第3節《反應熱的計算》總結與練習
班級姓名編寫:黃蒲生
【蓋斯定律】
1、概念：不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。或：化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。
2、意義：對於一些進行得很慢的反應，以及一些不易測定反應熱的反應，可以依據蓋斯定律進行計算，求得反應熱。
3、應用：依據已知的一些反應方程式，通過調整係數及逆向、加和的方式，得到目標方程式。對應的△h即可進行相同的加和，求得目標方程式的△h。
練習：已知：c（s，石墨）+o2（g）= co2（g） △h1
co（g）+ 1/2o2（g）= co2（g） △h2 用△h1、△h2 表示△h3、△h4
（1）c（s，石墨）+1/2o2（g）= co（g） △h3
（2）c（s，石墨）+ co2 （g）= 2 co（g）△h4
【補充練習】
1、已知：（1）zn（s）＋1/2o2（g）＝zno（s） △h＝－348.3kj·mol－1 ，
（2）2ag（s）＋1/2o2（g）＝ag2o(s) △h＝－31.0kj·mol－1，
則zn（s）＋ag2o（s）＝zno（s）＋2ag（s）的△h 為
a．－317.3kj·mol－1 b．－379.3kj·mol－1 c．－332.8kj·mol－1 d．＋317.3kj·mol－1
2、在298k、100kpa時，已知：
2h1h2
h3則△h3與△h1和△h2間的關係正確的是
a . △h3 = △h1 + 2△h2b、△h3 = △h1 + △h2
c. △h3 = △h1 — 2△h2d、△h3 = △h1 —△h2
3、在298k、101kpa時， 已知：
（1）c(s) + o2（g）＝ co2 (g)； △h1
（2）h2(g) + 1/2 o2(g) ＝2h2o (l) ； △h2
（3）ch3cooh(l) +2o2(g)＝2co2 (g) + 2h2o(l) ；△h3
則反應：2c(s) + 2h2 (g) + o2(g) ＝ ch3cooh (l) 的△h 計算表示式正確的是
a．△h＝△h1 + △h2 + △h3b．△h＝ 2△h1 + 2△h2 — △h3
c．△h＝ △h1 +2△h2 —△h3 d．△h ＝ 2△h1 + 2△h2 + △h3
4、25℃、101kpa 下：
① 2na(s) ＋ 1/2o2(g) = na2o(s) △h1=－414kj/mol
② 2na(s) ＋ o2(g)= na2o2(s) △h2=－511kj/mol
下列說法正確的是
a.①和②產物的陰陽離子個數比不相等
b.①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同
c.常溫下na與足量o2反應生成na2o，隨溫度公升高生成na2o的速率逐漸加快
d.25℃、101kpa 下，na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） △h=－317kj/mol
5、甲醇燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①ch3oh(g)＋h2o(g)＝co2(g)＋3h2(g) △h＝＋49.0kj·mol－1
②ch3oh(g)＋1/2o2(g)＝co2(g)＋2h2(g) △h＝－192.9kj·mol－1
下列說法正確的是
a、 ch3oh的燃燒熱為192.9kj·mol－1
b、 反應①中的能量變化如右圖所示
c、 ch3oh轉變成h2的過程一定要吸收能量
d、 根據②推知反應
ch3oh(l)＋1/2o2(g)＝co2(g)＋2h2(g) 的 △h ＞ —192.9kj·mol－1
6、[, , ] 根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
① i2(g)+ h2(g) 2hi(g) △h= —9.48 kj/mol
② i2(s)+ h2(g)2hi(g) △h= + 26.48 kj/mol
下列判斷正確的是
a．1mol i2(g) 中通入2gh2(g)，反應放熱9.48 kj
b．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kj
c．反應 ①的產物比反應②的產物穩定
d．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低
7、紅磷p(s)和cl2(g)發生反應生成pcl3(g)和
pcl5(g)。反應過程和能量關係如圖所示(圖中的
△h表示生成1mol產物的資料)。
根據上圖回答下列問題：
(1)p和cl2反應生成pcl3的熱化學方程式
(2)pcl5分解成pcl3和cl2的熱化學方程式
上述分解反應是乙個可逆反應，溫度t1時，在密閉容器中加入0.80molpcl5，反應達到平衡
時pcl5還剩0.60mol，其分解率α1等於若反應溫度由t1公升高到t2，平衡時pcl5
的分解率為α2，α2_______α1(填「大於」、「小於」或「等於」)。
(4)p和cl2分兩步反應生成1molpcl5的 △h3p和cl2一步反應生成1molpcl5
的△h4______△h3(填「大於」、「小於」或「等於」)。
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