第一卷選擇題
一．單項選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題給出的四個選項中，只有乙個選項最符合題目要求。請把正確答案填在相應的**裡。）
1．下列化學反應在金屬冶煉工業中還沒有得到應用的是：
a．2nacl（熔融） 2na + cl2↑
b．al2o3 +3c ***** 2al + 3co↑
c．fe2o3 + 3co 2fe + 3co2↑
d．2ag2o 4ag + o2↑
2、許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是
a、 氯、溴、碘 b、 鈉、鎂、鋁 c、 燒鹼、氫氣 d、 食鹽、淡水
3、下列說法正確的是
a、燃煤時加入適量的石灰石，可減少廢氣中so2的量
b、天然氣、沼氣和水煤氣分別屬於二次能源、化石能源和可再生能源
c、含磷合成洗滌劑易於被細菌分解，故不會導致水體汙染
d、煤的氣化是將其通過物理變化轉化為氣態的過程
4．下列反應屬於吸熱反應的是
a. c6h12o6(葡萄糖aq)+6o26co2+6h2o
b. 不能自發進行的反應
c. 反應物的總能量大於生成物的總能量
d．破壞反應物全部化學鍵所需能量大於破壞生成物全部化學鍵所需能量
5．下列說法正確的是
a．在外在條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向
b．公升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱
c．物質發生化學變化一定伴隨著能量變化
d．據能量守恆定律，反應物的總能量一定等於生成物的總能量
6.下列各組熱化學方程式中，△h1＜△h2的是
①c(s)＋o2(g)===co2(g) △h1 c(s)＋o2(g)===co(g) △h2
②s(s)＋o2(g)===so2(g) △h1 s(g)＋o2(g)===so2(g) △h2
③h2(g)＋o2(g)===h2o(l) △h1 2h2(g)＋o2(g)===2h2o(l) △h2
④caco3(s)===cao(s)＋co2(g) △h1 cao(s)＋h2o(l)===ca(oh)2(s) △h2
abcd．①②③
7. 含naoh 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7kj的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是
a. naoh(aq)+hcl(aq) = nacl(aq)+h2o(l) h=+28.7kj/mol
b. naoh(aq)+hcl(aq) = nacl(aq)+h2o(1) h=－28.7kj/mol
c. naoh(aq)+hcl(aq) = nacl(aq)+h2o(1) h=+57.4kj/mol
d. naoh(aq)+hcl(aq) = nacl(aq)＋h2o(1) h=－57.4kj/mol
8．在298k時有下面兩個反應：
①c(s)+ o2(g) = co (g) h1= —110.5kj/mol
②c(s)+ o2(g) = co2 (g) h2= —393.5kj/mol
則c(s)+ co2(g) = 2co (g) 的h為
a．+ 283.5kj/mol b．+ 172.5kj/mol c．—172.5kj/mol d．—504kj/mol
9．已知：h2(g)+f2(g) === 2hf(g) △h=－270 kj· mol-1，下列說法正確的是
a．2 l氟化氫氣體分解成1l氫氣與1l氟氣吸收270kj熱量
b．1 mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出熱量小於270 kj
c．在相同條件下,1molh2與1molf2的能量總和大於2molhf氣體的能量
d．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kj熱量
10、在容積固定的密閉容器中存在如下反應：a(g)+3b(g)2c(g)；△h＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，並根據實驗資料作出下列關係圖：
下列判斷正確的是
a．圖i研究的是不同溫度對反應的影響，且乙的溫度較高
b．圖ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
c．圖ⅲ研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較高
d．圖iv研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
11．設c + co2 2co；△h>0，反應速率為v1，n2 + 3h2 2nh3；△h<0，反應速率為v2，對於上述反應，當溫度降低時，v1和v2的變化情況為
a．同時增大 b．同時減小 c．v1增大，v2減小 d．v1減小，v2增大
12．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時,為了減緩反應速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的
