考點複習
一、物質的特性
1、熔化和凝固
熔化是物質由固態變成液態的過程，從液態變成固態的過程叫做凝固。 三態的相互轉化
熔化一凝固的圖象
2、汽化和液化
汽化是物質由液態變為氣態的過程，液體汽化時要吸收大量的熱，它有兩種表現形式蒸發和沸騰。兩者有以下四點區別：（1）蒸發是液體表面的汽化現象，沸騰是在液體表面與內部同時發生的劇烈汽化現象；（2）蒸發可在任何溫度下進行，沸騰只能當溫度達到沸點才進行；（3）蒸發的快慢與溫度高低、液體表面積大小、液面空氣流動快慢有關，沸騰與液面氣壓高低相關；（4）蒸發時會從液體內部吸熱，具有致冷效果；沸騰時需從外界吸收大量的熱。
3、昇華和凝華
昇華是物質從固態直接變成氣態的過程。凝華是昇華的逆過程。昇華需要吸熱，凝華會放熱。
冬天衣服凍於是昇華的結果；嚴寒的冬季，北方地區玻璃窗上出現的「冰花」是室內水蒸氣凝華的結果。樟腦丸放人衣箱後會昇華成殺蟲的氣體，初冬季節水蒸氣會凝華在草和地面上形成霜。
4、物質的溶解性
物質的溶解性是某種物質在另一種物質中的溶解能力的大小。一種或一種以上的物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。溶液的基本特徵是溶液的均一性和穩定性。
在水溶液申，某種分子(或離子)高度分散到水分子中間，形成透明的混合物。均一性，是指溶液各處濃度一樣，性質相同。如一杯蔗糖溶液，取上部的溶液和下部的溶液，它們的濃度都一樣。
穩定性，是指條件不發生變化時（如水分不蒸發，溫度不變化）無論放置多長時間，溶液不分層，也不析出固體沉澱。
5、溶解度
溶解度公式：溶解度=m溶質/m溶劑 × 100g
溶解度概念：
在一定溫度下，某物質在100 克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質質量為該物質在這種溶劑裡的溶解度。
注意：(1)四個關鍵詞:一定的溫度，100克溶劑、達到飽和、溶質的質量
（2）溶解度就是一定溫度下，100g溶劑中能溶解的溶質的最大質量
（3）溶解度單位為克（g）
6、結晶與晶體
1.晶體――具有規則的幾何形狀的固體。不同的晶體具有不同的形狀。
2.結晶――從飽和溶液中析出固態溶質的過程
3.獲得晶體的兩種方法：
①蒸發溶劑：一般用於溶解度受溫度影響不大的物質，如氯化鈉
②冷卻熱飽和溶液：適用於溶解度受溫度影響大的物質，如硝酸鉀
4.有些晶體結合了一定數目的結晶水，稱結晶水合物，如硫酸銅晶體（俗稱膽礬）
7、物質的溶解性
物質的溶解性是某種物質在另一種物質中的溶解能力的大小。一種或一種以上的物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。溶液的基本特徵是溶液的均一性和穩定性。
在水溶液申，某種分子(或離子)高度分散到水分子中間，形成透明的混合物。均一性，是指溶液各處濃度一樣，性質相同。如一杯蔗糖溶液，取上部的溶液和下部的溶液，它們的濃度都一樣。
穩定性，是指條件不發生變化時（如水分不蒸發，溫度不變化）無論放置多長時間，溶液不分層，也不析出固體沉澱。
8、密度
單位體積的某種物質的質量叫做該物質的密度。.
