一、 原電池基本知識
1、 構成原電池的條件要有電解質
兩個活潑性不同的電極
自發的氧化還原反應
形成閉合迴路
2、 原電池電極判斷方法：
如圖所示：
外電路 e e e e e e
e e
電解質溶液
內電路陰離子
陽離子（3）常見的化學電池
二、 原電池原理的應用
（1） 加快氧化還原反應的速率。（比一般的氧化還原反應要快）
例如：在zn與反應的溶液中加入，產生氫氣的速率會加快（zn與溶液組成了原電池，將cu置換了出來）此類題目常出現的型別就是比較反應的速率，注意觀察題目中給出的金屬，是否能構成原電池。
（2） 比較金屬活動性強弱。
對於能構成原電池的兩種金屬，將其插入溶液中，若其中乙個溶解，乙個有氣泡產生，則溶解的一端a為負極，有氣泡的一端b為正極，且金屬活動性a>b。
（3） 用於金屬的保護。（犧牲陰極）
將要保護的金屬設計成原電池的正極，在陰極加入活動性較強的金屬，則正極得到保護。例如鋼鐵的閘門上連線鋅塊。
（4）判斷金屬腐蝕的快慢。（兩電極金屬活動性差別越大，腐蝕越快）
原電池腐蝕》化學腐蝕》有防護的腐蝕
對於同一金屬而言，金屬腐蝕的快慢：離子濃度大的電解質溶液》離子濃度小的電解質溶液》非電解質溶液
三、 原電池電極反應式的判斷和書寫
（1） 加和性原則。若給出電池的總反應，首先確定反應方程式的元素化合價公升高、降低，從而確定氧化劑、還原劑繼而可以確定電池的正、負極。加和性原則即化學反應方程式=正極反應方程式+負極反應方程式
給出總反應方程式和其中任一極反應方程式，可以寫出另外一極反應方程式，並且在原電池中，必須遵守得失電子守恆定律。
（2） 共存性原則。一般是指在電解質溶液參與電極反應的原電池中，介質常參與電極反應，在酸性介質中，h+可能反應，在鹼性介質中oh—可能反應。
在酸性環境中氫元素的存在形式h+，h2o，h2，不會出現oh—
氧元素的存在形式h2o，不會出現oh—，o2—
氫元素的存在形式oh—，h2o，h2，不會出現h+
在鹼性環境中
氧元素的存在形式oh—，h2o，不會出現o2—
（3） 加氧失氧原則。
從反應物生成物若增加了氧，則在反應物中加水（酸性條件下）或者加oh—（鹼性或中性條件下）
從反應物生成物若失去了氧，則在反應物中加水（鹼性條件下）或者加h+（酸性或中性條件下）
（4） 在中性吸氧反應生成鹼的原則。在中性電解質溶液環境中,通過金屬（負極）吸氧（正極）所建立起來的原電池反應,最後產物是鹼。即正極為氧氣得電子發生氧化反應，最終產物為oh—。
（5） 檢驗電極反應式書寫的三個標準：
① 正負極得失電子數目相等
② 原子個數守恆
③ 微粒存在的形式符合酸鹼環境（能共存）
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