一、考點、熱點回顧
1．電解原理
(1)電解：使電流通過電解質溶液(或熔融的電解質)而在陰陽兩極引起氧化還原反應的過程。
(2)電極名稱與電極反應：
與電源正極相連的為陽極，發生氧化反應；
與電源負極相連的為陰極，發生還原反應。
2．電解cucl2溶液
(1)陽極反應：2cl－－2e－===cl2↑
(2)陰極反應：cu2＋＋2e－===cu
(3)總方程式：cucl2cu＋cl2↑
二、電解原理的應用
1．電解飽和食鹽水
(1)電極反應：陽極：2cl－－2e－===cl2↑
陰極：2h＋＋2e－===h2↑
(2)總反應方程式：
2nacl＋2h2o2naoh＋h2↑＋cl2↑
(3)應用：氯鹼工業制h2、cl2和naoh。
2．電鍍銅或電解精煉銅
(1)兩極材料：待鍍金屬或精銅做陰極，鍍層金屬或粗銅做陽極。
(2)電極反應：
陽極：cu－2e－===cu2＋
陰極：cu2＋＋2e－===cu
3．電解冶煉na
(1)電極反應：
陽極：2cl－－2e－===cl2↑
陰極：2na＋＋2e－===2na
(2)總反應方程式：2nacl2na＋cl2↑
以惰性電極電解電解質溶液的規律
1.電解水型：含氧酸、強鹼、活潑金屬的含氧酸鹽(如naoh、h2so4、k2so4等)的電解。
陰極：4h＋＋4e－===2h2↑
陽極：4oh－－4e－===o2↑＋2h2o
總反應：2h2o↑＋↑
2．電解電解質型：無氧酸(除hf外)、不活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外)(如cucl2等)溶液的電解。
陰極：cu2＋＋2e－===cu
陽極：2cl－－2e－===cl2↑
總反應：cucl2＋↑
3．放氫生鹼型：活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外)(如nacl、mgbr2)溶液的電解。
陰極：2h＋＋2e－===h2↑
陽極：2cl－－2e－===cl2↑
4．放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽(如cuso4、agno3等)溶液的電解。
陰極：2cu2＋＋4e－===2cu
陽極：4oh－－4e－===o2↑＋2h2o
(3)電化學防護
①犧牲陽極的陰極保**——原電池原理
a．正極(陰極)：被保護的金屬裝置
b．負極(陽極)：比被保護的金屬活潑的金屬
②外加電流的陰極保**——電解原理
a．陰極：被保護的金屬裝置
b．陽極：惰性電極
1、某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是( )
a．電解過程中，銅電極上有h2產生
b．電解初期，主反應方程式為：cu＋h2so4cuso4＋h2↑
c．電解一定時間後，石墨電極上有銅析出
d．整個電解過程中，h＋的濃度不斷增大
2、右圖是電解飽和nacl溶液的實驗裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關判斷中正確的是( )
a．a為正極、b為負極
b．c為陰極、d為陽極
c．電解過程中，d電極質量增加
d．電解過程中，氯離子濃度不變
3、右圖為直流電源電解稀na2so4水溶液的裝置，通電後在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現象中正確的是( )
a．逸出氣體的體積：a電極的小於b電極的
b．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
c．a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色
d．a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色
4、某溶液中含有兩種溶質nacl和h2so4，它們的物質的量之比為3 1。用石墨作電極電解該混合溶液時，根據電極產物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是( )
a．陰極自始至終只產生h2
b．陽極先產生cl2，後產生o2
c．電解最後階段為電解水
d．溶液ph不斷增大，最後為7
5、cu2o是一種半導體材料，基於綠色化學理念設計的製取cu2o的電解池示意圖如下，電解總反應為：2cu＋h2ocu2o＋h2↑。下列說法正確的是( )
a．石墨電極上產生氫氣
b．銅電極發生還原反應
c．銅電極接直流電源的負極
d．當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol cu2o生成
