說明：（總分100分時間90分鐘）
ⅰ卷一、選擇題（本題包括10小題，每小題6分，共60分。每小題只有乙個選項符合題意）
1． （原創）下列有關電解原理的說法不正確的是（ ）
a．電解飽和食鹽水時,一般用鐵作陽極,碳作陰極
b．電鍍時,通常把待鍍的金屬製品作陰極,把鍍層金屬作陽極
c．對於冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業方法
d．電解精煉銅時，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極
2．在原電池和電解池的電極上所發生的反應，屬於還原反應的是
a．原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應
b．原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應
c．原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應
d．原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應
3．．（原創）用惰性電極在一定溫度下電解某na2so4飽和溶液200 g。當兩極共產生標準狀況下67.2l氣體時，從溶液中析出64.
4g na2so410h2o 晶體。則剩餘溶液的溶質質量分數約是
a．64.7b．47.5％ c． 32.2d．28.3％
4． （原創）在25℃時，將兩個銅電極插入一定質量的硫酸鉀飽和溶液中進行電解。通電一段時間後，陰極上逸出a mol氣體，同時有w g 無水硫酸鉀晶體析出。在溫度不變條件下，下列說法不正確的是
a．電解過程中共消耗2amol水b．剩餘溶液中有大量藍色沉澱產生
c．剩餘溶液中溶質的質量分數為 w / (w+18a) ×100
d．剩餘溶液中溶質的質量分數為 w / (w+36a) ×100％
5． 某溶液中含有兩種溶質alcl3和h2so4，它們的物質的量之比為2:1。用石墨做電極電解該混合溶液時，根據電極產物，可分為若干個階段，下列敘述不正確的是( )
a．陰極自始至終只有h2 b．陽極先析出cl2後析出o2
c．電解最後階段為電解水 d．溶液中先有白色沉澱生成後沉澱全部溶解
6．（改編）關於電解nacl水溶液，下列敘述正確的是
a．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
b．若在陽極附近的溶液中滴入ki澱粉試液，溶液呈藍色
c．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液仍無色
d．電解一段時間後，將全部電解液轉移到燒杯中，加入適量鹽酸充分攪拌後溶液可恢復原狀況
7．（原創）下圖是電解精煉銅裝置，其中c、d為銅電極。則下列有關的判斷不正確的是
a．c為粗銅板、d為純銅板
b． 電解過程中，so42-濃度幾乎不變
c．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
d． 電解過程中，c電極板附近沉積不溶物，d電極板質量增加
8、（改編）用惰性電極電解下列溶液，一段時間後，再加入一定質量的另一物質（中括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是
a． cucl2[cucl2溶液] b．agno3[ag2o]
b． c．nacl[hcl溶液] d．cuso4[cu(oh)2]
9．ph＝a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間後，溶液的ph>a，則該電解質可能是
a．naohb．h2so4c．agno3d．na2so4
10．（改編）在外界提供相同電量的條件，cu2+或ag+分別按cu2++2e→cu或ag++e-→ag在電極上放電，若析出銀的質量為3.24g，則析出銅的質量為
a．6.48gb． 1.92g c． 1.28gd．0.96g
第ⅱ卷 （非選擇題，共40分）
三、（本題包括3小題，共40分）
11．從no3-、so42-、cl-、h+、cu2+、ba2+、ag+等離子中選出適當的離子組成電解質，採用惰性電極對其溶液進行電解。若兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質的化學式可能是
