2013-2014學年度第一學期江蘇徐州中學課例評比一等獎---電解池教學設計與思考
教學模式**——
怎樣以「導學案」為依託，以「實驗**」為引領進行「電解池」的教學與思考
摘要：在「電解池」的教學設計中以「導學案」為依託，體現「先學後教，以學定教」的教學理念，培養了學生主動學習意識，提公升自學能力；通過學生「實驗**」活動，引領學生積極思索，發現問題，自主**，進而解決問題；教師精講點撥，幫助提公升，形成新知，發展能力；精選習題，即講即練，即練即評，注重生成。
關鍵詞：導學案；實驗**；先學後教，以學定教
一、教材和學情分析
電化學是研究化學能與電能轉化裝置、轉化過程和效率的科學，它的內容很多，如電池、電解、電鍍、電冶金等。在前面已經學習了原電池和化學電源，學生已經了解了原電池的工作原理，明確了如何利用能夠自發進行的氧化還原反應將化學能轉變為電能，在此基礎上本節課學習電能轉化為化學能即在電能的作用下發生氧化還原反應的內容、規律。
二、三維目標
知識與技能：
1．了解電解原理，會判斷電解池和電極產物；
2．能書寫簡單電極反應式及總反應式。
過程與方法：
1．利用惰性電極電解氯化銅溶液**電解原理；
2．通過分析惰性電極電解飽和氯化鈉溶液、氯化銅溶液**放電順序。
情感態度價值觀：提高辯證思維的能力，牢固樹立理論聯絡實際的學風。
教學重點：電解原理，歸納惰性電極作陽極時的電解的一般規律。
教學難點：微粒的放電順序和書寫簡單的電極反應及總反應。
三、策略設計
實驗**法和問題解決法。
故事引入，激發學生學習興趣；實驗**，得出結論，同時又發現問題，討論、互動解決問題，體現自主**，合作學習意識；最後教師精講點撥，幫助提公升。以「學為主體，教為主導」的教學理念培養學生的學習能力和動手能力，幫助學生形成良好的學習習慣和優秀的學習品質。
四、教學過程
1．新課引入和預習檢查
【投影展示**】戴維和電解池
【教師】2023年，當化學家戴維將鉑電極插入熔融的氫氧化鉀並接通電源時，奇蹟出現了，在陰極上產生銀白色金屬，隨即形成紫色火焰。（這是什麼金屬？）發現了鉀元素。
他隨後用這種方法（電解法）又發現了多種元素，戴維成為發現化學元素最多的人。可見，電解法是種非常有用的方法。本節課，我們學習電解池。
（設計意圖：激發學生求知慾望）
【投影學習目標和預習檢查】以教學案導學，教師課前批閱，查知學情，課上解決共性問題。
【學生】閱讀學習目標，檢視「預習檢查」的部分答案。
（設計意圖：查知學情，明確學生最近發展區，「先學後教」原則，使我們教學更有針對性。學生在自學時產生疑問「為什麼電解食鹽水時會有新物質生成，其原理是什麼？
」激起學生主動**，積極思考的慾望）
2．創設情境，自主深化
實驗**：通過電解氯化銅溶液**電解原理。
【學生】閱讀導學案上的實驗步驟及內容，明確實驗目的和實驗方法。
（設計意圖：使**活動更有針對性，促使學生用實驗方法**電解池形成條件和工作原理，為突破重、難點服務。）
【教師】同學們已經知道了實驗的目的和實驗方法，實驗時還要注意有害氣體生成時的處理。
【學生】分組實驗。
【教師】實驗結束，請同學們說一說看到的現象以及你能得出的結論，提出你想到的問題。
【學生】說出實驗現象和結論。（同步投影）
【教師】電解時，陰陽兩極有新物質生成，用電極反應如何表達？請落實到導學案上。
（設計意圖：在**電解池工作原理的實驗中，引導學生在實驗現象的觀察中發現問題，思考、分析、解決問題，最後整理歸納，對電解的原理形成初步的認識。）
【學生板書】學生到黑板上完成相應問題。
【學生】結合實驗現象和氧化還原反應等知識，陳述書寫電極反應的思路和過程。
【教師】點撥：銅離子在陰極上放電，具體的說銅離子得到電子，發生還原反應。氯離子在陽極上放電，氯離子失去電子，發生氧化反應。強調：反應條件——通電。
【設問】電解時，為什麼會有銅和氯氣生成呢？請同學們閱讀教材p79-80，討論「導學案上」的問題。
（設計意圖：通過創設漸進式問題情境，引導學生正確理解電解的原理，明確電解質溶液導電的過程就是電解的過程。有利於幫助學生養成正確的思維方式和良好的學習習慣。）
【學生】整理陳述討論結果。
【投影】切換flash模擬電解氯化銅溶液過程輔助陳述，形象理解電解原理。
【師生一起陳述】通電前cu2+、cl－、h+、oh－作自由運動，通電後這些離子作定向運動，陽離子向陰極定向移動，陰離子向陽極定向移動。銅離子、氫離子到達陰極後，銅離子得電子生成銅，發生還原反應；氯離子、氫氧根離子到達陽極後，氯離子失電子生成氯氣，發生氧化反應。
【設問】氧化還原反應的本質是什麼？
