一、選擇題（共40分，每小題2分）
1．生鐵和鋼的主要區別是（ ）
a．是否為純淨物
b．含碳量不同
c．機械強度不同
d．鑄造性不同
2．某金屬放入稀硫酸中，不產生氣泡，該金屬可能是（ ）
a．mg
b．al
c．zn
d．ag
3．銅的下列用途中，主要與化學性質有關的是（ ）
a．制火鍋
b．塑造銅像
c．製造電線
d．制硫酸銅
4．國際網際網路上報道：「目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血。」這裡的「鐵」是指（ ）
a．鐵單質
b．鐵元素
c．四氧化三鐵
d．三氧化二鐵
5．下列礦石的主要成分表達錯誤的是（ ）
a．黃鐵礦（fes2）
b．菱鐵礦（feco3）
c．黃銅礦（cufes2）
d．輝銅礦（cus）
6．將一枚潔淨的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是（ ）
①鐵釘表面產生氣泡 ②液體由無色逐漸變為淺綠色 ③鐵釘的質量減輕 ④液體的質量減輕
a．②③
b．①②④
c．①②③
d．①②③④
7．下列關於**鋁飲料罐說法不正確的是（ ）
a．**鋁飲料罐可以節約金屬資源
b．**鋁飲料罐可以節約能源
c．**鋁飲料罐可以減少對環境的汙染
d．**乙個鋁飲料罐比製造乙個鋁飲料罐要貴
8．下列說法正確的是（ ）
a．生鐵就是鋼，因為主要成分都是鐵
b．動植物體內含有鐵
c．純鐵是很硬、很脆的金屬
d．鐵的密度為7.86 g/l
9．已知鐵的一種氧化物，其中含氧元素的質量分數為30%，則這種鐵的氧化物的化學式為（ ）
a．feo
b．fe2o3
c．fe3o4
d．無法判斷
10．下列有關鐵的化合價的敘述，不正確的是（ ）
a．在fe2o3、fe2（so4）3、fecl3中，鐵的化合價都為+3價
b．在feo、feso4、fecl2中，鐵的化合價都為+2價
c．在fe（oh）2、fe（oh）3中，鐵的化合價分別為+2、+3價
d．在鐵粉中，鐵的化合價為+2價
11．我國在春秋戰國時期就懂得將白口鐵經退火處理得到相當鑄銅的器具（如鋒利的寶劍），這一技術比歐洲早2023年，那麼白口鐵退火處理的主要作用是（ ）
a．除硫、磷雜質
b．適當降低了含碳量
c．滲透合金元素
d．改造表面結構性質
12．下列反應符合事實的是（ ）
a．4fe+3o22fe2o3
b．2fe+6hcl===2fecl3+3h2↑
c．fe+h2so4===feso4+h2↑
d．2fe+3cuso4===fe2（so4）3+3cu
13．在面盆、痰盂等鐵製品表面燒製搪瓷的目的是（ ）
a．增大硬度防止撞壞
b．增大厚度防止磨損
c．防止鐵生鏽且美觀
d．美觀和殺菌消毒作用
14．下列鐵製品在使用和儲存時的注意事項，不正確的是（ ）
a．避免長期接觸潮濕空氣
b．用鐵製品盛裝食醋
c．應保持鐵製品表面潔淨、乾燥
d．為防止工具機生鏽，在工具機表面塗油
15．下列各項比較中，正確的是（ ）
a．含碳量：生鐵＞鋼
b．含鐵量：fe2o3＞feo
c．地殼中元素含量：fe＞al
d．韌性：生鐵＞鋼
16．用相同質量的鋅和鐵分別跟足量稀鹽酸反應，反應情況見圖（橫座標t表示反應時間，縱座標m表示生成氫氣的質量），其中符合實際的是（ ）
17．有a、b兩塊等質量的鐵，將a浸入稀硫酸中，同時將b浸入硫酸銅溶液中，過一會兒，同時取出晾乾，兩塊鐵的質量ma、mb應該是（ ）
a．ma＜mb
b．ma＞mb
c．ma=mb
d．ma≥mb
18．把a、b兩塊質量相等的鐵片分別放進盛有等質量，等質量分數的鹽酸和硫酸的兩個燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個托盤上。充分反應後鐵片都有剩餘，則天平指標（ ）
a．偏向鹽酸一邊
b．偏向硫酸一邊
c．無法判斷
d．天平平衡
19．x、y、z三種金屬及其化合物間可發生如下化學反應：y+zcl2===z+ycl2 x+zcl2===z+xcl2 y+2hcl===ycl2+h2↑ x+hcl不反應，則x、y、z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）
a．z＞y＞x
b．x＞y＞z
c．y＞x＞z
d．y＞z＞x
20．通過對金屬和金屬材料的學習，你認為下列做法正確的是（ ）
a．將硫酸銅溶液盛放在鐵桶裡
b．要製取2 g氫氣，用56 g生鐵與足量的稀硫酸反應
c．將裸露的鐵管埋在潮濕的土裡
d．將鋅鍍在鐵的表面，以保護鐵不受腐蝕
二、填空和簡答題（共40分，其中21小題5分，22小題4分，23小題2分，24小題5分，25小題4分，26小題6分，27小題2分，28小題9分，29小題3分）
