課題3金屬資源的利用與保護（二）
內容：根據化學方程式對含雜質物質的計算
學習目標： 會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。
重難點：根據化學方程式對含有雜質的物質進行有關計算;計算步驟的規範。
課堂導學
1．根據化學方程式對含有某些雜質物質進行計算的公式、原則和步驟：
公式：基本公式： 純度x100%
公式變形：純淨物質量
混合物質量
原則：代入化學方程式和由化學方程式所求的量必須是純淨物的質量；
混合物的質量既不能代入化學方程式，也不能由化學方程式直接所求
步驟：第一步：將混合物質量換算成純物質純淨物的質量：
純淨物質量＝混合物質量×純度
第二步：將純淨物質量代入化學方程式進行計算
第三步：將計算得到的純淨物質量換算成混合物質量。
混合物質量＝純淨物質量÷純度
2、 煉鐵的原理 3co+fe2o3 高溫 2fe+3co2 (主要原理) fe3o4+4co 高溫 3fe+4co2
達標練習
1、 某鋼鐵廠每天需消耗5000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，該廠理論上可以日產含
f e98％的生鐵多少t?
2、冶煉2000t含雜質2％的生鐵，需要含fe3o4的磁鐵礦石多少t?（用兩種方法）
3、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少t？（用綜合法）
4.某課外活動小組，為了檢測本地鋼鐵廠生鐵產品的質量，在實驗室中稱取生鐵鐵屑樣品10.0g，放入燒杯中，加入一定質量的硫酸。
加熱，使之充分反應（雜質不參加反應）。然後冷卻，稱量，反應後燒杯中物質的質量比反應前減少了0.34g。
計算：（1）生鐵樣品中雜質的含量；
（2）生產100t這樣的生鐵，需要含fe2o3的80%的赤鐵礦多少t？
5.某純度為80%的石灰石與足量的稀鹽酸反應，得到co2的質量為8.8g求石灰石的
質量是多少g?
6.某不純的鐵片8g與100g稀硫酸恰好完全反應，（雜質不與稀硫酸反應也不溶於水），
反應後得到混合物107.8g,求產生的h2是多少？鐵片的純度。
7.某不純的鐵片8g與100g稀硫酸恰好完全反應，（雜質既不與稀硫酸反應，也不溶
於水），過濾得到濾液105.4g,求產生的氫氣質量是多少？鐵片的純度。
提高訓練
1. 某課外小組為了測定銅鐵合金中鐵的質量分數，現取銅鐵合金樣品20.0g，將80.0g
稀硫酸平均分成4份，分4次逐漸加入到樣品中，每次充分反應後測得剩餘固體質
量見下表：
試求：（1）20.0g銅鐵合金中，鐵的質量為______ _g。
（2）銅鐵合金中，銅的質量分數為________。
（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質量。
（2）從上表資料分析，當取合金與所用稀硫酸的質量比為________時，
表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應。
（3）計算所用合金與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。
金屬資源的保護和利用說課稿人教版
尊敬的各位評委老師 大家好，我是化學組第8號考生，今天我說課的題目是 鐵的冶煉 下面我將從教材分析 學情分析 教學方法 教學過程以及板書設計幾個方面展開我的說課。首先說一下我對教材的認識。本節選自人教版九年級化學下冊第八單元第3課題。這節內容是前面2節課的結尾，即是對前面2個課時的總結衍生，也是理論...
課題3金屬資源的利用和保護
學習目標 1.了解煉鐵的基本原理。2.認識鐵的鏽蝕，掌握防止鐵生鏽的措施。3.會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。自主 1.地球上的金屬資源廣泛的存在於和中，除少數很不活潑的金屬如等以形式存在外，其餘都以形式存在。2.常見的幾種礦石 赤鐵礦主要成分磁鐵礦主要成分 3.工業煉鐵...
《金屬資源的利用和保護》同步練習
一 選擇題 共40分，每小題2分 1 生鐵和鋼的主要區別是 a 是否為純淨物 b 含碳量不同 c 機械強度不同 d 鑄造性不同 2 某金屬放入稀硫酸中，不產生氣泡，該金屬可能是 a mg b al c zn d ag 3 銅的下列用途中，主要與化學性質有關的是 a 制火鍋 b 塑造銅像 c 製造電線...