林審題 陳儒生 可能用到的相對原子質量h 1 c 12 o 16 n 14 al 27 k 39 s 32 第 卷共7題，每題6分。在每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1 下列說法正確的是 a 紅寶石 珍珠 水晶 鑽石等裝飾品的主要成分都是矽酸鹽 b 石油裂解 煤的氣化 海水...