(一)有機物分子式、電子式、結構式、結構簡式的正確書寫：
1、分子式的寫法：碳－氫－氧－氮（其它元素符號）順序。
2、電子式的寫法：掌握7種常見有機物和4種基團：
7種常見有機物：ch4、c2h6、c2h4、c2h2、ch3ch2oh、ch3cho、ch3cooh。
4種常見基團： －ch3、－oh、－cho、－cooh。
3、結構式的寫法：掌握8種常見有機物的結構式：
甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。(注意鍵的連線要準確，不要錯位。)
4、結構簡式的寫法：結構簡式是結構式的簡寫，書寫時要特別注意官能團的簡寫，烴基的合併。要通過練習要能識別結構簡式中各原子的連線順序、方式、基團和官能團。
掌握8種常見有機物的結構簡式：甲烷ch4、、乙烷c2h6、乙烯c2h4、、乙炔c2h2、乙醇ch3ch2oh、乙醛ch3cho、乙酸ch3cooh、乙酸乙酯ch3cooch2ch3。
(二)同分異構體：要與同位素、同素異形體、同系物等概念區別，注意這四個「同」字概念的內涵和外延。並能熟練地作出判斷。
1、同分異構體的分類：碳鏈異構、位置異構、官能團異構。
2、同分異構體的寫法：先同類後異類，主鏈由長到短、支鏈由整到散、位置由心到邊。
3、烴鹵代物的同分異構體的判斷：找對稱軸算氫原子種類，注意從對稱軸看，物與像上的碳原子等同，同一碳原子上的氫原子等同。
(一)、烷烴：
（1）通式：cnh2n+2，代表物ch4。
（2）主要性質：
①、光照條件下跟鹵素單質發生取代反應。
②、在空氣中燃燒。
③、隔絕空氣時高溫分解。
(二)、烯烴：
（1）通式：cnh2n（n≥2），代表物ch2＝ch2，官能團：-c=c-
（2）主要化學性質：
①、跟鹵素、氫氣、鹵化氫、水發生加成反應。
②、在空氣中燃燒且能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
③、加聚反應。
(三)、炔烴：
（1）通式：cnh2n-2（n≥2），代表物ch≡ch，官能團-c≡c-
（2）主要化學性質：
①、跟鹵素、氫氣、鹵化氫、水發生加成反應。
②、在空氣中燃燒且能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
③、加聚反應。
(四)、芳香烴：
（1）通式cnh2n-6（n≥6）
（2）主要化學性質：
①、跟鹵素單質、硝酸、硫酸發生取代反應。
②、跟氫氣加成。
③、苯的同系物的側鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但苯不能。
(五)、鹵代烴：
（1）通式：r－x，官能團－x。
（2）主要化學性質：
①、在強鹼性溶液中發生水解反應。（naoh+h2o並加熱）
②、在強酸性溶液中發生消去反應（但沒有β碳原子和β碳原子上沒能氫原子的鹵代烴不能發生消去反應。）（naoh+醇並加熱）
(六)、醇：
（1）通式：飽和一元酸cnh2n＋2o，r－oh，官能團－oh，ch3ch2oh。
（2）主要化學性質：
①、跟活沷金屬發生置換反應。
②、在170℃時與濃硫酸發生消去反應。(但沒能β原子和β碳原子上沒有氫原子的醇不能發生消去反應)，在140℃時發生分子間脫水反應生成醚。
③、可以發生催化氧化(一級醇氧化成醛，二級醇氧化成酮，**醇在該條件下不能被氧化。
④、跟酸發生酯化反應。
⑤、能燃燒氧化。
(七)、酚：
(1)、官能團─oh
(2)、主要化學性質
①、跟na、naoh、na2co3發生反應，表現出弱酸性，但與碳酸鈉反應不能生成二氧化碳（生成碳酸氫鈉）。
②、跟濃溴水發生取代反應生成白色沉澱。
③、遇fecl3溶液發生顯色反應，顯紫色。
④、能被空氣氧化生成粉紅色固體。
