2014--2015州二中高三年級10月月考
化學試題
第一卷選擇題
考試範圍： 化學物質及變化、物質結構元素週期律
考試時間： 100分鐘滿分：100分
一、單項選擇（每題2.5分，共50分）
1、下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性共價鍵是
a．h2o b．nacl c．naoh d．na2o2
2、下列有關物質應用的說法正確的是
a．生石灰用作食品抗氧劑 b.鹽類都可作調味品
c．鋁罐可久盛食醋d.小蘇打是麵包發酵粉的主要成分
3、亞硝酸(hno2)既可作氧化劑又可作還原劑，當它在反應中作氧化劑時，可能生成的產物是( )
a．n2 b．n2o3 c．hno3 d．no2
4、下列說法正確的是( )
a.電離時能生成h+的化合物是酸
b.水溶液顯鹼性的物質是鹼
c.電解質電離時產生的陰離子全部是oh-的化合物是鹼
d.能與鹼發生反應生成水的化合物是酸
5．下列關於純淨物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為
6、重水(d2o)是重要的核工業原料,下列說法錯誤的是
a.氘(d)原子核外有1個電子 b.1h與d互稱同位素
與d2o互稱同素異形體 d.與的相對分子質量相同
7、氧化還原反應與四種基本反應型別的關係如圖所示,有1、2、3、4四個區域。則下列化學反應屬於區域3的是( )
b.2nahco3na2co3+h2o+co2↑
c.4fe(oh)2+o2+2h2o====4fe(oh)3
8、以下進行性質比較的實驗設計,不合理的是 ( )
a.比較cu、fe2+的還原性:cu加入fecl3溶液中
b.比較氯、溴的非金屬性:氯氣通入溴化鈉溶液中
c.比較鎂、鋁的金屬性:鎂、鋁(除氧化膜)分別放入4 mol·l-1的naoh溶液中
d.比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性:高錳酸鉀中加入濃鹽酸
9、為了除去硫酸銅溶液中含有的fe2+雜質，先加入合適的氧化劑使fe2+氧化為fe3+，下列物質中最好選用
a．h2o2溶液 b．kmno4溶液 c．cl2水 d．hno3溶液
10、離子方程式baco3＋2h＋===co2↑＋h2o＋ba2＋中的h＋不能代表的物質是
①hcl ②h2so4 ③hno3 ④nahso4 ⑤ch3cooh
a．①③ b．①④⑤ cd．①⑤
11、下列有關化學用語表示正確的是
的電子式為 的電子式:+br-
c.氫氧根離子的電子式: d. hclo的電子式:
12、下列離子在特定條件下，能夠大量共存的是( )
a．含有大量fe3＋的溶液中：nh、na＋、cl－、scn－
b．在強鹼的溶液中：na＋、k＋、clo－、co
c．在強酸的溶液中：k＋、fe2＋、cl－、no
d．在強鹼的溶液中：k＋、na＋、ca2＋、hco
13．依據元素週期表及元素週期律,下列推斷正確的是
a．同週期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結構相同
b．c比si的原子半徑小,ch4的穩定性比sih4弱
c．na、mg、al失電子能力和最**氧化物對應水化物的鹼性均依次減弱
d．在元素週期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
14、120 ml含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 ml鹽酸，不管將前者滴加入後者，還是將後者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是
a．2.0mol/l b．1.5 mol/l c．0.8 mol/l d．0.24mol/l
15、x、y、z、w均為短週期元素，它們在週期表中相對位置如右圖所示。若y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中錯誤的是
a．y的氣態氫化物的穩定性較z的強
b．原子半徑：w＞z＞y＞x
c．w的最**氧化物對應水化物的酸性較z的強
d．四種元素的單質中，z的熔、沸點最高
16、用右圖所示裝置進行實驗，表中敘述的結論不正確的是( )
17、根據下列反應判斷還原劑的還原性由強到弱的順序，正確的是( )
① cl2+2ki ══ i2+2kcl2fecl3+2hi ══ i2+2fecl2+2hcl
③ 2fecl2+cl2 ══ 2fecl3i2+so2+2h2o ══ 2hi+h2so4
a．so2＞i-＞fe2+＞ clb．cl2＞fe3+＞i2＞so2
c．fe2+＞cl-＞i-＞so2d．cl-＞fe2+＞i-＞so2
18、已知七種短週期元素a～g的有關資訊如下表所示：
下列推斷不正確的是
a．氫化物穩定性的強弱：b＞d
b．氫氧化物鹼性的強弱：f＜g
c．元素e的氧化物只能與酸反應
d．元素a與元素d形成的化合物屬於共價化合物
19、下列離子方程式書寫正確的是 （ ）
a．alcl3溶液與過量的濃氨水：al3++4nh3·h2o=alo2—+4nh4++2h2o
b．向ca(clo)2溶液通入過量的co2：ca2++2clo—+co2+h2o=caco3↓+2hclo
c．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2fe2+ +2br-+ 2cl2＝2fe3+ + br2 +4cl-
d．cuso4溶液與少量的ba(oh)2溶液：
cu2++ so42—+ba2++2oh—=cu(oh)2↓+baso4
20、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：na+、nh4+、mg2+、al3+、so42－、no3－、cl－ 。
某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理後試樣溶液，設計並完成了如下的實驗：
已知：3no3－ + 8al + 5oh－ + 2h2o 3nh3 + 8alo2－
根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是
a．試樣中肯定存在nh4+、mg2+、so42－和no3－
b．試樣中一定不含al3+
c．試樣中可能存在na+、cl－
d．該霧霾中可能存在nano3 、nh4cl和mgso4
姓名總分_________
請將選擇題答案填在下表中 （選擇題得分
第二卷非選擇題 （得分
二、非選擇題（5題共60分）
21．(12分)下表為元素週期表中的一部分，列出了10種元素在元素週期表中的位置。用化學符號回答下列各問題。
(1)畫出10種元素中化學性質最穩定的原子結構示意圖________；畫出③、⑦兩種元素形成化合物的電子式________，非金屬性最強的元素是________，
(2)①、③、⑤三種元素最**氧化物對應的水化物中，鹼性最強的是_______。
(3)②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑最大的是：____。
(4)⑨的最**氧化物對應水化物的化學式為和⑨兩元素形成化合物的化學式為________；該化合物灼燒時的焰色為________色；該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為
(5)①和⑤最**氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為
22、(8分)已知砒霜as2o3與zn可以發生如下反應:
as2o3+6zn+6h2so4====2ash3+6znso4+3h2o
(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目
(2)as2o3在上述反應中顯示出來的性質是________。
a.氧化性 b.還原性 c.酸性 d.鹼性
(3)該反應的氧化產物是______,還原產物是
(4)若生成0.1 mol ash3,則轉移的電子數為
23、（11分）a、b、c、d為原子序數依次增大的四種第三週期元素，其單質及其化合物的性質或結構資訊如下表所述。
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