21．金屬具有很多的共同的______。例如，常溫下它們都是_____（汞除外），有金屬光澤，大多數為電和熱的_____，有延展性，密度______，熔點_______。
22．要除去feso4中含有的cuso4雜質。可以在其溶液中加入______，充分反應後，再用______方法除去雜質；反應的化學方程式是：_____。
23．如果血液中缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血。市場**的某種麥片中，含有微量的顆粒極細小的還原鐵粉。這些鐵粉在人體胃液（胃酸的主要成分是hcl）作用下轉化成亞鐵鹽，這個轉化的化學方程式是______。
24．鐵的化學性質比較活潑，在純氧中燃燒的現象是______，化學方程式為_____。鐵在潮濕的空氣中易生鏽，鐵鏽的主要成分是____；鐵鏽很____，不能阻礙裡層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣等反應，因此，鐵製品表面的鏽如不及時除去，會加快鐵製品的生鏽速度。
25．用赤鐵礦（主要成分fe2o3）為原料，煉鐵的主要反應的化學方程式是____。在這一反應中，鐵元素的化合價由__價變為__價。
26．地殼中含量最多的非金屬和鐵元素能形成哪幾種化合物？寫出化學式和名稱。
27．將鐵釘釘入木製品時，有經驗的木匠習慣用口水將鐵釘潤濕，這樣做的目的是：______。
28．根據下列化合物與單質相互轉化的關係回答：
（1）若乙的溶液是淺綠色，y是紅色固體，則x是_______，如：（用化學方程式表達
（2）在常溫下若乙是氣體，則x是________，如：（用化學方程式表達
（3）在常溫下若甲是固體，乙是無色液體，則x是_______，如：（用化學方程式表達）_______
29．某學生分別用1 g的鐵屑、鋅粒、鎂片與足量的某酸反應以製取氫氣，完全反應所需時間與當地的金屬**如下表所示。
你認為實驗室中一般不選用鐵屑、鎂片與酸反應製取氫氣的主要原因是什麼？
三、實驗題（共12分）
30．鐵易生鏽，試設計乙個實驗，證明鐵的生鏽，既不單純是水的作用，也不單純是氧氣（空氣中）的作用，而是水和氧氣共同作用的結果。
四、計算題（共8分）
31．在實驗室用一氧化碳還原2.0 g赤鐵礦樣品，反應後生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反應，生成了3.0 g白色沉澱。求赤鐵礦樣品中fe2o3的質量分數。
參***
一、1．b 2．d 3．d 4．b 5．d 6．c 7．d 8．b 9．b 10．d 11．b 12．c 13．c 14．b 15．a 16．a 17．a 18．b 19．c 20．d
二、21．物理性質固體優良導體較大較高
22．鐵粉過濾 fe+cuso4===cu+feso4
23．fe+2hcl===fecl2+h2↑
24．劇烈燃燒，火星四射 3fe+2o2fe3o4 fe2o3·xh2o 疏鬆
25．fe2o3+3co2fe+3co2 +3 0
26．feo 氧化亞鐵 fe2o3 氧化鐵 fe3o4 四氧化三鐵
27．使鐵釘跟空氣、水接觸而生鏽，從而使鐵釘在木製品上更牢固。
28．（1）fe fe+cuso4===cu+feso4
（2）c c+2cuo2cu+co2↑
（3）h2 h2+cuocu+h2o
29．一般不用鐵屑的原因是：從所給表可以看出，鐵需的時間長，說明鐵反應得太慢；鎂**較高，反應所需時間少，也就是鎂活潑，反應過快。故一般選鋅粒，速度適中，**適中。
三、30．
四、31．解：設生成3.0 g碳酸鈣需要二氧化碳的質量為x
設生成1.32 g二氧化碳需要fe2o3的質量為y
赤鐵礦樣品中fe2o3的質量分數為
答：赤鐵礦樣品中fe2o3的質量分數為80%。
金屬資源的保護和利用說課稿人教版
尊敬的各位評委老師 大家好，我是化學組第8號考生，今天我說課的題目是 鐵的冶煉 下面我將從教材分析 學情分析 教學方法 教學過程以及板書設計幾個方面展開我的說課。首先說一下我對教材的認識。本節選自人教版九年級化學下冊第八單元第3課題。這節內容是前面2節課的結尾，即是對前面2個課時的總結衍生，也是理論...
課題3金屬資源的利用和保護
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金屬資源的利用和保護導學案
課題3 金屬資源的利用和保護 2課時 學習目的 1.知道一些常見金屬如鐵 鋁 銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2.會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。3.了解金屬鏽蝕的條件以及防止金屬鏽蝕的簡單方法。4.知道廢舊金屬對環境的汙染，認識 利用廢舊金屬等金屬資源保護...