（l） 密度是物質的固有屬性，與物體的形狀、體積、質量無關，即對於同一物質而言，密度值是不變的。(如：一杯水和一桶水的密度是一樣的；)
（2）不同的物質，密度不同；
2. 密度的公式：
m =ρ/ v
（公式變形： m＝ρv v＝m / ρ）
ρ表示密度， m表示質量（單位：千克或克），v 表示體積
（單位：公尺3或厘公尺3）
水銀的密度為13.6×103千克/公尺3，它所表示的意義是1公尺3的水銀的質量是13.6×103千克，
密度的單位：
（1）密度的單位：千克/公尺3 或克/厘公尺3，
（2）兩者的關係： 1克/厘公尺3=1000千克/公尺3 1kg/m3=1×10 -3g/cm3
(3) 水的密度： 1×103千克/公尺3或1克/厘公尺3
（4）單位轉化:：1毫公升 = 1cm3 = 1×10 -6 m3 1噸=1000千克=1×10 6克
1毫公升 = 1×10 -3公升 1公升＝10 -3 m3
密度的測量
（1）測量原理：ρ＝m/v
（2）測量步驟：
①用天平稱量物體的質量；②用量筒或量杯測量物體的體積；③計算
密度知識的應用：
(1) 在密度公式中，知道其中任意兩個量，即可求得第三個量。
(2) 可用於鑑別物質的種類。
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二、物質的構成
分構成物質的一種微粒，它既不是「最小微粒」也不是「唯一的微粒」。雖然大部分的物質是由分子構成，但也有許多物質是由原子或離子等微粒構成的。分子的基本性質：
（1）分子的質量、體積很小；（2）分子處於不停地無規則運動之中；（3）分子之間有空隙；（4）同種物質分子的性質相同，不同種物質分子的性質不同。分子具有的這四個基本性質解釋日常現象的理論依據。分子的運動使兩種不同物質在接觸時，彼此進入人對方的現象，叫做擴散。
如液體擴散，氣體擴散，固體擴散，固、液、氣之間也能擴散。分子運動的快慢與溫度有關，物體的溫度越高，分子的運動越劇烈，擴散現象就越明顯。蒸發是一種緩慢進行的汽化方式，從分子運動的角度看，蒸發實質上是處於液體表面的分子由於運動離開液面的過程。
溫度越高，分子運動越劇烈，越容易離開液面。所以，我們說蒸發是在液體表面進行的汽化現象。同樣可以利用分子運動的觀點來解釋其他物態變化的現象。
（1）物質與微觀粒子模型
1、分子和原子的區別：在化學變化中，分子可分，原子不可再分。
2、化學變化的實質：分子分割成原子，原子重新組合成新的原子。
3、化學變化和物理變化的本質區別：
在變化中，物質的分子變成了其它物質的分子，就是化學變化。在變化中，物質的分子還是原來的分子，只是分子間的距離發生了變化，就是物理變化。
4、分是由原子構成的。一些氣體、液體主要由分子構成
5、原子直接構成的物質：金屬和固體非金屬及稀有氣體
6、剛石和石墨物理性質不同是由於原子排列不同。
7、粒子的大小與質量 （1）分子和原子都有一定的質量和體積。原子的體積很小,半徑的數量級在10－10公尺。原子的質量也非常小，數量級在10－26千克。
（2）不同質量的原子質量不同，體積也不同。
（2）原子結構的模型
1、道爾頓－－實心球原子結構－－發現原子
2、湯姆森－－「湯姆森模型」
3、盧瑟福－－「盧瑟福模型」
4、波爾－－「分層模型」
質子(帶正電) 夸克
原子的結構：1、原子： 原子核： (帶正電) 中子(不帶電) 夸克
（不顯電性核外電子：(帶負電)
（1）核電荷數＝質子數＝核外電子數。
（2）中子數不一定等於質子數。 （3）原子內可以沒有中子。(4)質子不同,原子種類一定不同。
電子質量很小，在整個原子的質量中所佔的比例極小，可忽略不計。原子的質量主要集中在原子核上。
（3）元素與化合價： 金屬元素、非金屬元素，氫、氧元素的化合價規律：鉀鈉銀氫+1價，
鈣鎂鋇鋅銅為+2價，氟氯溴碘負一價，通常氧是—2價，三鋁四矽五價磷，一二銅二三鐵
單質元素為零價。
（4）化學式的含義：（1）表示該種物質（二氧化碳氣體）
