⒋實驗討論：
⑴不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。
⑵進入瓶中水的體積一般小於瓶內空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；②裝置漏氣；③未冷卻就開啟止水夾。
考點6 氧氣的實驗室制法
⒈藥品：過氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀
⒉反應原理：
⑴2h2o2*****= 2h2o + o2↑
⑵2kmno4 ***** k2mno4 + mno2 + o2↑
⑶2kclo3 ==== 2kcl + 3o2↑
⒊實驗裝置：包括發生裝置和收集裝置（見右圖）
⒋收集方法：
⑴排水法：因為氧氣不易溶於水。
⑵向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣略大。
⒌用高錳酸鉀制氧氣，並用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：（查裝定點收離熄）
⑴檢查裝置的氣密性；
⑵將藥品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管；
⑶將試管固定在鐵架台上；（注意：試管口應略向下傾斜）
⑷點燃酒精燈，先均勻受熱後固定加熱；
⑸用排水法收集氧氣（當導管口產生連續、均勻的氣泡時才開始收集）；
⑹收集完畢，將導管移出水槽；
這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸
⑺熄滅酒精燈裂。
⒍檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明帶瓶內的氣體是氧氣。
⒎驗滿方法：
⑴用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復燃，說明帶瓶內的氧氣已滿；
⑵用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
考點7 催化劑和催化作用
催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變的物質。催化劑所起的作用叫催化作用。
考點8 氧氣的工業制法——分離液態空氣（物理變化）
考點9 裝置氣密性的檢查
用帶導管的單孔膠塞塞緊試管，把導管一端浸入水裡，兩手緊貼試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。
考點10 水的組成
水的電解實驗
實驗現象：正、負電極上都有氣泡產生，一段時間後正、負兩極所收集氣體的體積比約為1∶2。而且將負極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復燃。
實驗結論：
⑴水在通電的條件下，發生分解反應產生氫氣和氧氣。2h2o ====2h2↑+ o2↑
⑵水是由氫元素和氧元素組成的。
⑶在化學反應中，分子可分成原子，而原子不能再分。
考點11 物質的簡單分類
單質（一種元素）：如：h2、o2、fe、s等
純淨物（一種物質）
物質化合物（多種元素）：如：h2o、kmno4、co2等
混合物（多種物質）
考點12 分子原子離子
1分子與原子的聯絡：分子是由原子構成的，分子分成原子，原子經過組合可構成分子。
2.由離子構成的物質：鹽和鹼這兩類化合物.nacl ca(oh)2 等
金屬單質，如：鐵、銅、金等
3.由原子直接構成的物質： 固體非金屬單質，如：硫、磷、矽等
稀有氣體單質，如：氦氣、氖氣等
考點13 運用分子、原子觀點解釋有關問題和現象
⒈物理變化和化學變化
⑴物理變化：分子本身沒有變化；
⑵化學變化：分子本身發生改變。
⒉純淨物和混合物（由分子構成的物質）
⑴純淨物：由同種分子構成的物質，如：水中只含有水分子；
⑵混合物：由不同種分子構成的物質。
⒊有些生活中的現象和自然現象也可用分子、原子的觀點解釋。如：衣服晾曬，花香等。
考點14 生活用水的淨化
生活用水的淨化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質。
⒈淨化方法
⑴靜置沉澱：利用難溶物的重力作用沉澱於水底，這樣的淨化程度較低。
⑵吸附沉澱：加明礬等凝劑使懸浮物凝聚沉澱。
⑶過濾：分離固體物質和液體物質。
⑷吸附：除去有臭味的物質和一些可溶性雜質。
⒉自來水廠淨化過程
原水→靜置→絮凝沉澱→反應沉澱→過濾→吸附→消毒→生活用水
考點15 過濾
⒈過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺和濾紙。
⒉過濾操作要點：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度）
二低：濾紙低於漏斗邊緣，漏斗裡的液面應低於濾紙邊緣
三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
考點16 硬水及其軟化
⒋硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸餾
考點17 玻璃棒的使用
⒈引流：用於過濾或傾倒液體，防止液體外濺。
⒉攪拌：用於物質溶解或液體物質蒸發。
⑴溶解時，攪拌的作用是加速物質的溶解；
⑵蒸發時，攪拌的作用是防止區域性溫度過高，液滴飛濺。
⒊蘸取：用於蘸取少量液體。如蘸試液滴在試紙上。
⒋轉移：將藥品轉移到指定的容器。
考點18 愛護水資源
節約用水
⒈愛護水資源的措施：
防止水體汙染
考點19 原子的構成
⒈構成原子的粒子
質子：乙個質子帶乙個單位的正電荷
原子核原子中子：不帶電
電子：乙個電子帶乙個單位的負電荷
⒉在原子裡，核電荷數＝質子數＝核外電子數，原子不顯電性。
⒉表示式：ar=其他原子的質量/（碳-12的質量×1/12）