⑤、在濃鹽酸催化作用下與甲醛發生縮聚反應生成酚醛樹脂。
(八)、醛：
(1)通式：飽和一元醛：cnh2no，官能團：─cho，代表物：ch3cho。
(2)主要化學性質：
①、與氫氣發生加成反應在生成醇 。
②、能被弱氧化劑(銀氨溶液和新制的氫氧化銅溶液)氧化。
③、能與酚發生縮聚反應。
(九)、羧酸：
(1)、通式：飽和一元羧酸：cnh2no2，官能團-cooh，代表物：ch3cooh
(2)、主要化學性質：
①、具有酸的通性。
②、與醇發生酯化反應。
(十)、酯：
(1)、通式：飽和一元酯：cnh2no2，官能團：-coo-，代表物：ch3cooch2ch3
(2)、主要化學性質：
①、在酸性條件下水解：
②、在鹼性條件下水解。
(11)、油脂、醣類、氨基酸、蛋白質：
(1)醣類：單醣二糖多醣
葡萄糖的銀鏡反應：
與新制氫氧化銅的反應：
(2)油脂的皂化反應
(3)蛋白質的鹽析：
蛋白質的變性：
(一)、取代反應：有機物中的某些原子或原子團被其原子或原子所代替的反應。；
①、鹵代反應：
烷烴在光照下與鹵素(氣體)發生取代反應。
苯在fe粉做催化劑的條件下和液態鹵素單質發生取代反應。
苯的同系物的側鏈在光照下與鹵素(氣體)發生取代反應。
苯的同系物在fe粉做催化劑的條件下與液態鹵素單質發生取代反應。
②、硝化反應：苯和苯的同系物在加熱及濃硫酸作用下與濃硝酸發生取代反應。
③、磺化反應：苯在加熱時與濃硫酸發生取代反應。
④、酯化反應：含有羥基(或與鏈狀烴基相連)的醇、纖維素與含有羧基的有機羧酸、含有羥基的無機含氧酸在加熱和濃硫酸的作用下發生取代反應生成酯和水。
⑤、水解反應：
含有rcoo-r、-x、-coonh-等官能團的有機物在一定條件下與水反應。
(二)、加成反應：有機物分子裡的不飽和碳原子跟其他原子或原子團直接結合生成別的有機物的反應。
①、與氫氣加成：碳碳雙鍵、碳碳叄鍵、苯環、醛酮羰基在催化劑的作用下能夠和氫氣發生加成反應。
②、與鹵素單質加成：碳碳雙鍵、碳碳叄鍵與鹵素單質的水溶液或有機溶液發生加成反應。
③、與鹵化氫加成：碳碳雙鍵、碳碳叄鍵在催化劑的作用下與鹵化氫發生加成反應。
④、與水加成：碳碳雙鍵、碳碳叄鍵在加熱以、加壓以及催化劑的作用下與水發生加成反應。
(三)、消去反應：有機物在適當的條件下，從乙個分子中脫去乙個小分子(水或鹵化氫)，而生成不飽和(雙鍵或叄鍵)化合物的反應。
①、鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發生消去反應。
②、醇在濃硫酸和加熱至170℃時發生消去反應。
(說明：沒有β原子和β碳原子上沒有氫原子的醇不能發生消去反應)
(四)、氧化反應：(有機物加氧或脫氫的反應)。
①、有機物燃燒：除少數有機物外(ccl4)，絕大多數有機物都能燃燒。
②、催化氧化：醇(連羥基的碳原子上有氫)在催化劑作用可以發生脫氫氧化，醛基在催化劑的作用下可發生得氧氧化。
③、與其他氧化劑反應：
苯酚可以在空氣中被氧氣氧化。
碳碳雙鍵、碳碳叄鍵、苯的同系物、醛基能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
碳碳雙鍵、碳碳叄鍵能被溴水或溴的四氯化碳溶液氧化。
醛基能夠被銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液氧化。
(五)、還原反應：(有機物加氫或去氧的反應)。
碳碳雙鍵、碳碳叄鍵、苯環、醛基等官能團的有機物與氫氣的加成。
(六)、加聚反應：含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的不飽和化合物在催化劑的作用下生成高分子化合物的反應。
(七)、縮聚反應：一種或兩種以上的單體之間結合成高分子化合物，同時生成小分子(水或鹵化氫)的反應。
