課後鞏固·提能
（30分鐘 50分）
一、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分)
1.下列關於海水知識不正確的是( )
a.海水資源的利用包括海水水資源的利用和化學資源的利用
b.海水既苦又澀，不能直接利用
c.海水中某些金屬元素總儲量很大，但富集程度卻很低
d.海水淡化應同化工生產結合，同能源技術結合
2.高分子分離膜可以讓某些物質有選擇地通過而將物質分離，下列應用不屬於高分子分離膜的應用範圍的是( )
a.分離工業廢水，**廢液中的有效成分
b.食品工業中濃縮天然果汁、乳製品加工和釀酒
c.將化學能轉換成電能，將熱能轉換成電能
d.海水的淡化
3. 海水是乙個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是( )
a．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質
b．海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化
c．從海水中可以得到nacl ，電解熔融nacl 可製備cl2
d．潮汐發電是將化學能轉化為電能
4.許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是( )
a．氯、溴、碘b．鈉、鎂、鋁
c．燒鹼、氫氣d.食鹽、淡水
5.在含有nabr 和ki 的溶液裡通入足量的氯氣，然後將溶液蒸乾，並灼燒，最後留下的固體物質是( )
a．kcl和i2b．nacl和br2
c．nacl、kcl和i2d．nacl和kcl
6.下列海洋資源中屬於可再生資源的是( )
a．海底石油、天然氣 b．潮汐能
c．濱海沙礦d．錳礦
二、非選擇題(本題包括2小題，共26分)
7.(11分)(1)粗鹽中含有ca2+、mg2+、so42-等雜質，精製時所用試劑為：a.鹽酸；溶液；溶液;溶液。加入試劑的順序是
(2)實驗室裡將粗鹽製成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時過濾時
蒸發時8.(15分)海水是巨大的資源寶庫，可以進行綜合利用。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
(1)請寫出一種海水淡化的方法
(2)步驟ⅰ獲得br2的離子方程式為
(3)步驟ⅱ用so2水溶液吸收br2，使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應的化學方程式為br2+so2+2h2o====h2so4+2hbr，在該反應中，氧化劑是填化學式)。若反應中生成2 mol hbr，則消耗________mol so2。
(4)根據上述反應判斷so2、cl2、br2三種物質氧化性由強到弱的順序是________。
答案解析
1.【解析】選b。海水資源的利用包括海水水資源的利用和海水化學資源的利用，海水水資源的利用包括海水淡化(同化工生產和能源技術相結合)和直接利用(迴圈冷卻，沖廁等)，海水化學資源利用包括海水製鹽，海水提mg、br2、i2等，雖然海水中某些金屬元素的總儲量很大，但富集程度卻很低，故a、c、d正確，b錯誤。
2.【解析】選c。這種高分子分離膜是有選擇地讓某些離子通過，因此可以運用到溶液中某些物質的分離，而c項是能量的轉化問題。
3.【解析】選c。海水中鉀元素以k＋形式存在，生成鉀單質必然發生化學反應，a 項錯。海水蒸發制海鹽發生的是物理變化，b 項錯。潮汐發電是將動能轉化為電能，d 項錯。
4.【解析】選d。海水中的各種元素都是以化合態存在，要生成單質必然發生化學反應，a、b、c均錯。
5.【解析】選d。nabr和ki的溶液裡通入足量的氯氣後，發生反應：
2nabr+cl2 ====br2+2nacl，cl2+2ki====2kcl+i2。br2和i2加熱後揮發，所以留下的固體物質是nacl和kcl。
獨具【舉一反三】如果向溶液中通入的cl2不足量，則最後殘留的固體物質有哪些可能？
提示：由於br-和i-的還原性不同，i-比br-易被氧化，所以殘留固體的成分有兩種可能:①nacl、kcl、nabr、kbr、nai、ki；②nacl、kcl、nabr、kbr
6.【解析】選b。石油、天然氣、沙礦、錳礦，這些物質在自然界的總儲量是有限的，用完就不能再得到，都屬於不可再生資源；而潮汐能卻可以反覆利用，顯然屬於可再生資源。
7.【解析】(1)鈣離子生成碳酸鈣沉澱，鎂離子生成氫氧化鎂沉澱，硫酸根生成硫酸鋇沉澱，多餘的鋇離子用碳酸**去，所以碳酸鈉溶液應加在氯化鋇溶液之後，過濾後多餘的碳酸根離子用鹽酸除去。
(2)玻璃棒在實驗中通常有以下作用：攪拌(加速溶解或防止液體區域性過熱)、引流(使液體沿玻璃棒轉移到相應容器中)。
答案：(1)cbda或bcda或bdca
(2)攪拌引流攪拌
8.【解析】海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。海水淡化後得到nacl，電解其熔融態可生成na和cl2，利用生成的cl2氧化濃縮海水中的br-得到br2，離子方程式為cl2+2br-====br2+2cl-，然後通入空氣，吹出br2，再用so2吸收br2，發生反應為br2+so2+2h2o====h2so4+2hbr，該反應中氧化劑為br2，還原劑為so2，反應中每生成2 mol hbr，則消耗1 mol so2，最後再向含hbr的溶液中通入適量cl2，蒸餾得到br2。
經過上述過程中的反應知so2、cl2、br2三種物質的氧化性順序為：cl2>br2>so2。
答案：(1)蒸餾法(其他合理答案均可)
(2)cl2+2br-====br2+2cl- (3)br2 1
(4)cl2>br2>so2
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