第二章末小結
一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)
1．(2011·石家莊質檢一)下圖是溫度和壓強對反應x＋y 2z影響的示意圖。下列敘述正確的是( )
a．該反應為放熱反應
b．增大壓強，平衡正向移動
c．x、y、z均為氣態
d．x和y不可能都為氣態，z為氣態
【解析】 a項，保持壓強不變，公升高溫度，由圖象可知z的體積分數增大，則表明平衡向正反應方向移動，即正反應是吸熱反應，故不正確；b項，若溫度不變，增大壓強，則由圖象可知，z的體積分數減小，即平衡向逆反應方向移動，不正確；由b項分析可知，加壓後平衡向逆反應方向移動，則z為氣態，x、y中至少有一種物質是非氣態，故c不正確、d正確。
【答案】 d
2．把0.6mol x氣體和0.4mol y氣體混合於2l容器中，使它們發生如下反應：
3x(g)＋y(g) nz(g)＋2w(g)；5min末已生成0.2mol w，若測知以z濃度來表示的反應速率為0.01mol·l－1·min－1，則上述反應中z氣體的計量係數n的值是( )
a．1 b．2 c．3 d．4
【解析】 第5min末時v(w)＝＝0.02mol/(l·min)，則n:2＝0.01:0.02，解得n＝1。
【答案】 a
3．(2011·北京西城高三期末考試)將4mol a和2mol b放入2l密閉容器中發生反應：2a(g)＋b(g) 2c(g)；δh<0。4s後反應達到平衡狀態，此時測得c的濃度為0.
6mol/l。下列說法正確的是( )
a．4s內，v(b)＝0.075mol/(l·s)
b．當c(a):c(b):c(c)＝2:1:2時，該反應即達到平衡狀態
c．達到平衡狀態後，若只公升高溫度，則c的物質的量濃度增大
d．達到平衡狀態後，若溫度不變，縮小容器的體積，則a的轉化率降低
【解析】 a項，c的濃度為0.6mol/l，則轉化的b的濃度為0.3mol/l，故v(b)＝＝0.
075mol/(l·s)，正確；b項，達到化學平衡狀態時，c(a):c(b):c(c)不一定是2:
1:2，故不正確；c項，因為正反應是放熱反應，公升高溫度，平衡向逆反應方向移動，c的物質的量濃度減小，故不正確；d項，溫度不變，縮小容器的體積，相當於增大壓強，則化學平衡向正反應方向移動，a的轉化率公升高，不正確。
【答案】 a
4．(2011·湖北黃風高三統考)可逆反應：3a(g) 3b(？)＋c(？)；δh<0，下列分析一定正確的是( )
a．若b為氣體，c為非氣體，則平衡後向恆容密閉容器中補充a，再次建立平衡時氣體的平均相對分子質量減小
b．若b、c均為氣體，則平衡後將壓強增大一倍，再次建立平衡時，a的濃度是原平衡狀態的兩倍
c．若改變某一條件，使該平衡狀態發生移動，再次建立平衡時，a的體積分數下降則改變的條件一定是公升溫
d．若公升高溫度氣體的平均相對分子質量減小，則b、c一定都為氣體
【解析】 a項，加入a，平衡正向移動，但由於c為非氣態物質，所以氣體的質量減小，但氣體的物質的量未發生改變，所以再次達到平衡時氣體的平均相對分子質量減小；b項，壓強增大，平衡逆向移動，a的濃度增大，但由於反應可逆，所以當壓強增大一倍時，a的物質的量濃度不等於原平衡狀態的兩倍；c項，公升高溫度，平衡逆向移動，a的體積分數增加；d項，公升高溫度，平衡逆向移動，b、c均為氣體時，總的氣體質量不變，但氣體的物質的量減小，所以平均相對分子質量增大。
【答案】 a
5．(2011·南京市高三調研)相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恆容密閉容器中發生可逆反應：2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)；δh＝－197kj·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關資料如下表：
下列敘述正確的是( )
a．q1＝q2＝q3＝197kj
b．達到平衡時，丙容器中so2的體積分數最大
c．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數相等
d．若在上述條件下反應生成2mol so3(s)的反應熱為δh1，則δh1<－197kj·mol－1