12．室溫下某金屬為液態，當電解它的一價金屬的硝酸鹽溶液時，陰極得到的產物是該金屬的單質。當陰極消耗2 mol該鹽的陽離子時，陽極可得1 mol的氣體產物，則此氣體的產物是填分子式)。由此可推斷得知該鹽的化學式是其陰極上所發生的還原反應方程式是
13．工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。
①該電解槽的陽極反應式為
②通電開始後，陰極附近溶液ph會增大；其原因是
③除去雜質後的氫氧化鉀溶液從液體出品 （填寫「a」或「b」）匯出。
14．已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；
電解質溶液：cucl2溶液、fe2（so4）3溶液、鹽酸。接要求回答下列問題：
①電工操作上規定：不能把銅導線和鋁導線連線在一起使用。請說明原因
②若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池
若能，請寫出電極反應式，
負極正極
③若電極反應為：cu+2h+= cu2++h2↑，請在右邊框圖內畫出實
現該反應的裝置圖（運用題目所給材料和藥品）。
電解池答案與解析
1． a 【解析】a中電解飽和食鹽水時，fe不可作陽極，否則fe-2e=fe2+，則oh-不能失電子。
2． b 【解析】原電池中，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。電解池中，陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。所以b正確。
3． d 【解析】na2so4是強酸強鹼鹽，電解該溶液實質上是電解水。2h2o 2h2↑+o2↑
共產生6個2l氣體時，
則被電解的水為
據電解前後溶液均為飽和溶液，可選出d答案。
4． c 【解析】
用銅電極電解時：陽極 cu-2e- =cu2+ 陰極 2h++2e=h2↑
電池總反應式：cu+2h2o cu(oh)2↓+h2↑
所以，a、b均正確。
剩餘溶液中溶質的質量分數=
所以不正確的是c。
5．d 【解析】 以石墨作電極電解混和液時，第一階段發生如下電極反應 2cl--2e-=cl2↑ 第二階段， 2cl- -2e- =cl2↑
2h++2e-=h2↑ 2h++2e-=h2↑ 此時h+是由水電離得到的第三階段 4oh—4e- =2h2o+o2↑
6． b 【解析】電極反應式為 2cl- -2e-=cl2↑
2h++2e-=h2↑(h+由水提供) 所以，a錯，b正確，c中陰極顯鹼性，滴酚酞應變紅色。 d中電解一段時間，加入***可復原。d不正確。
7． c 【解析】c與電源正極相連為c為粗銅，d為純銅，a正確電極反應式為 cu-2e- =cu2+ 所以，so42-濃度幾乎不變，b正確cu2++2e-=cu粗銅中含雜質，所以粗銅減少的質量多於析出的純銅，c錯，d正確。
8． b 【解析】 復原的原則是出來什麼，加回什麼，所以應選b。
9．【解析】 a
b和c的h+變大，ph變小，d電解水，ph不變
10．【解析】 d
11．bacl2 、 hcl
【解析】 兩極均放出氣體，陽離子不可選cu2+、ag+，只能選出h+和ba2+；陰離子可選no3-、so42-、cl-。放出氣體體積比為1:1，不能為電解水。
所以只能用hcl和bacl2溶液，不用含氧酸及其鹽溶液。
12．o2 hg2(no3)2 hg22+＋2e－＝2hg
【解析】電解硝酸鹽時陽極發生的反應為4oh- -4e- = 2h2o+o2↑產生1molo2需轉移4mol電子，則金屬陽離子也產生4mole-，金屬又為負價。所以，該鹽必為hg2(no3)2，陰極反應為2hg22++4e-=4hg。
13．①4oh－–4e－＝2h2o+o2↑
②h+放電，促進h2o的電離，從而使oh－濃度增大
③b【解析】電解時，含氧酸根放電順序在oh-放電之後，所以陽極反應式4oh- -4e- =2h2o+o2↑；電解開始後，陰極反應式：4h++4e-=2h2↑，h+由水提供，所以ph公升高。b出口得到除雜後的koh溶液。
14．①構成原電池，負極鋁加快腐蝕
②能 cu–2e－ == cu2+ 2fe3++2e－＝2fe2+
③見下圖（其他合理答案均得分）
【解析】(1)滿足形式原電池的條件，可形成原電池，導致鋁腐蝕加快。
(2)能。負極材料失電子：cu-2e- =cu2+
正極：2fe3+ +2e- =2fe2+
(3)設計時cu做負極材料，電解質溶液中能提供h+失電子，不能有氧化性強於h+的粒子。
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