本溪一中2014-2015學年高一上學期期中考試化學試卷
一．單選題（每題3分，共60分）
1．（3分）丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小於1g/ml，沸點約55℃，分離水和丙酮時最合理的方法是（ ）
2．（雙選）下列實驗操作中錯誤的是（ ）
3．用na表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
4．（3分）欲配製100ml 1.0moll﹣1na2so4溶液，正確的方法是（ ）
①將14.2g na2so4溶於100ml水中
②將32.2gna2so410h2o溶於少量水中，再用水稀釋至100ml
③將20ml 5.0moll﹣1na2so4溶液用水稀釋至100ml．
5．（3分）下列說法正確的是（ ）
6．（3分）膠體區別於其它分散系的本質特徵是（ ）
7．（3分）下列物質按純淨物、混合物、電解質、非電解質的順序組合正確的是（ ）
8．（3分）對於溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是（ ）
9．（3分）用98%的濃h2so4（密度為1.84g/cm3）配製1mol/l的稀h2so4 90ml，配製過程中需用儀器的先後順序是（ ）
①20ml量筒②10ml量筒③50ml燒杯 ④托盤天平⑤100ml容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒．
10．（3分）下列各組離子中，在溶液中能大量共存，加入氫氧化鈉溶液有沉澱析出，加入稀鹽酸有氣體放出的是（ ）
11．（3分）下列化學方程式中，不能用離子方程式 ba2++so42﹣═baso4↓表示的是（ ）
12．（3分）下列離子方程式正確的是（ ）
13．（3分）下列物質轉化關係中，需要加入適當氧化劑的是（ ）
14．（3分）vl fe2（so4）3溶液中含有fe3+mg，則溶液中so42﹣的物質的量濃度為（ ）
15．（3分）已知在酸性溶液中，下列物質氧化ki時，自身發生如下變化：fe3+→fe2+；mno4﹣→mn2+；cl2→2cl﹣；hno3→no．如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的ki，得到i2最多的是（ ）
16．（3分）離子方程式：ro3n﹣+f2+2oh﹣═ro4﹣+2f﹣+h2o，由此可知在ro3n﹣中，元素r的化合價是（ ）
17．（3分）在5nh4no3═2hno3+4n2↑+9h2o中，發生氧化反應的氮原子和發生還原反應的氮原子的質量比是（ ）
18．（3分）根據反應：①2c﹣+a2=2a﹣+c2；②2b﹣+d2=2d﹣+b2；③2a﹣+b2=2b﹣+a2．推斷a﹣、b﹣、c﹣、d﹣的還原能力由強到弱的順序是（ ）
19．（3分）已知i﹣、fe2+、so2、cl﹣、h2o2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：so2＞i﹣＞h2o2＞fe2+＞cl﹣，則下列反應不能發生的是（ ）
20．（3分）已知氨水溶液的質量分數越大時，其溶液的密度越小，將80%和20%的兩種氨水溶液等體積混合後，溶液的質量分數為（ ）
二、解答題（共4小題，滿分29分）
21．（6分）在同溫同壓下，等質量的co和co2，其體積之比為 ，電子數之比為 ，密度之比為 ．
22．（8分）如圖為實驗室製取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題
（1）圖中明顯的兩處錯誤是
①溫度計的水銀球未置於支管口處
（2）b儀器的名稱是 ．
（3）實驗時a中除加入自來水外，加入沸石的作用是 ．若加熱後發現未加沸石，應採取的正確方法是
23．（10分）現有5瓶透明溶液a、b、c、d、e，成分均是hcl、bacl2、nahso4、na2co3、agno3中的一種．已知：
①a與b反應有氣體生成
②b與c反應有沉澱生成
③c與d反應有沉澱生成
④d與e反應有沉澱生成
⑤a與e反應有氣體生成
⑥在②和③的反應中生成的沉澱是同一種物質
請填空：
（1）在②和③的反應中，生成的沉澱物質的化學式（分子式，下同）是 ．
（2）a是 ，c是 ，e是 ．
（3）a與e反應的離子方程式是
24．（5分）在反應cu+4hno3（濃）═cu（no3）2+2no2↑+2h2o中：
（1）上述反應的離子方程式為
（2）該反應中氧化劑為氧化產物為填化學式）
（3）當該反應有32gcu被消耗，被還原的hno3的物質的量是 _______l ，轉移的電子的物質的量是
三、計算題（共11分）
25．（7分）（1）常溫下，將20.0g 14%的nacl溶液跟30.0g 24%的nacl溶液混合，混合後得到密度為1.17gcm﹣3的溶液．請計算：
①混合後的溶液中nacl的質量分數是多少？
②混合後的溶液的物質的量濃度為多少？
（2）在標準狀況下，1l水溶解了一定體積的nh3，所得溶液的密度為ρ gcm﹣3，物質的量濃度為a moll﹣，則所溶解的nh3的體積為多少？
26．（4分）標準狀況下，11.2lco和co2混合氣體質量為20.4g，求混合氣體中co和co2的體積比和混合氣體的平均摩爾質量．
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