第五章化學反應速度補充習題
一.選擇題
1. 102aa02 下列說法錯誤的是( )
a. 一步完成的反應是基元反應。
b. 由乙個基元反應構成的化學反應稱簡單反應。
c. 由兩個或兩個以上基元反應構成的化學反應稱複雜反應。
d. 基元反應都是零級反應。
2. 102ba06 若有一基元反應,x+2y=z,其速度常數為k,各物質在某瞬間的濃度:
c =2mol·l-1 c =3mol·l-1 c =2mol·l-1 ,則v為( )
a. 12k b. 18k c. 20k d. 6k
3. 103ba01 有基元反應,a+b=c,下列敘述正確的是( )
a. 此反應為一級反應
b. 兩種反應物中,無論哪一種的濃度增加一倍,都將使反應速度增加一倍
c. 兩種反應物的濃度同時減半,則反應速度也將減半
d. 兩種反應物的濃度同時增大一倍,則反應速度增大兩倍,
4. 103bb05 298k時,反應aw+by=dz的實驗資料如下: 初始濃度(mol·l-1初速度(mol·l-1 ·s-1 )
cc 1.0 1.02.4×10
2.0 1.02.4×10
1.0 2.04.8×10
1.0 4.09.6×10
此反應對w,y的反應級數分別為
a. a b. b c. 0 d. 1 e. 2
5. 103ba06 已知2a+2b=c,當a的濃度增大一倍,其反應速度為原來的2倍,當b的濃度增大一倍,其反應速度為原來的4倍,總反應為級反應.
a. 1 b. 2 c. 3 d. 0
6. 103ba08 氨在金屬鎢表面分解,當氨的濃度增大一倍,其反應速度沒有變化,則該反應屬級反應,
a. 0 b. 1 c. 2 d. 無法判斷
7. 103ba10 已知:2no+2h2=n2+2h2o,當反應容器體積增大一倍,其反應速度為原來的1/8,則該反應為級反應.
a. 1 b. 2 c. 3 d. 0
8. 104aa02 下列敘述正確的是
a. 反應的活化能越小,單位時間內有效碰撞越多。
b. 反應的活化能越大,單位時間內有效碰撞越多。
c. 反應的活化能越小,單位時間內有效碰撞越少。
d. 反應的活化能太小,單位時間內幾乎無有效碰撞。
9. 104aa03 某一反應的活化能為65kj·mol-1,則其逆反應的活化能為( )
a. 65kj·mol-1 b. -65kj·mol-1 c. 0 d. 無法確定
10. 104aa04 正反應的活化能大於逆反應的活化能,則正反應的熱效應為( )
a. 0 b. 大於0 c. 小於0 d.
11. 104aa05 關於活化能的敘述正確的為
a. 活化能是活化配合物具有的能量。
b. 乙個反應的活化能越高,反應速度越快。
c. 活化能是活化分子平均能量與反應物分子平均能量之差。
d. 正逆反應的活化能數值相等,符號相似。
12. 105aa01 下列敘述錯誤的是
a. 催化劑不能改變反應的始態和終態。
b. 催化劑不能影響產物和反應物的相對能量。
c. 催化劑不參與反應。
d. 催化劑同等程度地加快正逆反應的速度。
13. 105aa03 v 離子被催化氧化為v 的反應機理被認為是
v +cu v +cu (慢)
cu +fe cu +fe (快)
作為催化劑的離子為
a. cu b. cu c. fe d. fe
14. 105aa04 催化劑通過改變反應歷程來加快反應速度,這是由於( )
a. 增大碰撞頻率 b. 增大平衡常數值
c. 減小速度常數值 d. 降低反應活化能
15. 105ba02 一反應物在某條件下的最大轉化率為35%,若在相同條件下,加入正催化劑,則它的轉化率將
a. 大於35% b. 等於35% c. 小於35% d. 無法判知
16. 105ba04 反應a+b=ab的活化能是ea,加入催化劑k後,反應歷程發生變化,a+k=ak,活化能為e1, ak+b=ab+k,活化能為e2,(ea>e2>e1)則加入催化劑後,反應的活化能為
a. e1 b. e2 c. e1+e2 d. e1-e2
17. 105ba07 加入正催化劑使反應速度加快,下列敘述不正確的是
a. 使反應體系的活化分子百分數增高。
b. 使反應體系的活化分子總數增多。
c. 使反應體系的活化分子百分數降低。
d. 使反應體系的活化能降低。
18. 105ba08 下列關於催化劑具有的特性的敘述錯誤的是( )
a. 能改變所有反應的反應速度。
b. 能改變由熱力學確定的可行反應的反應速度。
c. 催化劑有選擇性,一種催化劑僅對某些反應有催化作用。
d. 某些物質也可以使催化劑中毒。
19. 209aa03 匯出 k= (a)-式的理論是
a. 有效碰撞理論b. 過渡狀態理論
c. 以上兩種理論均可 d. 以上兩種理論均不可
20. 211ab01 使用質量作用定律的條件是
a. 基元反應b. 非基元反應
c. 基元反應,非基元反應均可
d. 恆溫下發生的 e. 變溫下發生的
21. 211bb02 下列說法正確的是
a. 反應速度常數的大小,表示反應速度的大小
b. 反應級數與反應分子數是同義詞
c. 反應級數越大,反應速度越大
d. 由反應速度常數的單位,可推知反應級數
e. 反應速度常數與反應的活化能有關
22. 211ba06 已知反應: ma+nb=pc+qd,當體系總壓力增大一倍時,該反應的反應速度增大到原來的四倍,則(m+n)等於
a. 1 b. 2c. 4 d. 0
23. 211ba08 有基元反應,a+b=c,當反應物濃度都是2.0mol·l-1 時,反應速度為0.
