第三節原子的構成第2課時原子中的電子
一、 備課標
（一）課程標準：「三、物質構成的奧秘」之（二）「微粒構成物質」1、能用微粒的觀點解釋某些常見的現象2、知道原子可以結合成分子，同一元素的原子和離子可以相互轉化，初步認識核外電子在化學反應中的作用。
（二）化學具體目標：
2.形成一些最基本的化學概念；初步認識物質的微粒觀、變化觀。
3.了解化學與社會和技術的關係，能用變化和聯絡的觀點分析常見的化學現象，解釋簡單的化學問題。
6.初步學習運用觀察、實驗等方法獲取資訊，能用文字、圖表和化學語言表述有關的資訊，初步學習運用比較、分類、歸納、概括等方法進行資訊進行加工。
7.能主動交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
10.初步養成勤於思考、敢於質疑、嚴謹求實、樂於實踐、善於合作、勇於創新等科學品質。
二、備重點、難點
教材分析：通過對上節課的學習，學生已能夠建立原子、分子的概念，知道原子、分子很小，分子在化學變化中可以分成原子，原子是由原子核和核外電子構成。本節課主要學習核外的電子怎樣運動及規律，初步會畫1~20號原子結構示意圖，知道原子和離子的相互轉化。
教材重點確定為：通過對原子結構的探索，對原子的「基本性」加深認識。
重點知識：原子結構示意圖和離子的概念形成
重點過程與方法：通過對原子結構的探索，對原子的「基本性」加深認識。
重點情感類目標：進一步認識事物的可分性，逐步培養學生樹立物質的變度能引起質變的辨證唯物主義觀點，培養學生的觀察能力、分析綜合能力和抽象綜合能力。
教學難點：初步認識電子在化學反應中的表現。
三、備學情
（一）分析學生的起點知識和能力，思維障礙；學生已能夠建立原子、分子的概念，知道原子、分子很小，分子在化學變化中可以分成原子。對於原子中的電子的運動情況，學生還有疑問。在化學變化中原子為什麼會發生電子的得失？
大多數學生會感到困難。
因此把教學難點確定為：初步認識電子在化學反應中的表現。
（二）**本班級學生可能達到的程度；
估計有90%的學生能夠順利說出原子結構示意圖的各部分含義。50%的學生能夠初步認識電子在化學反應中的表現。
策略：①充分利用圖、表、多**動畫、科學史料來創設情景，將抽象問題形象直觀化，激發學生**的慾望。②充分運用小組合作學習的方式，「兵教兵」的策略突破難點。
四、備教學目標
知識技能類目標：
（1）以氯化鈉的形成為例，初步認識電子在化學反應中的表現，初步形成離子的概念。
（2）通過對分子、原子、離子關係的梳理，知道原子可以結合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉化——原子更「基本」。
過程方法類目標：通過對原子結構的探索，對原子的「基本性」加深認識。
情感態度類目標：進一步認識事物的可分性，逐步培養學生樹立物質的變度能引起質變的辨證唯物主義觀點，培養學生的觀察能力、分析綜合能力和抽象綜合能力。
五、備教學過程
教學流程：教學程式：構建動場——自主學習，實驗**——得出結論，交流**——梳理反思，綜合建模
【構建動場】：電子非常小，可是它所「佔據」的空間卻非常大，它在原子核周圍空間中怎樣運動？電子在化學變化中的作用怎樣？引出課題。
【自主學習、活動**】
三、原子中的電子
**活動一：****——原子核外排布情況，閱讀課本p38，回答下列問題
【問題組一】交流討論
1.電子在原子核外如何運動？
2.分析材料：乙個氧原子的原子核內有8個質子和8個中子。
核外有8個電子，其中離核較近的2個電子能量相近都較低，另6個電子能量相近且能量稍高。這些電子都同時繞原子核高速運動。請你根據對材料的理解，把氧原子的結構以圖標的方式畫出來。
3.原子結構示意圖承載的資訊有哪些？
4.試著動手畫出氖原子、鈉原子、氯原子的結構示意圖
5.閱讀課本41頁多識一點，穩定結構和金屬原子和非金屬原子的最外層電子數的特點？
【自主學習】根據課本p41完成
1．原子結構示意圖表示各部分含義：①小圈表示圈內的數字表示
③弧線表示弧線上面的數字表示
2.原子的最外層電子數與元素化學性質的關係：
【活動目的】
1. 經歷原子結構示意圖的抽象過程，體會「小圖大智慧型」。
2.初步學習運用觀察等方法獲取資訊，初步學習運用比較、歸納、概括等方法進行資訊加工。
【活動過程】
ppt**展示活動情境——針對問題學生分組進行討論，獲取資訊——分析歸納總結——交流**，反思——應用反饋
【活動策略】
這裡主要運用到的問題**活動策略有：
1 為學生創設引導其提出問題的問題情境策。