【解析】 此題是等效平衡三種情況中的第一種，需要轉化為一邊的量相等時方等效。a錯，q1>q2＝q3<197kj；b錯，達到平衡時，三容器中so2的體積分數一樣大；c對，甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數相等；d對，若在上述條件下反應生成2mol so3(s)的反應熱為δh1，則δh1<－197kj·mol－1，因為由so3(g)變成so3(s)又要放熱。
【答案】 cd
6．(2011·湖南長沙高三質檢)在恆壓條件下化學反應：2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)；δh＝－qkj·mol－1，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(q)如下表所列。判斷下列敘述正確的是( )
a.平衡時，向甲容器中再加1mol o2，一段時間後達到平衡時o2的體積分數減小
b．平衡時，公升高丙容器溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡逆向移動
c．各容器中反應放出熱量的關係為：q1＝2q2>2q4
d．丁容器中反應達到平衡時，其化學平衡常數小於乙容器中反應的平衡常數
【解析】 a項單獨加入o2，o2的體積分數增大；b項v正、v逆均增大；c項甲和乙是等效平衡，so2和o2的轉化率相同，而乙中轉化量是甲中的一半，故q1＝2q2，而丁相當於在乙的平衡基礎上加入1mol n2，恆壓條件導致平衡向左移動，故放熱減小，q42q4；d項溫度不變，平衡常數不變。
【答案】 c
7.(2011·四川內江高三一模)已知：2m(g) n(g)；δh＝－24.
4kj/mol。現將m和n的混合氣體通入體積為1l的恆溫密閉容器中，反應體系中物質濃度隨時間的變化關係如圖所示。
下列說法正確的是( )
①a、b、c、d四個點中處於平衡狀態的點是a、b ②反應進行到25min時，曲線發生變化的原因是加入0.4mol n ③若調節溫度使35min時體系內n的體積分數與15min時相等，應公升高溫度 ④反應進行到10min時，體系吸收的熱量為4.88kj ⑤若40min後出現如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑
ab．②④
c．③④ d．③⑤
【解析】 ①a點是不平衡點；②根據圖示中量的變化並結合反應方程式，推知標有b、d點的曲線為物質m的變化曲線，另一條線為物質n的變化曲線，所以25min時是加入了0.4mol m；③35min時n的量比15min時高，公升高溫度平衡逆向移動，n的量減少從而可使這兩個點的n的體積分數相等；④10min時，反應逆向建立平衡，反應吸熱，此時生成了0.4mol m，故吸收的熱量＝＝4.
88kj；⑤催化劑不破壞平衡。綜合上述知③④正確。
【答案】 c
8．(2011·蘇北四市高三二次調研)如下圖所示，圖ⅰ是恆壓密閉容器，圖ⅱ是恆容密閉容器。當其他條件相同時，在ⅰ、ⅱ中分別加入2mol x和2mol y，開始時容器的體積均為vl，發生如下反應並達到平衡狀態(提示：物質x、y的狀態均未知，物質z的狀態為氣態)：
2x(？)＋y(？) az(g)
此時ⅰ中x、y、z的物質的量之比為1 3 2。下列判斷正確的是( )
a．物質z的化學計量數a＝2
b．若ⅱ中氣體的密度如圖ⅲ所示，則x、y中只有一種為氣態
c．若x、y均為氣態，則平衡時x的轉化率：ⅰ>ⅱ
d．若x為固態、y為氣態，則ⅰ、ⅱ中從開始到平衡所需的時間：ⅰ>ⅱ
【解析】 若ⅱ中氣體的密度如題圖ⅲ所示，即氣體的密度增加，體積不變，故質量增加，則x、y中只有一種為氣態；若x、y均為氣態，ⅰ是恆壓密閉容器，相對於圖ⅱ是恆容密閉容器來說，相當於加壓，故則在平衡時x的轉化率：ⅰ>ⅱ。
【答案】 bc
二、非選擇題
9．(2011·山東濰坊高三二次調研)(1)一定溫度下，在恆容密閉容器中no2與o2反應如下：4no2(g)＋o2(g) 2n2o5(g)。
若已知k350℃反應達平衡後，若再通入一定量no2，則平衡常數k將________，no2的轉化率均填「增大」「減小」或「不變」)
(2)若初始時在恆容密閉容器中加入n2o5，下表為n2o5分解反應在一定溫度下不同時間測得n2o5濃度的部分實驗資料：
①寫出該反應的平衡常數表示式：k
②1000s內n2o5的分解速率為
③若每有1mol n2o5分解，放出或吸收qkj的熱量，寫出該分解反應的熱化學方程式
【解析】 (1)該反應的k＝，公升溫k減小 ，即平衡逆向移動，故正方向放熱，達平衡後再通入no2，平衡正向移動，k不變，no2的轉化率減小。(2)①與(1)比較，反應逆向，k為(1)中k的倒數。②1000s內，v(n2o5)＝＝0.
