甘永紅（蘭州市第二十三中學
甘肅蘭州
７３００９４）
原題見全日制普通高階中學教科書化學（必修加選修）第一章第五節有關化學方程式的計算（ｐ２３）。
例．工業上制硫酸的主要反應如下：宦溜
４ｆｅ ＋１１０，些—，
煅燒２．５『含８５％ｆｅｓ２的典鐵礦石（雜質不參加反應）
時，ｆｅ中的ｓ有５．０％損失而混入爐渣，計算可製得９８％的硫酸的質量。
分析：根據化學方程式，可以找出下列關係
ｆｅｓｒ一２ｈ２ｓｏ４
本題以ｆｅｓ２為原料制ｈ．ｓｏ ，理論上ｆｅｓ２中的ｓ全部轉變為ｈｓ０４中的ｓ，所以解本題時，也可以根據硫元素的
轉化關係直接列出關係式：
ｆｅｓ廠
２ｈ２ｓ０４
並可以簡化為ｓ—
ｈ ｏ解：ａ由於有５．０％的ｓ損失，２．５ｔ含８５％ｆｅｓ２的黃鐵礦
中參加反應的ｓ的質量為：
ｍ（ｓ）＝ｍ
＝１．０８ｔ
設可制得９８％硫酸的質量為
ｓ——ｈ ０３２
９８ｘ＝３．４ｔ
答：略本題從題目到解題過程有幾處值得推敲：
１．ｓ０：和０２生成ｓ０３的反應為可逆反應，應用「 」符號。
２．教材中對上面的反應沒用「」符號，可能是因為沒
．．４８．．
有辦法說明ｆｅｓ２中的ｓ全部轉變為ｈ：ｓ０４中的ｓ，要解決
這個問題，應加上一句話，假定未損失的ｓ全部轉化為ｈ２ｓｏ 中的ｓ。
３．本題是作為多步反應的計算例題出現的。多步反應的計算一般都用原子個數守恆法，找出關係式，一步計算完
成，而教材中解題過程顯得繁瑣、零亂。應找出ｆｅｓ廠
２ｈ＃ｏ 的對應關係後，通過計算證明ｆｅｓ２中的ｓ的損失率，也是ｆｅｓ：的損失率：
設可制得９８％的ｈ２ｓ０
噸，則一２ｈ２ｓ０４
１２０２ｘ９８
ｘ＝３．４ｔ
解題示例：
在工業上採用氨的催化氧化法制取ｈｎｏ，，其反應原理為：
①４ｎｈ３＋５０：掣
４ｎｏ：６ｈ２０
凸其中②③迴圈進行）
某硫酸廠在生產時，由氨氧化為ｎｏ時的轉化率為９６％，由ｎｏ製成ｈｎｏ３時的產率為９２％，問應該用５０ｔ氨可製得５０％的硝酸多少噸？
分析：因②③迴圈進行，故用總反應式：
根據①和總反應式得關係式：
ｎｈ３——ｈｎ０３
設可制得５０％的銷酸噸：
ｎｈ３一
ｈｎｏ３
ｌ７６３
答：略（責任編輯：楊軍峰）
參專２００９年第１１期
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