①、苯酚與甲醛在濃鹽酸的催化作用下水浴加熱發生縮聚反應生成酚醛樹脂。
②、二元羧酸與二元醇按酯化反應規律發生縮聚反應生成高分子化合物。
③、含羥基的羧酸按酯化反應規律發生縮聚反應生成高分子化合物。
④、二元羧酸與二元胺發生縮聚反應生成高分子化合物。
⑤、含有氨基酸發生縮聚反應生成高分子化合物。
(八)、顯色反應：
①、苯酚與fecl3溶液反應顯紫色。
②、澱粉溶液與碘水反應顯藍色。
③、蛋白質(分子中含有苯環)與濃hno3反應顯黃色。
(一)、有機物分子式的確定：
1、確定有機物的式量的方法：
①、根據標準狀況下氣體密度求：m=22.4ρ。
②、根據氣體a對氣體b的相對密度為d求：ma=mbd。
③、求混合物的平均式量：m=m總╱n總。
④、根據化學反應方程式計算烴的式量。
2、確定化學式的方法：
①、根據式量和最簡式確定有機物的式量。
②、根據式量，計算乙個分子式中各元素的原子個數，確定有機物的化學式。
③、當能夠確定有機的類別時，可以根據有機物的通式，求算n值，確定化學式。
④、商餘法
3、確定有機物化學式的一般途徑。
①相對分子質量化學式
②各元素的質量比、各元素的質量分數、燃燒後生成的水蒸氣和二氧化碳的量
各元素原子的物質的量之比化學式。
(二)、有機物的燃燒規律：
1、等物質的量的有機物完全燃燒消耗氧氣、生成水及二氧化碳的量比較：
①、生成水的量由化學中總的氫原子數決定。若分子式不同的有機物生成的水的量相同，則氫原子數相同。即符合通式：cxhy(co2)m(m取0、1、2…)
②、生成co2的量由化學式中總的碳原子數決定，若分子式不同有機物生成的co2的量相同，則碳原子數相同，即符合通式：cxhy(h2o)m。(m取0、1、2…)
2、等質量的烴完全燃燒時消耗o2，生成co2和h2o的量比較：
①、等質量的烴完全燃燒，h%越高，消耗o2的量越多，生成水的量越多，生成的co2的量越少。
②、等質量的具有相同最簡式的有機物完全燃燒時，耗氧氣的量相同，生成水和二氧化碳的量也相同。
③、最簡式相同的有機物無論以何種比例混合，只要總質量相同，耗o2的量及生成co2和h2o的量均相同。
3、烴燃燒前後氣體的體積差推斷烴的組成。當溫度在100℃以上時，氣態烴完全燃燒的化學方程式：
當△v>0，y>4，化學式中h原子數大於4的氣態烴都符合。
△v=0，y=4，ch4、c2h4、c3h4。
△v<0，y<4，只有c2h2符合。
4、根據有機物完全燃燒時，生成co2和h2o的物質的量之比判斷有機物的可能結構。
根據co2與h2o的物質的量之比(體積比)，可以知道c、h原子個數比，結合有無其他原子，可以寫出有機物的通式。
高考有機化學總複習知識要點
一 碳原子的成鍵原則 1 飽和碳原子與手性碳原子 2 不飽和碳原子 3 苯環上的碳原子。應用 利用 氫1 氧2 氮3 碳4 原則分析有機物的鍵線式或球棍模型 利用 手性碳原子 的特點分析有機物結構中的手性碳原子或書寫含手性碳原子的有機物結構。二 官能團的重要性質 一 性質 1 c c 加成 h2 x...
高考有機化學複習策略
來安縣半塔中學呂萬曉 一 考試大綱對有機化學部分的要求 第一部分常見有機物及其應用 1 了解有機化合物中碳的成鍵特徵。2 了解甲烷 乙烯 苯等有機化合物的主要性質及在化工生產中的重要作用。3 了解乙醇 乙酸的組成和主要性質及重要應用。4 了解醣類 油脂 蛋白質的組成和主要性質及重要應用。5 了解常見...
2019高考化學有機化學複習策略
有機化學知識是歷年高考必考內容之一，例如有機物的分類 結構與組成 有機反應型別 有機物的相互轉化 有機物的製取和合成以及石油化工 煤化工等，考生歷來把這一單元的考題作為得分專案，不會輕易放棄或疏忽，既使略有小錯，也會懊喪不已。卓越教育整理了相關資料，以供參考 然而這些知識大都與日常生活 工農業生產 ...