考點一、離子鍵和離子化合物
一、離子鍵和離子化合物
1.帶相反電荷的離子間的相互作用叫做離子鍵。
2、成鍵微粒：＿＿＿＿；
3、相互作用
（注意：(1)陰、陽離子間的靜電作用不能單純地理解為靜電引力，而是包括引力和斥力兩個方面。當陰、陽離子相距較遠時，相互間的引力起主導作用，而當其距離靠近時，斥力逐漸增大，直至距離縮短到一定的程度，斥力與引力平衡，於是就形成了離子鍵。
形成離子鍵時，總能量降低。陰、陽離子間的斥力主要來自兩個方面：一是電子與電子之間；二是原子核與原子核之間。
(2)陰、陽離子是形成離子鍵必不可少的微粒，缺一不可。）
4、形成條件：通常，＿＿＿元素與＿＿＿元素的原子相結合形成離子鍵。
（注意：（1）一般情況下，活潑金屬與活潑非金屬元素間形成離子鍵。
（2）特殊例子：少數非金屬間亦能形成離子鍵，如nh4c1等銨鹽中銨根離子和氯離子之間是離子鍵，所以它是離子化合物。
（3）特殊例子：alcl3中是共價鍵，不是離子鍵。它不是離子化合物，是共價化合物。）
5、離子化合物：含有離子鍵的化合物是離子化合物。
注意：（1）離子化合物在水溶液和熔融狀態下都能導電。
（2）離子化合物的熔、沸點較高。
二、離子化合物的電子式的書寫
（1）原子的電子式
hcanocl
（2）簡單陽離子的電子式
namg2+
（3）簡單陰離子的電子式
clo2s2-
(4)複雜陰、陽離子的電子式
nh4oho22-
(5)離子化合物的電子式
naclcacl2
nh4cl2naoh
（6）用電子式表示離子化合物的形成
mgo bacl2
注意：(1)首先考慮箭號左方原子的擺放，並寫出它們的電子式。
(2)箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標。
(3)箭號左方相同的微粒可以合併寫，箭號右方相同的微粒不可以合併寫。
(4)在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數相等。
考點二、共價鍵和共價化合物
一、共價鍵和共價化合物
1、原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵
2、成健微粒
3、相互作用
4、形成條件：通常，＿＿＿元素與＿＿＿元素的原子相結合形成共價鍵。
注意;稀有氣體的原子間沒有共價鍵，也沒有其他的化學鍵。
5、共價鍵的分類
非極性共價鍵：同種非金屬元素間形成。非金屬單質分子中，只含非極性共價鍵。
極性共價鍵：不同的非金屬元素間形成。
6、共價化合物：含有的化學鍵全部是共價鍵的化合物是共價化合物。共價化合物在熔融狀態下不導電，在水溶液中能導電。
注意：（1）離子化合物中可能有共價鍵，共價化合物中一定沒有離子鍵。
（2）共價化合物的熔、沸點較低。
7、離子化合物、共價化合物的判斷規律
（1）根據元素性質判斷
（2）根據化合物的導電性判斷
（3）根據化合物的熔點判斷
（4）根據化合物的型別判斷：大多數活潑金屬的氧化物、活潑金屬的過氧化物、強鹼、鹽是離子化合物。弱鹼、還有少部分鹽（例如：acl3）是共價化合物。
典例分析
na2o2
h2o2
稀有氣體
naoh
nahco3
二、共價化合物電子式和結構式
1、單質
h2o2n2cl2
2、化合物
hclh2snh3
co2hclo
3、用電子式表示共價化合物的形成過程
cl2co2
hcl考點
三、化學鍵、分子間作用力和氫鍵和化學反應的本質
1、 離子相結合和原子相結合的作用力叫做化學鍵。一般的化學物質主要由離子鍵、共價鍵合成。化學反應的實質是舊化學鍵斷裂（吸收能量）和新化學鍵形成（放出能量）。
2、 分子鍵作用力
（1） 把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又叫范德華力。
（2） 分子間作用力比化學鍵弱得多，主要影響物質的熔點、沸點、溶解性等物理性質。而化學鍵主要影響物質的化學性質。
（3） 離子化合物中只存在化學鍵，不存在分子間作用力。多數共價化合物、非金屬單質和稀有氣體的分子間存在分子間作用力。
（4） 一般來說，對於組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點也越高。例如：f2、cl2、br2、i2的單質的熔沸點逐漸公升高，cf4、ccl4、cbr4、ci4的熔沸點逐漸公升高。
3、 氫鍵
（1） 氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看成很弱的分子間作用力。氫鍵比化學鍵弱得多，比分子間作用力稍強。
（2） 氫鍵造成的反常
①存在氫鍵的物質的水溶性增強。
②氨氣、水、氟化氫的熔沸點反常高。
③水結成冰時密度減小。
4、 化學鍵、分子間作用力、氫鍵的比較
考點四、共價鍵分子中8電子穩定結構的判斷
1、中心原子的化合價的絕對值+該原子最外層電子數=8.例如co2.
2、最外層電子數+共用電子對數=8，例如：hcl、pcl3
3、電子式正確與否的判斷方法
（1）根據化合物型別判斷電子式是否正確。
①離子化合物正負電荷的代數和為零，檢視陽離子、陰離子所帶電荷數是否相等，相等就有可能正確。
②陰離子和複雜的陽離子要用中括號括起來。
③非金屬原子周圍要符合8電子穩定結構（h、b例外）。
④共價化合物要注意極性共價鍵的共用電子對要偏向呈負價的元素，非極性共價鍵共用電子對在**，孤對電子不要忘。
（2）注意辨別「根」「基」的區別。
①「根」中的原子一般都符合8電子穩定結構，「根」是帶電荷的；例如：oh- 、nh 。
②「基」中至少有乙個原子是不符合8電子穩定結構，「基」是不顯電性的，例如：-ch3 、-oh 。
（3）注意微粒間的排列方式。
①離子化合物多離子微粒陰陽離子交替排列。
②共價化合物(有機物除外)多原子微粒正負價原子交替排列 。
第一章第三節
第一章第三節職業素質及構成 一 職業素質 職業素質是指勞動者在一定的生理和心理條件的基礎上，通過教育 勞動實踐和自我修養等途徑而形成和發展起來的，在職業活動中發揮重要作用的內在基本品質。專業知識和專業技能是職業素質中最具特色的內容,但不是其全部內容。二 職業素質有以下特徵 專業性 穩定性 內在性 整...
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關於針對第一章第三節的解釋
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