a．nano3 (溶液) b．kcl(溶液) c．nacl(固體) d．naoh (固體)
13．反應4nh3(g) + 5o2(g) 4no(g) + 6h2o(g) 在5l密閉容器中進行，半分鐘後，no的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率x
a． (o2) = 0.01mol·(l·s) –1 b． (no) = 0.002mol·(l·s) –1
c． (h2o) = 0.006mol·(l·s) –1 d． (nh3) = 0.008mol·(l·s) –1
14．右圖曲線a表示放熱反應 x(g)+y(g) z(g)+m(g)+n(s) 進行過程中x的轉化率隨時間變化的關係。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可採取的措施是
a．加催化劑
b．加大x的投入量
c．公升高溫度
d．增大體積
15．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式：
,下列各組實驗中最先出現渾濁的是
a．0.1mol／lna2s2o3和h2so4各5ml，加水5ml，反應溫度10℃
b．0.1mol／l na2s2o3和h2so4各5ml，加水10ml，反應溫度10℃
c．0.2mol／l na2s2o3和h2so4各5ml，加水10ml，反應溫度30℃
d．0.1mol／l na2s2o3和h2so4各5ml，加水10ml，反應溫度30℃
16．已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是：(1)生成物的體積分數一定增加 (2)反應物的轉化率一定增大
(3)生成物的產量一定增加4)反應物濃度一定降低
(5)正反應速率一定大於逆反應 (6)加入催化劑可以達到以上目的
a.（1）（2） b.（2）（5） c.（3）（5） d.（4）（6）
17．一定條件下，在一恆容密閉容器中進行反應：2so2(g)+o2(g) 2so3(g) ，下列表述不能判斷其是否達到化學平衡狀態的是
a．容器中的壓強不再發生變化
so2、o2、so3的濃度不再發生變化
容器中氣體的密度不再發生變化
d．單位時間內生成nmol o2同時消耗2nmol so2
18．下列關於催化劑的說法正確的是
a．使用催化劑可以增大正反應速率，減小逆反應速率
b．使用催化劑可以使化學平衡向正反應方向移動
c．使用催化劑可以降低反應的活化能
d．使用催化劑可以改變反應的平衡常數
二．非選擇題（本題共6題，共52分，請把正確答案用黑色鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答卷各題目指定區域內相應位置上）
19．（4分）反應m a＋n bp c在某溫度下達到平衡。
①若a、b、c都是氣體，減壓後正反應速率大於逆反應速率，則m、n、p的關係是
②若c為氣體，且m + n = p，在減壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向______方向移動。
20. （6分）對於反應2n（g）+3 m（g）xq（g）+3r（g）,在容積為4l的密閉容器中,將2mol氣體n和3mol氣體m混合,當反應經2min後達平衡時生成2.4 mol氣體r,並測得q的濃度為0.
4mol/l,則x的值為m的轉化率為用m物質表示的反應速率v (m
21．（8分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。傳統哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：n2+3h22nh3 ⊿h<0。
（1）該反應的平衡常數k的表示式為：k降低溫度，k值______（填「增大」「減小」或「不變」）。
（2）不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中nh3的物質的量分數見下表（n2和h2的起始物質的量之比為1∶3）。分析表中資料填溫度和壓強）時h2轉化率最高，實際工業生產不選用該條件的主要原因是
22.(9分)（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101 kpa時，10 kg丁烷（相對分子質量為58）完全燃燒生成co2和液態h2o放出熱量5×105 kj，丁烷的燃燒熱為丁烷燃燒的熱化學方程式為
(2) 已知：下列兩個熱化學方程式：
fe(s) + 1/2o2(g) feo(s) =－272.0kj/mol
2al(s) + 3/2o2(g) al2o3(s) =－1675.7kj/mol
則 al(s)的單質和feo(s)反應的熱化學方程式是
23．（16分）在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：
co2(g) + h2(g) co(g) + h2o(g)
其平衡常數ｋ和溫度t的關係如下：
(1)該反應的逆反應為反應（「吸熱」或「放熱」）；
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