一、綜觀近幾年來的高考有機化學試題中有關有機物組成和結構部分的題型，其共同特點是：通過題給某一有機物的化學式或式量，結合該有機物性質，對該有機物的結構進行發散性的思維和推理，從而考查「對微觀結構的一定想象力」。為此，必須對有機物的化學式或式量具有一定的結構化處理的本領，才能從根本上提高自身的「空間想象能力」。
1． 式量相等下的化學式的相互轉化關係：
一定式量的有機物若要保持式量不變，可採用以下方法：
1 若少1個碳原子，則增加12個氫原子。
2 若少1個碳原子，4個氫原子，則增加1個氧原子。
3 若少4個碳原子，則增加3個氧原子。
2． 有機物化學式結構化的處理方法
若用cnhmoz m≤2n＋2，z≥0，m、n n，z屬非負整數表示烴或烴的含氧衍生物，則可將其與cnh2n+2ozz≥0相比較，若少於兩個h原子，則相當於原有機物中有乙個c＝c，不難發現，有機物cnhmoz分子結構中c＝c數目為個，然後以雙鍵為基準進行以下處理：
1 乙個c＝c相當於乙個環。
2 乙個碳碳叄鍵相當於二個碳碳雙鍵或乙個碳碳雙鍵和乙個環。
3 乙個苯環相當於四個碳碳雙鍵或兩個碳碳叄鍵或其它見2。
4 乙個羰基相當於乙個碳碳雙鍵。
二、有機物結構的推斷是高考常見的題型，學習時要掌握以下規律：
1．不飽和鍵數目的確定
1 有機物與h2或x2完全加成時，若物質的量之比為1∶1，則該有機物含有乙個雙鍵；1∶2時，則該有機物含有乙個叄鍵或兩個雙鍵；1∶3時，則該有機物含有三個雙鍵或乙個苯環或其它等價形式。
2 由不飽和度確定有機物的大致結構：
對於烴類物質cnhm，其不飽和度＝
1 c＝c：＝1；
2 cc：＝2；
3 環：＝1；
4 苯：＝4；
5 萘：＝7；
6 複雜的環烴的不飽和度等於開啟碳碳鍵形成開鏈化合物的數目。
2．符合一定碳、氫之比的有機物
c∶h＝1∶1的有：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等；
c∶h＝1∶2的有：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、單烯烴、環烷烴等；
c∶h＝1∶4的有：甲烷、甲醇、尿素等。
近幾年有關推測有機物結構的試題，有這樣幾種題型：
1．根據加成及其衍變關係推斷
這類題目的特點是：通過有機物的性質推斷其結構。解此類題目的依據是：
烴、醇、醛、羧酸、酯的化學性質，通過知識串聯，綜合推理，得出有機物的結構簡式。具體方法是：① 以加成反應判斷有機物結構，用h2、br2等的量確定分子中不飽和鍵型別雙鍵或叄鍵和數目；或以碳的四價及加成產物的結構確定不飽和鍵位置。
② 根據有機物的衍變關係推斷有機物的結構，要找出衍變關係中的突破口，然後逐層推導得出結論。
2．根據高聚物或單體確定單體或高聚物
這類題目在前幾年高考題中經常出現，其解題依據是：加聚反應和縮聚反應原理。方法是：
按照加聚反應或縮聚反應原理，由高分子的鍵節，採用逆向思維，反推單體的結構。由加聚反應得到的高分子求單體，只要知道這個高分子的鍵節，將鏈節端點的乙個價鍵向括號內作順次間隔轉移，即可得到單體的結構簡式；
1 常見加聚反應的型別有：
① 同一種單體加聚，該單體一般是單烯烴或共軛二烯烴。
② 由不同單體加聚，單體一般為烯烴。
2 常見縮聚反應的型別有：
① 酚醛縮聚。
② 氨基酸縮聚。
由高聚物找單體，一般將高聚物主鏈上的碳原子以偶數個斷裂；若按此斷裂寫不出單體，一般此高聚物為縮聚反應得到的高聚物，要補充消去的小分子物質。
3． 由有機物完全燃燒確定有機物結構
通過完全燃燒有機物，根據co2和h2o的量，推測有機物的結構，是前幾年高考試題的熱點題。有以下幾種方法。
1 有機物分子組成通式的應用
這類題目的特點是：運用有機物分子組成的通式，匯出規律。再由規律解題，達到快速準確的目的。
規律1：最簡式相同的有機物，無論多少種，以何種比例混合，混合物中元素質量比值相同。要注意：
① 含有n個碳原子的飽和一元醛或酮與含有2n個碳原子的飽和一元羧酸和酯具有相同的最簡式；② 含有n個碳原子的炔烴與含有3n個碳原子的苯及其同系物具有相同的最簡式。
規律2：具有相同的相對分子質量的有機物為：① 含有n個碳原子的醇或醚與含有n－1個碳原子的同型別羧酸和酯。
② 含有n個碳原子的烷烴與含有n－1個碳原子的飽和一元醛或酮。此規律用於同分異構體的推斷。
規律3：由相對分子質量求有機物的分子式設烴的相對分子質量為m ①得整數商和餘數，商為可能的最大碳原子數，餘數為最小氫原子數。②的餘數為0或碳原子數≥
6時，將碳原子數依次減少乙個，每減少乙個碳原子即增加12個氫原子，直到飽和為止。
2 有機物燃燒通式的應用
解題的依據是烴及其含氧衍生物的燃燒通式。
烴：4cxhy＋(4x＋y)o2 4xco2＋2yh2o
或cxhy＋(x＋)o2 xco2＋h2o
烴的含氧衍生物：4cxhyoz＋(4x＋y－2z)o2 4xco2＋2yh2o
或cxhyoz＋(x＋－)o2 xco2＋h2o
由此可得出三條規律：
規律1：耗氧量大小的比較
1 等質量的烴cxhy完全燃燒時，耗氧量及生成的co2和h2o的量均決定於的比值大小。比值越大，耗氧量越多。
2 等質量具有相同最簡式的有機物完全燃燒時，其耗氧量相等，燃燒產物相同，比例亦相同。
3 等物質的量的烴cxhy及其含氧衍生物cxhyoz完全燃燒時的耗氧量取決於x＋－，其值越大，耗氧量越多。
4 等物質的量的不飽和烴與該烴和水加成的產物如乙烯與乙醇、乙炔與乙醛等或加成產物的同分異構完全燃燒，耗氧量相等。即每增加乙個氧原子便內耗兩個氫原子。
規律2：氣態烴cxhy在氧氣中完全燃燒後反應前後溫度不變且高於100℃：
若y＝4，v總不變；有ch4、c2h4、c3h4、c4h4
若y＜4，v總減小，壓強減小；只有乙炔
若y＞4，v總增大，壓強增大。
規律3：1 相同狀況下，有機物燃燒後
1 時為醇或烷；
nco2∶nh2o ＝1為符合cnh2nox的有機物；
1時為炔烴或苯及其同系物。
2 分子中具有相同碳或氫原子數的有機物混合，只要混合物總物質的量恆定，完全燃燒後產生的co2或h2o的量也一定是恆定值。
解有機物的結構題一般有兩種思維程式：
程式一：有機物的分子式—已知基團的化學式＝剩餘部分的化學式該有機物的結構簡式
結合其它已知條件
程式二：有機物的分子量—已知基團的式量＝剩餘部分的式量剩餘部分的化學式推斷該有機物的結構簡式。
摘自「高考全程總複習」化學
有機化學規律
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有機化學規律總結
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高考複習總結性有機化學規律
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