2）表示這種物質的組成（二氧化碳由碳元素和氧元素組成）
3）表示該物質的乙個分子（乙個二氧化碳分子）
4）表示該物質的乙個分子的構成（co2分子由碳原子和氧原子構成）
5）表示該物質的相對分子質量
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三、空氣
空氣成分
1、 空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
2、 空氣的組成：（體積比）
氮氣：78% 氧氣：21% 稀有氣體：0.94%
二氧化碳：0.03% 其他氣體和雜質0.03%
3、 空氣的利用。
（1） 氮是構成生命體蛋白質的主要元素。
燈泡、食品中作保護氣
氮氣的用途制化肥、炸藥、染料等
液態氮可作冷凍劑
（2） 氧氣與人類的關係最密切。
氧氣的用途：
提供呼吸、急救病人、登山、潛水等
支援燃燒、氣焊、氣割、煉鋼等
（3） 稀有氣體：化學性質很穩定，通電時能發出各種有色光。
製作保護氣
用途製成各種電光源
用於雷射技術
氧氣和氧化
4、 氧氣的物理性質：
通常情況下是一種無色、無味氣體
密度比空氣大
不易溶於水（或難溶於水）
三態變化，液態氧、固態氧呈淡藍色。
5、 氧氣的化學性質：供呼吸、支援燃燒、化學性質較活潑、具有氧化性。
（1） 硫在氧氣中燃燒：
（2）s + o2 ===so2 在氧氣中燃燒時發出明亮的藍紫色火焰，放出大量的熱，生成一種有刺激性氣味的氣體。（在空氣中燃燒時發出淡藍色的火焰）
（2） 鐵在氧氣中燃燒：
（3）3fe+2o2 ==== fe 3o4 燃燒時火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體（注意：鐵絲燃燒時要綁一根火柴來引燃，瓶底要放點水或細砂防止炸裂瓶底）
6、 氧化反應：物質與氧發生的化學反應。
燃燒：發光發熱的劇烈的氧化反應，可引起**
緩慢氧化：速率緩慢的氧化反應，可引起自燃
7、 氧氣的製取
（1） 實驗室製取
1 實驗室常用分解過氧化氫或加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳混合的方法來製取，反應的化學方程式分別為：
2h 2o2 ====2h2o +o2
2kmno4====k2mno4 + mno2 +o2
2kclo3 *****==2kcl +3o2
2 實驗室裝置圖課本45和46頁
3排水法（因為氧氣不易溶於水或難溶於水）
收集方法向上排空氣法（因為氧氣密度比空氣大）
（2） 工業制法：分離空氣發（屬於物理變化的過程）
8、 催化劑。
一變：改變其他物質化學反應的速度
二不變： 本身質量化學反應前後不變
第22631號2023年科學中考複習化學方程式總結
化學方程式總結 一 三個置換反應規律 1.酸 金屬 鹽 氫氣 反應必須是在溶液中進行 反應條件 酸不能用強氧化性酸，如硝酸 濃硫酸,常用稀硫酸 鹽酸等 金屬必須位於氫以前 常用mg al zn fe mg 2hcl mgcl2 h2 mg h2so4 mgso4 h2 2al 6 hcl 2alcl...
初三科學 中考物理知識點彙總
4 阿基公尺德原理5 二力平衡的條件 6 槓桿平衡條件 7 光的反射定律8 平面鏡成像的特點 9 光的折射規律 10 凸透鏡成像規律11 做功與內能改變的規律12 分子動理論 13 串 併聯電路的分配規律 14 歐姆定律15 焦耳定律 16 安培定則17 磁極間的作用規律 18 能量守恆定律 三 儀...
2023年科學總結
2012 2013學年度第學二期五年級科學教學工作 總結 小學科學是以培養學生科學素養為宗旨，積極倡導讓學生親身經歷以及 為主的學習活動，培養學生的好奇心和求知慾，發展他們對科學本質的理解，使他們學會 解決問題的策略。在使用兩年的時間裡，我的感觸很深，我覺得這一教材真正從學生的生活實際出發，從社會的...