高三上學期化學1
一、選擇題（每小題只有乙個正確選項共20小題，每小題2分，共40分）
1．下列有關化學用語表示正確的是
a．n2的電子式b．s2－的結構示意圖：
c．質子數為53、中子數為78的碘原子： d．鄰羥基苯甲酸的結構簡式：
2．下列說法正確的是
a．硫酸、純鹼、醋酸鈉和生石灰分別屬於酸、鹼、鹽和氧化物
b．蔗糖和硫酸鋇分別屬於非電解質和弱電解質
c．mg、al、cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
d．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬於化石能源、可再生能源和二次能源
3．下列變化屬於物理變化的是
a．電解質溶液的導電b．石油裂解
c．煤的乾餾d．四氯化碳萃取碘水中的i2
4．對滴有酚酞試液的下列溶液，操作後顏色變深的是
a．明礬溶液加熱b．ch3coona溶液加熱
c．氨水中加入少量nh4cld．小蘇打溶液中加入少量的nacl固體
5．設na為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
a．常溫下，23g no2含有na個氧原子
b．1 l 0.1 moll-1的氨水含有0.1na個oh―
c．標準狀況下，22.4 l ccl4含有na 個ccl4分子
d．1 mol fe2+與足量的h2o2溶液反應，轉移2na個電子
6．下列操作過程中，利用物質的氧化性的是
a．明礬淨化水b．純鹼除去油汙
c．臭氧消毒餐具d．食醋清洗水垢
7．下列各變化與原電池有關的是
a．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
b．鍍鋅鐵片表面有划損時，鋅也能保護鐵不被氧化
c．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成黑色保護層
d．與金屬銅作用，濃硝酸比稀硝酸更容易
8．100℃時，kcl溶液中溶質的質量分數為ω1。降至室溫後析出m g kcl晶體（晶體中不含結晶水），所得溶液中溶質的質量分數為ω2，則下列說法不正確的是 （ ）
a．kcl的溶解度隨溫度的公升高而公升高
b．溶液中kcl的質量分數ω1一定大於ω2
c．降溫前後，溶液中kcl的物質的量未發生改變
d．100℃的kcl溶液可能是飽和溶液
9．下列各組溶液中，各離子能大量共存的是
a. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：fe3+、nh4+、cl-、i-
b. ph為1的溶液：cu2+、na+、no3- 、so42-
c. 水電離出來的c(h+)=10-13mol/l的溶液：k+、ba2+、hco3-、br-
d.溶質為na2so4的溶液：k+、al3+、co32-、no3-
10．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是（ ）
11．下列溶液中通入so2一定不會產生沉澱的是
a． ba(oh)2 b． ba(no3)2 c． na2s d． bacl2
12．水熱法製備奈米顆粒y（化合物）的反應為：3fe2+ + 2s2o32-+ o2 + aoh－== y+s4o62-+2h2o
下列說法中，不正確的是
a．s2o32-是還原劑 b．y的化學式為fe2o3
c． a＝4d．每有1 mol o2參加反應，轉移的電子總數為4 mol
13．有x、y、z、w、m五種短週期元素，其中x、y、z、w同週期，z、m同主族；x+與m2-具有相同的電子層結構；離子半徑：z2-＞w-；y的單質是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是 （ ）
a．x、y、z、w的原子半徑和原子序數都依次增大
b．w、z、m元素的氣態氫化物熱穩定性依次增強
c．m分別和y、z所形成化合物都可以和鹼反應
d．x分別和m、w所形成的化合物含化學鍵型別一定相同
14．已知反應2so2（g）＋o2（g） 2so3（g）；δh＜0，向某體積恆定的密閉容器中按體積比2∶1充入so2和o2，在一定條件下發生反應。下圖是某物理量（y）隨時間（t）變化的示意圖（圖中t表示溫度），y可以是
a．so2的轉化率b．混合氣體的密度
c．密閉容器內的壓強 d．o2的體積分數
15．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（ ）
16．研究人員最近發明了一種「水」電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5mno2＋2ag＋2nacl＝na2mn5o10＋2agcl
下列「水」電池在海水中放電時的有關說法正確的是
a．正極反應式：ag＋cl——e—＝agcl b．每生成1 mol na2mn5o10轉移2 mol電子
c．na＋不斷向「水」電池的負極移動 d．agcl是還原產物
17．sf6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中存在s-f鍵。已知s8(s)的分子結構模型（如圖），斷裂1mol
s—s、1molf—f 、1mo s—f鍵需吸收的能量分別為280kj 、160kj、330kj.則：
的反應熱δh為
a. -1780kj·mol－1 b. -1220kj·mol－1 c.-450 kj·mol－1 d. +430kj·mol－1
18．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖。下列敘述正確的是
a．迷迭香酸屬於芳香烴
b．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發生加成反應
c．迷迭香酸可以發生水解反應、取代反應和酯化反應
d．1mol迷迭香酸最多能和含5mol naoh的水溶液完全反應
19．右圖為反應2x(g)+y(s) 2z(g)的反應過程和能量關係圖，下列說法正確的是
a. 曲線a和b表示兩個反應過程的反應熱不同
b. 曲線a一定表示反應是在無催化劑時的反應過程
c. 增大壓強，x的轉化率一定增大
d．反應達到平衡後，公升高溫度，平衡常數k值一定減小
20．用惰性電極電解氯化銅溶液時，實驗測得其溶液的ph隨時間的變化如圖所示,
下列有關說法中不正確的是
a．電解氯化銅溶液的化學方程式是：cucl2 cu+cl2↑
b．電解一段時間以後，陰極可能有氣體產生
c．電解時陽極上產生的氯氣溶於水後，有hclo和hcl生成，使溶液中c（h＋）增大，ph變小
d．在電解過程中，由水電離出來的c（h＋）逐漸增大
二、填空題（共60分）
21．（10分）工業廢水中常含有一定量的cr2o72－和cro42－，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉澱法
該法的工藝流程為：cro42－cr2o72－cr3+cr(oh)3↓
其中第①步存在平衡：2cro42－(黃色)+2h＋cr2o72－(橙色)+h2o
（1）若該平衡處在強酸性環境，則溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是
a. cr2o72－和cro42－的濃度相同 b. 2v(cr2o72－)=v(cro42－) c.溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol cr2o72－離子，需要mol的feso47h2o。
寫出第②步中反應的離子方程式
（4）第③步生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉澱溶解平衡：
cr(oh)3(s) cr3+(aq)+3oh―(aq)
常溫下，cr(oh)3的溶度積ksp=c(cr3+)·c3(oh―)=10-32，要使c(cr3+)降至10-5mol/l，溶液的ph應調至
22．（14分）四種短週期元素a、b、c、d的性質或結構資訊如下。
資訊① 原子半徑大小：a>b>c>d
資訊② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：
請根據上述資訊回答下列問題。
（1）b元素在週期表中的位置請寫出bc2分子的電子式
（2）a所在週期中，e元素的單質還原性最強，f元素的某些鹽類常用作淨水劑。e單質與甲反應有化合物x生成。請寫出以下反應的離子方程式。
① a元素的單質與物質甲發生的反應
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