命題： 楊德林審題 ： 陳儒生
可能用到的相對原子質量h—1 c—12 o—16 n—14 al—27 k—39 s-32
第ⅰ卷共7題，每題6分。在每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．下列說法正確的是（ ）
a．紅寶石、珍珠、水晶、鑽石等裝飾品的主要成分都是矽酸鹽
b．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化
c．氫氧燃料電池、鎳氫電池、矽太陽能電池中都利用了原電池原理
d．油脂、纖維素、硝化纖維等都是高分子化合物
2．已知阿伏加德羅常數na，下列敘述中正確的是（ ）
a．0.25mol na2o2中含有的陰離子數為0.5na
b．在含有4mol si—o鍵的石英晶體中，氧原子的數目為4na
c．18g d2o（重水）完全電解，轉移na個電子
d．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數目為3na
3．下列各組離子在溶液中按括號內的物質的量之比混合，得到無色、鹼性、澄清溶液的是
a．na+、al3+、cl、oh (5:1:4:4) b．nh4+、ba2+、oh、co32－ (1:1:1:1)
c．fe3+、na+、cl、s2 (1:2:3:1) d．k+、h+、i、hco3 ( 1:1:1:1)
4．下列溶液中各微粒的濃度關係一定正確的是（ ）
a．等濃度的三種溶液：苯酚鈉溶液ph＝a，碳酸氫鈉溶液ph＝b，碳酸鈉溶液
ph＝c，則c > a > b
b．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl的溶液恰好無色，則此時溶液ph= 7
c．若1ml ph=1鹽酸與100ml naoh溶液混合後，溶液ph=7，則naoh溶液的ph=12
d．某酸性溶液中只含nh4+、cl-、h+、oh-四種離子，溶液中一定存在：
c（cl-）>c（nh4+）>c（h+）>c（oh-）
5．一定條件下密閉容器中的可逆反應2a（g）+b（g）2c（g），△h＜0達到平衡後，改變乙個條件x，下列量y的變化一定符合圖中曲線的是
①tv一定，再加入c，a的體積分數的改變情況
②縮小體積，a的轉化率的改變情況
③保持壓強不變通入少量he ，b的物質的量改變情況
④公升高溫度，混合氣體的平均摩爾質量的改變情況
ab．②③
cd．②④
6．下述實驗能達到預期目的的是（ ）
7. 常溫下，在某200 ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。（設硝酸只被還原為no氣體, fe的相對原子質量為56）。
下列有關分析錯誤的是（ ）
a、原混合酸中no3－的物質的量為0.2 mol
b.原混合酸中h2so4物質的量濃度為2mol/l
c、oa段與bc段反應中電子轉移的物質的量之比為2:1
d、取20ml原混合酸加水稀釋至1l後溶液的ph =1
第ⅱ卷（共58分）
第ⅱ卷共4個大題，按要求將答案填在題後的答卷中。
8．（14分）x、y、z、r、w為前四週期元素且原子序數依次增大。y和r同主族；x、r原子中未成對電子數之比為3∶2；z與y可以形成兩種原子個數比分別為1∶1和2∶1固態化合物；w3＋中有5個未成對電子。
請回答下列問題：
（1）寫出z和y原子個數比為1∶1的化合物的電子式
（2）w基態原子m能層電子排布式是
（3）x、y、r原子的第一電離能從小到大的關係為（用元素符號，下同） ，用化學方程式證明y和r單質的氧化性強弱
（4）w單質與足量的y單質在點燃條件下充分發生反應，生成一種黑色固體。為了確定該固體的組成，先將固體溶於足量稀硫酸中，向所得溶液中分別滴入下列試劑即可，符合試劑是 。（代號填空）
a．氯水 b．naoh溶液 c．kscn溶液 d．kmno4溶液
但是，有人提出該方法不嚴密，因為該黑色固體可能為混合物。請你從定量的角度，用最簡單的方法證明該固體的組成
（5）w的一種含氧酸根wo2－4具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變為黃色，並有無色氣體產生，該反應的離子方程式是
9、（16分）實驗室採用mgcl2、alcl3的混合溶液與過量氨水反應製備mgal2o4，主要流程如下：
ⅰ、洗滌沉澱的操作是判斷沉澱是否洗淨所用的試劑是________；高溫焙燒時，用於盛放固體的儀器名稱是_______。
ⅱ、無水alcl3(183℃昇華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置製備。
（1）a裝置中發生反應的離子方程式是b中盛放的nacl飽和溶液的作用是
（2）a中的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘餘液中鹽酸的濃度，**小組同學提出下列實驗方案：甲方案：
採用酸鹼中和滴定法測定。乙方案：與已知量caco3(過量)反應，稱量剩餘的caco3質量。
繼而進行下列判斷和實驗：
①進行甲方案實驗：準確量取殘餘清液稀釋一定倍數後作為試樣。
a．量取試樣20.00 ml，用0.1000 mol·l－1 naoh標準溶液滴定，消耗22.00 ml，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為________ mol·l－1；
b．平行滴定後獲得實驗結果。
②判斷乙方案的實驗結果________(填「偏大」「偏小」或「準確」)；
[已知：ksp(caco3)＝2. 8×10－9，ksp(mnco3)＝2.3×10－11]
（3）f中所裝試劑及其作用是用一件儀器裝填適當試劑後也可起到f和g的作用，所裝填的試劑為________。
10、（14分）苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經下列反應可製得香料m和高分子化合物n。（部分產物及反應條件已略去）
（1）苯酚的俗名是b的官能團名稱
（2）已知c的分子式為c5h12o，c能與金屬na反應，c的一氯代物有2種，b與c反應的化學方程式是
（3）生成n的反應方程式
（4）以苯酚為基礎原料也可以合成有機物e。已知e的相對分子質量為122，其中氧元素的質量分數為26.23%，e完全燃燒只生成co2和h2o。則e的分子式是
（5）已知e具有如下結構特徵：①屬於芳香族化合物，不能發生水解反應，但能產生銀鏡現象；② e的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同的氫原子，e的結構簡式是
（6）物質f如右圖，則符合下列條件f的同分異構體有種。
①能發生銀鏡反應 ②能與nahco3溶液反應
③分子中有苯環，無結構 。
9．（14分）明礬石經處理後得到明礬[ kal(so4)2·12h2o]。從明礬製備al、k2so4和h2so4的工藝過程如下所示：
焙燒明礬的化學方程式為：4kal(so4)2·12h2o＋3s＝2k2so4＋2al2o3＋9so2＋48h2o，請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是
（2）寫出冶煉al的化學方程式
（3）寫出明礬水溶液中離子濃度由大到小的關係
（4）以al和nio(oh)為電極，naoh溶液為電解液組成一種新型電池，放電時nio(oh)轉化為ni(oh)2。請寫出：
①放電時負極反應式
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