2 問題**方法的選擇策略
3 要致力於挑戰性、競爭性學習環境的營造策略。
4 營造一種對話、交流和質疑的課堂交流環境策略。
【活動評價】
採用活動過程性評價與終結性評價相結合的方式。
根據教學目標設計了「課內檢測作業」。
**活動二：****展示：鈉原子和氯原子通過電子轉移結合——變成鈉離子和氯離子，結合成氯化鈉。
【問題組二】交流討論
1．什麼叫離子
2．什麼叫陰離子和陽離子?如何判斷陰陽離子及原子
3．講述nacl的形成過程
4．離子與原子有什麼區別與聯絡
5、構成物質的基本粒子——分子、原子、離子，有何異同？它們之間有什麼關係？
【自主學習】閱讀課本p42「離子的形成」一段內容，完成
3.離子與離子符號
⑴．定義：離子是帶電的原子（或原子團）。
原子失電子後帶_______電，形成______離子；
原子得電子後帶_______電，形成______離子。
⑵．離子與原子的比較
4．列表比較分子、原子和離子
【活動目的】
1. 初步學習運用觀察等方法獲取資訊，初步學習運用比較、歸納、概括等方法進行資訊加工。
2. 學生通過列表對分子、原子、離子的異同點進行比較，在比較中加深理解，知道原子可以結合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉化——原子更「基本」。
【活動過程】
ppt**展示活動情境——針對問題學生分組進行討論，獲取資訊——分析歸納總結——交流**，反思——應用反饋
【活動策略】
這裡主要運用到的問題**活動策略有：
5 為學生創設引導其提出問題的問題情境策。
6 問題**方法的選擇策略
7 要致力於挑戰性、競爭性學習環境的營造策略。
8 營造一種對話、交流和質疑的課堂交流環境策略。
【活動評價】
採用活動過程性評價與終結性評價相結合的方式。
根據教學目標設計了「課內檢測作業」。
【綜合建模】：本節課你有哪些收穫？簡略的寫在下面。
【課內檢測作業】
a組：1．右為某元素的原子結構示意圖，該原子的質子數為_____共有_____個電子層，最外層電子數是____，易___（填「得」或「失」）電子，為_______元素（填「金屬」或「非金屬」或「稀有氣體」）
2．下列各示意圖中，能表示陽離子的是( )
3．已知氯原子的結構示意圖為 ，下列說法不正確的是
a.該微粒為穩定結構b.該微粒原子核內有 17 個質子
c.在化學反應中氯原子易得電子 d.該粒子屬於非金屬元素
b組：4．某微粒的結構示意圖為 ，下列說法中錯誤的是( )
a.該微粒為穩定結構b.該微粒原子核內有 13 個質子
c.該微粒屬於原子d.該微粒帶3個單位正電荷
5．某元素的一種粒子的結構示意圖為下列說法中，錯誤的是
a.該粒子屬於原子b.該元素原子有三個電子層
c.該元素的1個離子含有11個電子 d.該元素的原子在化學反應中容易失去電子
6．下列說法正確的是（ ）
a.分子可分，原子不可分 b.分子能保持原物質的化學性質，原子不能
c.分子大，原子小d.原子可以構成分子，也可形成離子，也可直接構成物質
課外作業設計
1.課本p42第1題、第2題、p43第1題、第2題、第3題
2.如果你是某原子中的乙個電子，請用擬人化的第一人稱描述:我在原子大家庭中所見所聞
要求：描述出原子核、質子、中子的特點，電子的運動情況。
初中化學原子結構
原子的結構 一原子是由居於原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核由質子和3構成，每個質子帶乙個單位的正電荷，中子不帶電，每個電子帶乙個單位的負電荷，質子數等於電子數，因此它們所帶電量相等，電性相反，整個原子不顯電性。二原子很小，氫原子擴大1億倍，才成為直徑1cm的球。原子核又比原子小得...
初中化學物質構成的奧秘專題教學設計
以化合價教學為例 一 課標分析 義務教育化學課程標準 2011年版 對化合價教學的明確要求為 能說出幾種常見元素的化合價 根據化合價寫出常見化合物的化學式 立足新課程改革的實施理念，學生在學習中對過程的經歷與方法的體會不僅不可忽視，甚至在一定範圍內比結果性的知識和技能更值得我們追求。那麼，實現 根據...
初中化學分子和原子說課稿
各位評委老師 大家好 我今天說課的內容是 分子和原子 下面我將從說教材 說教法 說學法 說教學過程 板書設計五個大板塊來給大家闡述我的教學思路和教學設計。一 教材分析 1.本節內容在教材中的地位和作用 分子和原子 是人教版新課標教材化學九年級上冊第三單元 物質構成的奧秘 第課題第一課時的內容。本節課...