一、選擇題（每小題6分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1．（6分）下列敘述中正確的是（ ）
a．液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
b．能使潤濕的澱粉ki試紙變成藍色的物質一定是cl2
c．某溶液中加入ccl4，ccl4層顯紫色，證明原溶液中存在i﹣
d．某溶液中加入bacl2溶液，產生不溶於稀硝酸的白色沉澱，該溶液一定含有ag+
2．（6分）下列說法正確的是（ ）
a．醫用酒精的濃度通常是95%
b．單質矽是將太陽能轉化為電能的常用材料
c．澱粉、纖維素和油脂都屬於天然高分子化合物
d．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料
3．（6分）用na表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（ ）
a．分子總數為na的no2和co2混合氣體中含有的氧原子數為2na
b．28 g乙烯和環丁烷（c4h8）的混合氣體中含有的碳原子數為2na
c．常溫常壓下，92g 的no2和n2o4混合氣體含有的原子數為6na
d．常溫常壓下，22.4 l 氯氣與足量的鎂粉充分反應，轉移的電子數為2na
4．（6分）分子式為c5h12o且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不考慮立體異構）（ ）
a．5種 b．6種 c．7種 d．8種
5．（6分）已知溫度t時水的離子積常數為kw，該溫度下，將濃度為a moll﹣1的一元酸ha與b moll﹣1一元鹼boh等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（ ）
a．a=b
b．混合溶液的ph=7
c．混合溶液中，c（h+）= moll﹣1
d．混合溶液中，c（h+）+c（b+）=c（oh﹣）+c（a﹣）
6．（6分）分析下表中各項的排布規律，按此規律排布第26項應為（ ）
a．c7h16 b．c7h14o2 c．c8h18 d．c8h18o
7．（6分）短週期元素w、x、y、z的原子序數依次增大，其中w的陰離子的核外電子數與x、y、z原子的核外內層電子數相同．x的一種核素在考古時常用來鑑定一些文物的年代，工業上採用液態空氣分餾方法來生產y的單質，而z不能形成雙原子分子．根據以上敘述，下列說法中正確的是（ ）
a．上述四種元素的原子半徑大小為w＜x＜y＜z
b．w、x、y、z原子的核外最外層電子數的總和為20
c．w與y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
d．由w與x組成的化合物的沸點總低於由w與y組成的化合物的沸點
二、必考題（本題包括26～28三大題，共43分．每個試題考生都必須作答）
8．（14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及**鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物feclx的化學式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g feclx樣品，溶解後先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和oh﹣的陰離子交換柱，使cl﹣和oh﹣發生交換．交換完成後，流出溶液的oh﹣用0.40moll﹣1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.
0ml．計算該樣品中氯的物質的量，並求出feclx中的x值： （列出計算過程）
（2）現有一含有fecl2和fecl3的混合物的樣品，採用上述方法測得n（fe）﹕n（cl）=1﹕2.1，則該樣品中fecl3的物質的量分數為 ．在實驗室中，fecl2可用鐵粉和反應製備，fecl3可用鐵粉和反應製備；
（3）fecl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為 ．
（4）高鐵酸鉀（k2feo4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．fecl3和kclo在強鹼性條件下反應可生成k2feo4，其反應的離子方程式為 ．與mno2﹣zn電池類似，k2feo4﹣zn也可以組成鹼性電池，k2feo4在電池中作為正極材料，其電極反應式為 ．該電池總反應的離子方程式為 ．
9．（15分）光氣（cocl2）在塑料、製革、製藥等工業中有許多用途，工業上採用co與cl2在活性炭催化下合成．
（1）實驗室中常用來製備氯氣的化學方程式為 ；
（2）工業上利用天然氣（主要成分為ch4）與co2進行高溫重整製備co，已知ch4、h2和co的燃燒熱（△h）分別為﹣890.3kjmol﹣1、﹣285.8kjmol﹣1、﹣283.