【學生】電子轉移。
【設問】在外加電源作用下，電子是怎樣轉移的，如何形成閉合電路的？
3．精講點撥，幫助提公升
【師生一起概述】在外加電源作用下，電子從電源負極出發，流向陰極，陰極上有多餘的電子，銅離子在陰極上捕獲電子生成銅，電子不能在溶液中運動，溶液中帶負電荷的陰離子向陽極移動，在陽極上失去電子，電子沿著導線回到電源正極，形成閉合電路，完成電解。
（設計意圖：創設濃厚的學習氛圍，學生充分討論，合作學習；師生有效互動，增強交流，共同解決問題，形成結論）
【學生歸納】電解：這種使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引發氧化還原反應的過程。
電解池：這種將電能轉化為化學能的裝置。
【問題**】同學們有這樣的疑問：為什麼cu2+、cl－放電，而h+和oh－ 不放電？誰優先放電與什麼因素有關呢？
（設計意圖：學生在解決問題的同時又提出新問題）
【學生討論】分組討論。
【學生回答】與氧化性、還原性強弱有關。如陽離子氧化性：金屬活動順序表反過來背。
【教師精講點撥】常見陰離子還原性：cl－>oh－>so42－。
由於放電順序還會受到其他因素影響，比較複雜，在高中階段我們就不研究了。
電解質溶液的導電過程，就是電解質的電解過程。
4．即講即練，即練即評
例1．請根據放電順序判斷：電解飽和食鹽水時，哪些離子放電？並寫出電極反應。
（設計意圖：通過拓展式問題情境，幫助學生練習放電順序，鞏固電極反應的書寫；同時意識到化學原理為人類生產、生活所用，達到學以致用的目的。）
例2：判斷下列裝置是否屬於電解池
abcd
（設計意圖：整理歸納電解池形成條件）
例3：分析用石墨作電極電解硫酸溶液的過程。
陰極陽極總方程式
（設計意圖：鞏固分析電解反應的思路，在已有知識基礎上昇華提公升。）
5．總結：
【投影】
（1）分析電解及書寫電極反應的思路
明確溶液中存在哪些離子判斷陰陽兩極附近離子種類及放電順序根據陰極還原、陽極氧化分析得出產物
（2）電解池和原電池的對比
（3）（設計意圖：對比記憶，梳理要點，建立知識網路。）
五、教後思考
本節課充分利用學生已有的經驗，以及電學、化學反應中能量變化和氧化還原反應等知識，調動學生主動探索科學規律的積極性，通過實驗**，引導學生從電子轉移角度理解電能向化學能轉化的本質以及這種轉化的利用價值。這樣，使學生的學習由被動變主動，讓課堂由封閉變開放，讓知識獲取的過程由驗證向**轉化；不僅提高了課堂教學的有效性，而且讓學生體驗科學**的過程與艱辛；培養了學科素養和實事求是、嚴謹認真的科學態度。
1．注重培養學生學習興趣
故事引入，激發學生學習興趣，實驗**，得出結論，發現問題，解決問題，體現自主**，合作學習意識，培養學生學習能力和動手能力。
2．注重培養學生自主學習，體現「先學後教，以學定教」的教學理念
預習檢查，查知學情：「先學後教」原則，教師和學生雙方明確了哪些是學生已經掌握的，哪些是學生可以習得的，哪些問題是需要老師、同學幫助才能解決的，使我們教學更有針對性。
3．採用**性教學策略，利用實驗教學，引導學生自主**，自主發展。
實驗**，創設情景：讓學生在實驗中自主深化，體現化學是一門基於實驗研究的自然科學。在實驗**中他們發現問題，有困惑，有解決問題的慾望。
創設積極氛圍，有效組織、促進學生互動，在討論中得到答案，形成結論，掌握了電解原理。
4．滲透學科素養，培養邏輯思維能力
精講點撥，學會提公升：主動構建、完善知識網路，發展分析、綜合和應用能力。結合放電順序，應用電解原理解決實際問題。
在最近發展區，針對學生共性疑點開展討論。學生形成結論，教師精講點撥。
5．注重講練結合，學會遷移
即講即練，即練即評：針對重點、難點，進行思維訓練，當堂完成，及時點評，並及時進行二次矯正性訓練。
板書設計
電解池一、概念
1．電解池：
2．陽極：
陰極：3．電解：
二、電解cucl2溶液
陰極：cu2+＋2e－=cu （還原反應）
陽極：2cl――2e－=cl2↑ （氧化反應）
總反應：cucl2cu＋cl2↑
三、離子放電順序
陽離子：氧化性
陰離子：還原性
【副板書】
nacl陰極：2h+ ＋ 2 e－ = h2↑ 陽極：2cl－－ 2 e－ = cl2↑
總反應：2cl－ ＋ 2h2o 2oh－＋ cl2↑＋ h2↑
h2so4： 陰極：4h+＋4e－=2h2 ↑ 陽極：4oh――4e－=o2↑ + 2h2 o
總反應：2h2o 2h2↑ + o2↑
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