1mol·l-1 s-1 當〔a〕=0.10mol·l-1 ,〔b〕=0.50mol·l-1 時,反應速度為
a. 2.5×10 mol·l-1 ·s-1b. 1.25×10 mol·l-1 ·s-1
c. 1.25×10 mol·l-1 ·s-1 d. 2.5×10 mol·l-1 ·s-1
24. 101ba06 反應ma+nb=pc+qd的反應速度間的關係為v :v :
v :v =1:3:
2:1,則m:n:
p:q=( )
a. 1:1/3:1/2:1b. 1:3:2:1
c. 3:1:2:3d. 6:2:3:6
25. 101ba08 基元反應2a+b=2c當溫度為t 時反應速度為v ,當溫度為t2時,反應速度為v 2,若t >t2,則下列關係正確的是( )
a. v >v 2,k >k2; b. v =v 2,k >k2;
c. v 26. 212aa04 下述關於k=ae的說法錯誤的是( )
a. a稱指前因子,單位與k相同,一般不隨溫度而變
b. e 是化活能,對給定反應可視為定值
c. -e /rt指數,本身無量綱;
d. k與t成反比
27. 102ba07 對於所有零級反應來說,下列敘述正確的是( )
a. 活化能很低的反應 b. 反應速度與反應物的濃度無關
c. 反應速度常數為零 d. 反應速度與時間有關
28. 102ba08 對於非基元反應
a. 速度方程可由化學方程式匯出 b. 反應級數只能是正整數
c. 反應速度決定於最慢的基元反應 d. 一般由三個基元反應構成
29. 104ba03 對乙個化學反應,下列說法中正確的是
a. △h越負,反應速度越快 b. 活化能越小,反應速度越快
c. 活化能越大,反應速度越快 d. △s越負,反應速度越快
30. 104ba06 在298k,101.325kpa時,反應o3+no=o2+no2的活化能為10.
7kj·mol-1 △h 為-193.8kj·mol-1 ,則其逆反應的活化能為( )kj·mol-1
a. -204.5 b. 204.5 c. 183.1 d. -183.1
31. 101bb04 對於反應速度常數k,下列說法正確的是( )
a. 速度常數值隨反應物濃度增大而增大; b. 每個反應只有乙個速度常數;
化學反應速率
1 概念 用單位時間裡反應物的減少或生成物的增加來表示。2 公式 v c表示的改變量，t表示反應的 3 單位或者 練習 反應4 a 5 b 4 c 6 d 在10l容器中進行，半分鐘後，d的物質的量增加了4.5mol，此反應的平均速率v d 在一定條件下，反應n2 3h2 2nh3，在2l密閉容器中...
化學反應速率
化學反應速率 化學平衡影象 一 t影象或c t影象 1.t影象 分清正逆反應，分清各因素 濃度 溫度 壓強 催化劑 對反應速率和平衡移動的影響。練習1 對於反應2so2 g o2 g 2so3 g h 0，填寫改變的條件及平衡移動的方向。t1時 平衡向移動。t2時 平衡向移動。t3時 平衡向移動。t...
化學反應速率
教學目標 知識與技能目標 1.學會描述化學反應速率 以及其表示方法 表示式 單位，學會用化學反應速率進行簡單的計算。2.了解影響化學反應速率的因素。過程與方法目標 1.通過由淺入深 由簡單到複雜 由巨集觀到微觀 由感性到理性的認知思維來學習化學反應速率。2.通過對化學反應速率及影響因素的 培養學生的...