0kjmol﹣1，則生成1m3（標準狀況）co所需熱量為 ；
（3）實驗室中可用氯仿（chcl3）與雙氧水直接反應製備光氣，其反應的化學方程式為 ；
（4）cocl2的分解反應為cocl2（g）=cl2（g）+co（g）△h=+108kjmol﹣1．反應體系達到平衡後，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的濃度變化曲線未示出）：
①計算反應在第8min時的平衡常數k= ；
②比較第2min反應溫度t（2）與第8min反應溫度t（8）的高低：t（2） t（8）（填「＞」、「＜」或「=」）
③若12min時反應於t（8）下重新達到平衡，則此時c（cocl2）= moll﹣1
④比較產物co在2～3min、5～6min、12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小 ；
⑤比較反應物cocl2在5～6min、15～16min時平均反應速率的大小：v（5～6） v（15～16）（填「＞」、「＜」或「=」），原因是 ．
10．（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴體的裝置示意圖及有關資料如下：
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15ml無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0ml液態溴．向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了氣體．繼續滴加至液溴滴完．裝置d的作用是 ；
（2）液溴滴完後，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10ml水，然後過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10ml水、8ml 10%的naoh溶液、10ml水洗滌．naoh溶液洗滌的作用是 ；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是 ；
（3）經以上分離操作後，粗溴苯中還含有的主要雜質為 ，要進一步提純，下列操作中必須的是 ；（填入正確選項前的字母）
a．重結晶b．過濾c．蒸餾d．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是 ．（填入正確選項前的字母）
a.25mlb.50mlc.250mld.500ml．
二、選考題（本題包括36～38三大題，每大題均為15分．考生任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分）
11．（15分）由黃銅礦（主要成分是cufes2）煉製精銅的工藝流程示意圖如圖1所示：
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成cu和fe的低價硫化物，且部分fe的硫化物轉變為fe的低價氧化物．該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是 、 ，反射爐內生成爐渣的主要成分是 ；
（2）冰銅（cu2s 和fes互相熔合而成）含cu量為20%～50%．轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉．冰銅中的cu2s被氧化為cu2o，生成的cu2o與cu2s反應，生成含cu量約為98.5%的粗銅，該過程中發生反應的化學方程式分別是 、 ；
（3）粗銅的電解精煉如圖2所示．在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極 （填圖中的字母）；在電極d上發生的電極反應式為 ，若粗銅中還含有au、ag、fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為 ．
12．（15分）ⅵa族的氧、硫、硒（se）、碲（te）等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含ⅵa族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）s單質的常見形式是s8，其環狀結構如圖1所示，s原子採用的軌道雜化方式是 ；
（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去乙個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，o、s、se原子的第一電離能由大到小的順序為 ；
（3）se的原子序數為 ，其核外m層電子的排布式為 ；
（4）h2se的酸性比 h2s （填「強」或「弱」）．氣態seo3分子的立體構型為 ，離子的立體構型為 ；
（5）h2seo3 的k1和k2分別是2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，h2seo4的第一步幾乎完全電離，k2是1.2×10﹣2，請根據結構與性質的關係解釋：
①h2seo3和h2seo4的第一步電離程度大於第二步電離的原因： ；
②h2seo4比h2seo3酸性強的原因： ．
（6）zns在螢光體、光導體材料、塗料、顏料等行業中應用廣泛．立方zns晶體結構如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為 gcm﹣3（列式並計算），a位置s2﹣離子與b位置zn2+離子之間的距離為 pm（列式表示）
13．（15分）[化學﹣選修5有機化學基礎]
對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和黴菌有很強的抑制作用，工業上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而製得．以下是某課題組開發的從廉價、易得的化工原料出發製備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：
已知以下資訊：
①通常在同乙個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基；
②d可與銀氨溶液反應生成銀鏡；
③f的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫，且峰面積比為1﹕1．
回答下列問題：
（1）a的化學名稱為 ；
（2）由b生成c的化學反應方程式為 ，該反應的型別為 ；
（3）d的結構簡式為 ；
（4）f的分子式為 ；
（5）g 的結構簡式為 ；
（6）e的同分異構體中含有苯環且能發生銀鏡反應的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環境的氫，且峰面積比為2﹕2﹕1的是 （寫結構簡式）．
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