教學過程：
(一)創設問題情景
學生動手，利用西紅柿、蘋果讓電流計的指標發生偏轉。
教師提出問題：在這個現象中到底發生了什麼變化呢？引出本節課的課題。
(1)引導學生複習金屬鋅和稀硫酸的反應，提出問題：
鋅和稀硫酸反應的型別屬於哪一類？
這個反應中元素的化合價是否發生變化？
氧化還原反應的實質是什麼？
用雙線橋法表示鋅和稀硫酸反應中電子轉移的方向以及數目？
(2)師生共同分析鋅和稀硫酸反應中電子轉移的情況，並做出大膽的假設：如果讓鋅失去的電子在閉合迴路中發生定向移動，會有什麼現象發生？引導學生設計出電子定向移動的閉合迴路，得到銅鋅原電池的裝置圖。
(3)學生自己動手實驗設計的裝置。教師提出問題：電流計的指標發生偏轉，說明產生電能，依據能量守恆原則，能量既不能憑空產生，也不能憑空消失，那麼電能到底是什麼能轉化而來的呢？
學生討論並作答，教師和學生一起分析，初步形成原電池的概念。[page]
學生討論並作答，教師和學生一起分析，初步形成原電池的概念。
(二)師生互動，傳授新知
1.原電池形成條件的教學：
依據之前設計出的銅鋅原電池裝置，提出問題：如果更換銅鋅原電池中的部分電極材料，那麼電流計的指標依舊會發生偏轉嗎？
借助多**向學生展示設計的實驗方案，並把學生分為四大組，共八個實驗，通過分組對比實驗，根據實驗現象不同，分析可能的原因，交流討論，得出原電池的構成條件：
兩種活動性不同的金屬(或非金屬質)作電極，產生電位差；
電解質溶液，作反應介質，提供離子移動；
連線兩極的導體線等，形成閉合迴路，引出電流。
2.原電池的工作原理教學：
利用多**展示原電池工作原理的微觀示意圖，使學生直觀的觀察到原電池中所發生的一系列的變化，如電子的定向移動，以及陰陽離子的定向移動，引導學生寫出電極反應式和電池反應方程式。
電極反應方程式：
負極：zn-2e=zn2+
正極：h++2e=h2
電池反應方程式：zn+2h+=zn2++h2
通過電流的方向來確定原電池的正極和負極，並和學生一起討論總結判斷正負極的其他方法。
(三)練習鞏固內化新知
1.研究人員最近發現了一種「水」電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，下列「水」電池在海水中放電時的有關說法正確的是：
()a.正極反應式：ag+cl--e-=agcl
b.每生成1molna2mn5o10轉移2mol電子
不斷向「水」電池的負極移動
是還原產物[page]
(四)小結與作業
課堂小結，利用銅鋅原電池的工作原理解釋在新課之前的實驗現象，說明蘋果，西紅柿中含有電解質溶液，和銅片、鋅片以及導線共同構成了乙個原電池裝置，將化學能轉化為電能，使電流計的指標發生偏轉。讓學生在學案中自己小結，能使學生體會到一堂課中的樂趣和收穫，老師做要點補充。
並布置作業：
1(必做題)課本44頁1題、2題
2(選做題)製作水果電池。
板書設計：
化學能與電能
一、原電池的工作原理和構成條件：
兩種活動性不同的金屬(或非金屬質)作電極，產生電位差；
電解質溶液，作反應介質，提供離子移動；
連線兩極的導體線等，形成閉合迴路，引出電流。
二、原電池概念：將化學能轉化為電能的裝置。
三、原電池中發生了電子或陰陽離子的定向移動
原電池負極：活潑金屬-向外線路提供電子-鋅
原電池正極：較不活潑金屬或石墨-接受外電路的電子-銅
電極反應方程式：
負極：zn-2e=zn2+
正極：h++2e=h2
電池反應方程式：zn+2h+=zn2++h2
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