相對原子質量是乙個比值，不是原子的實際質量。
⒊原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數＋中子數
考點20 元素符號
考點21 物質組成、構成的描述
⒈物質由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。
⒉物質由粒子（分子、原子、離子）構成。例如：
⑴水是由水分子構成的。
⑵金是由金原子構成的。
⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。
⒊分子是由原子構成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構成的；每個水分子是由二個氫原子和乙個氧原子構成的。
考點22 元素週期表簡介
⒈元素週期表的結構
原子序數元素符號
核電荷數元素名稱
相對原子質量
⑴週期表每一橫行叫做乙個週期，共有7個週期。
⑵週期表每乙個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成乙個族）。
⒉元素週期表的意義
⑴是學習和研究化學知識的重要工具；
⑵為尋找新元素提供了理論依據；
⑶由於在元素週期表中位置越靠近的元素，性質越相似，可以啟發人們在元素週期表的一定區域尋找新物質（如農藥、催化劑、半導體材料等）。
考點23 核外電子的分層排布
⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；……最外層不超過8個。
⒉原子結構示意圖：
⑴含義：（以鎂原子結構示意圖為例）
⑵原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關係
1 元素的化學性質決定於原子的最外層電子數。
②原子最外層電子數為8（氦為2）的結構稱為穩定結構。
⑶原子、陽離子、陰離子的判斷：
1 原子：質子數＝核外電子數
2 陰離子：質子數＜核外電子數
3 陽離子：質子數＞核外電子數
考點24 離子
⒈定義：帶電荷的原子（或原子團）。
⒉分類 陽離子：帶正電荷的離子，如na+、mg2+
離子陰離子：帶負電荷的離子，如cl-、o2-
⒊離子符號表示的意義：表示離子（或乙個離子），如：
mg2+——表示鎂離子（乙個鎂離子）
2mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷
表示兩個鎂離子
⑴離子符號前面的化學計量數（係數）表示離子的個數；
⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在後。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，「1」省略不寫。如：
陽離子：na+、ca2+、al3+等
陰離子：cl-、s2等
⒋有關離子的小結
⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷；
⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價
⑶常見原子團離子：
so42- 硫酸根離子 co32- 碳酸根離子 no3- 硝酸根離子
oh- 氫氧根離子 nh4+ 銨根離子
考點25 化學式
⒈化學式的寫法
a．單質的化學式
⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣——h2，氧氣——o2，氮氣——n2，氯氣——cl2。
⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：由原子構成，它們的化學式用元素符號來表示。
b．化合物的化學式
正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數和為零。
書寫化學式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數的角碼應寫的部位。
一般化合物的中文名稱，其順序和化學式書寫的順序正好相反。
⒊化學式的涵義（以co2為例說明）
表示一種物質：表示二氧化碳。
⑴巨集觀上
表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。
表示該物質的乙個分子：表示乙個二氧化碳分子。
⑵微觀上
表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由乙個碳原子和二個氧原子構成。
考點26 化合價
⒉元素化合價的一般規律
⑴氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。
2019中考化學考點
考點1 純淨物與混合物 1 山東臨沂 在下列物質中，屬於純淨物的是 a.海水 b 苛性鈉 c 稀鹽酸 d 空氣 2 能源短缺和溫室效應是當今人類面臨的難題。石油沒有固定的沸點，煉油廠根據石油中各成分沸點不同，將其分離開來，得到汽油 煤油 柴油等。由此推斷石油屬於 a 單質 b 混合物 c 純淨物 d...
2019中考化學要點必備
中考化學知識要點速記 一,物質顏色 紅色固體 銅 氧化鐵，氧化汞 黑色固體 碳 氧化銅 四氧化三鐵 鐵粉 二氧化錳 藍色固體 膽礬 氫氧化銅 紅褐色固體 氫氧化鐵 黃色固體 硫磺 綠色固體 鹼式碳酸銅 藍色溶液 硫酸銅等可溶性銅鹽 黃色溶液 硫酸鐵 氯化鐵等可溶性鐵鹽 淺綠色溶液 硫酸亞鐵 氯化亞鐵...
2019中考化學備考方案
3 堅持以課本為 本 優化複習資料 靈活運用。中考命題仍以基礎題為主，甚至有些考題是課本原題或變化，即使是稍有難度的 高於教材 的考題，其解題依據無疑是 源於教材 其原型一般正是教材中的例題的引申變型或重組。因此複習過程自始到終告誡學生心中有 書 為應對中考，有效提高學生成績和應試 的能力，選擇合適...