6、下列描述中，不符合生產實際的是( )
a．電解熔融的氧化鋁製取金屬鋁，用鐵作陽極
b．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
c．電解飽和食鹽水制燒鹼，用塗鎳碳鋼網作陰極
d．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
7、電解100 ml含c(h＋)＝0.30 mol/l的下列溶液，當電路中通過0.04 mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是( )
a．0.10 mol/l ag＋ b．0.20 mol/l zn2＋
c．0.20 mol/l cu2＋ d．0.20 mol/l pb2＋
8、如圖，x和y均為石墨電極：
(ⅰ)若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應的離子方程式為電解過程中________極(填陰或陽)附近會出現紅色。
(ⅱ)若電解液為500 ml含a溶質的某藍色溶液，電解一段時間，觀察到x電極表面有紅色的固態物質生成，y電極有無色氣體生成；溶液中原有溶質完全電解後，停止電解，取出x電極，洗滌、乾燥、稱量，電極增重1.6 g。
(1)電解後溶液的ph為________；要使電解後溶液恢復到電解前的狀態，需加入一定量的填加入物質的化學式)。(假設電解前後溶液的體積不變)
(2)請你推測原溶液中所含的酸根離子可能是________；並設計實驗驗證你的推測，寫出實驗的操作步驟、現象和結論
(ⅰ)2cl－＋2h2o2oh－＋cl2↑＋h2↑ 陰
(ⅱ)(1)1 cuo或cuco3
(2)硫酸根離子取少量待測液於試管中，滴加鹽酸無明顯現象，繼續加入氯化鋇溶液若有白色沉澱產生，則證明是硫酸根離子
(或：硝酸根離子取少量待測液於試管中，加熱濃縮後滴加濃硫酸和銅粉若有紅棕色氣體產生，則證明是硝酸根離子)
9、下列說法中正確的是( )
①電解是將電能轉化為化學能；②電解是將化學能轉變成電能；③電解質溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化；④不能自發進行的氧化還原反應可通過電解的原理實現；⑤任何物質被電解時，必導致氧化還原反應發生。
ab．②③⑤
c．③④
d．①②③④
10、按如下圖裝置進行電解實驗，下列說法正確的是( )
a．電解過程中銅電極上有o2產生
b．整個電解過程中，溶液ph不斷減小
c．整個電解過程中，石墨電極上一直產生h2
d．電解初期，主反應方程式為：cu＋h2so4cuso4＋h2↑
11、下列敘述正確的是( )
a．在原電池的負極和電解池的陰極上都發生失電子的氧化反應
b．用惰性電極電解na2so4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比1：2
c．用惰性電極電解飽和nacl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 mol naoh
d．鍍層破損後，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
12、下列敘述中不正確的是( )
a．電解池的陽極上發生氧化反應，陰極上發生還原反應
b．電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣
c．原電池的正極發生氧化反應，負極發生還原反應
d．精煉銅時，粗銅作電解池的陽極
13、(2010·福建理綜)鉛蓄電池的工作原理為：pb＋pbo2＋2h2so4===2pbso4＋2h2o，研讀下圖，下列判斷不正確的是( )
a．k閉合時，d電極反應式：pbso4＋2h2o－2e－===pbo2＋4h＋＋so
b．當電路中轉移0.2 mol電子時，i中消耗的h2so4為0.2 mol
c．k閉合時，ⅱ中so向c電極遷移
d．k閉合一段時間後，ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極
14將兩支惰性電極插入500 ml agno3溶液中，通電電解，當電解液的ph由6.0變為3.0時(設電解時陰極沒有氫析出，且電解液在電解前後體積變化可以忽略)。
(1)寫出電極反應式，陽極
陰極(2)電極上應析出銀的質量是________。
(3)欲使該溶液復原應加入______。
(1)4oh－－4e－===4h2o＋o2↑
4ag＋＋4e－===4ag
(2)54 mg (3)ag2o
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