00252mol·l－1·s－1。③吸熱，δh為正值。
【答案】 (1)放熱不變變小
(2)① ②0.00252mol·l－1·s－1
③2n2o5(g)===4no2(g)＋o2(g) δh＝＋2qkj·mol－1
10．(2011·石家莊質檢一)在恆溫、恆容的密閉容器中，混合氣體a、b、c的物質的量濃度(c)與時間(t)的關係如下表所示：
請填空：
(1)前2min內，vb
(2)到2min末a的轉化率為________。
(3)該反應的化學方程式為
(4)6～8min若只改變了反應體系中某一種物質的濃度，則應為________(填選項字母)，則該物質的濃度改變量為________mol·l－1.
a．增大a的濃度
b．減小b的濃度
c．增大c的濃度
(5)如果在相同條件下，使該反應從逆反應方向開始進行，且達到平衡時與第4min時各物質的體積分數完全相同，則加入b的物質的量濃度的取值範圍為
【解析】 (1)前2min內，vb＝＝0.30mol·l－1·min－1。(2)到2min末a的轉化率為×100%＝12%。
(3)由初始到2min，a的濃度減小，b、c濃度增大，則a為反應物，b、c為生成物，a濃度減少0.30mol/l，b濃度增加0.60mol/l，c濃度增加0.
15mol/l，則可知反應的化學方程式為：2a 4b＋c。(4)由6～8min，a的濃度增大，b的濃度減小，c的濃度增大，可知改變的條件為增大c的濃度，平衡向逆反應方向移動。
由b減少0.40mol/l，則反應中c減少0.10mol/l，現結果反而增加了0.
90mol/l，則c的濃度改變量為1.00mol/l。(5)如果在相同條件下，使該反應從逆反應開始進行，且達到平衡時與第4min時各物質的體積分數完全相同，則b的物質的量濃度必須大於平衡時的2.
56mol/l，又由於平衡a的濃度為2.00mol/l，則生成這麼多的a消耗b的濃度為4.00mol/l，則b的最大濃度為2.
56mol/l＋4.00mol/l＝6.56mol/l，即2.
56mol·l－1 第四章末小結 一 選擇題 每小題有1個或2個選項符合題意 1 2011年浙江嘉興高三測試 下列敘述不正確的是 a 原電池是將化學能轉化為電能的裝置 b 鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕 c 鋼鐵腐蝕的負極反應 fe 3e fe3 d 工業上電解飽和食鹽水的陽極反應 2cl 2e cl2 解析... 第1章 化學反應與能量轉化 化學反應的實質是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，化學反應過程中伴隨著能量的釋放或吸收。一 化學反應的熱效應 1 化學反應的反應熱 1 反應熱的概念 當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號q表示。2 反... 專題2小結 知識脈絡 1.有機物的結構 2.有機物的分類和命名 專題歸納應用 專題1 同系物和同分異構體的確認及書寫 1 同系物的辨認和舉例及其變化規律 1 同系物必須符合同一通式，但通式相同的不一定是同系物，如ch2 ch2和，通式都是cnh2n但它們不是同系物。2 同系物結構必須相似，在分子組成...高二化學選修4 第4章本章小結
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