2023年中考化學備忘錄
一、常見物質的俗名、學名、主要成分、化學式：
二、物質特徵顏色（如固體顏色、溶液顏色、沉澱顏色、火焰顏色等）
1．紅色固體有 cu （紫紅色）、 fe2o3 （紅色）；
2．黑色固體有 c 、 cuo 、 fe3o4 、mno2、fe粉等；
3．白色固體：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、nahco3、caco3；鐵絲、鎂帶為銀白色（汞為銀白色液態）；
4．暗紫色固體： kmno4 ；
5．淡黃色粉末：硫磺（s）；
6．溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈黃色，其餘溶液一般為無色（高錳酸鉀溶液為紫紅色）；
7．沉澱顏色：藍色沉澱為 cu(oh)2 ，紅褐色沉澱為 fe(oh)3 ，常見的白色沉澱有baso4、agcl、caco3、baco3、mg(oh)2；
8．s在o2中燃燒產生明亮的藍紫色火焰。
三、幾種藥品的存放
1. 白磷放在水中。有人說因為有水，所以白磷要放在細口瓶中，這是錯誤的說法。
2. 濃硫酸、濃鹽酸用磨口瓶蓋嚴。濃硝酸用棕色磨口瓶蓋嚴
濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸、濃硝酸具有揮發性，濃硝酸見光易分解4hno3===2h2o+4no2↑+o2↑
3. 硝酸銀溶液存放在棕色試劑瓶中。硝酸銀見光易分解（2agno3===2ag+2no2↑+o2↑）
4. 固體氫氧化鈉、氫氧化鉀應密封於乾燥容器中，並用橡膠塞密封，不能用玻璃塞。
固體氫氧化鈉、氫氧化鉀具有吸水性，容易潮解。鹼能與玻璃反應，使帶有玻璃塞的瓶子難以開啟。
5. 金屬鉀、鈉、鈣存放在煤油中。（金屬鉀、鈉、鈣非常活潑，能與空氣中的氧氣反應）
【也能與水反應生成鹼和氫氣如：2na+2h2o=2naoh+h2↑】
四、初中化學之最
1．空氣中含量最多的氣體是氮氣（n22．化學變化中的最小粒子是原子。
3．最簡單的有機物是甲烷（ch44．硬度最大的天然物質是金剛石（c）。
5．形成化合物種類最多的是碳元素（c6．最常用的溶劑是水（h2o）。
7．人體內含量最多的元素是氧（o）；最多的金屬元素是鈣（ca）。
8．相對分子質量最小的氧化物是水。
9．地殼中含量最多的元素是氧元素（o）；金屬元素是鋁元素（al）。
10．密度最小的物質是氫氣（h2）；最理想的燃料是氫氣（h2）。
11．一種元素與另一種元素最根本的區別是兩種元素原子核內的質子數不同。
12．與元素化學性質關係最密切的是原子的最外層電子數；
13．同一溫度下，同一種溶質的溶液中，飽和溶液的溶質質量分數最大。
五、化學方程式彙總
（一）物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1.鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 2mgo（發出耀眼的白光）
2.鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 fe3o4（劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體）
3.銅在空氣中受熱：2cu + o2 2cuo(黑色固體)
4.鋁在空氣中緩慢氧化：4al + 3o2 ===2al2o3（緻密的氧化膜）
5.氫氣在空氣中燃燒：2h2 + o2 2h2o（發出淡藍色火焰，放出大量的熱）
6.紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 2p2o5（產生大量的白煙）
7.硫粉在氧氣中燃燒：s + o2 so2（發出藍紫色的火焰；在空氣中,發出淡藍色火焰）
8.碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 co2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 2co
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 2co2 (發出藍色火焰)
11.天然氣（主要成分甲烷）在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 co2 + 2h2o (發出藍色火焰)
12.乙醇（俗稱酒精）在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 2co2 + 3h2o(可再生綠色能源)
13.葡萄糖緩慢氧化：c6h12o6+6o26co2 + 6h2o
（二）幾個分解反應：
14.水在直流電的作用下分解：2h2o 2h2↑+ o2 ↑(負氫正氧,體積: 氫多氧少)
15.實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣：2h2o22h2o+o2↑
16.實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣：2kclo32kcl + 3o2 ↑
17.實驗室用加熱高錳酸鉀制氧氣：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑
18.碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
19.高溫煅燒石灰石：caco3 cao + co2↑(工業上制co2)
（三）幾個氧化還原反應：
20.氫氣還原氧化銅：h2 + cuo cu + h2o (黑色固體變成紅色)
21.木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 2cu + co2↑ (黑色固體變成紅色)
22.木炭還原氧化鐵： 3c+ 2fe2o3 4fe + 3co2↑ (紅色固體變成黑色)
23.二氧化碳通入熾熱的木炭層：co2 + c 2co
24.一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo cu + co2 (黑色固體變成紅色)
25.高爐冶煉赤鐵礦：3co+ fe2o3 2fe + 3co2 (紅色固體變成黑色)
26.高爐冶煉磁鐵礦：4co+ fe3o4 3fe + 4co2
（四）單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係：
（1）金屬（單質） + 酸 → 鹽 + 氫氣 （置換反應）
27.鋅和稀硫酸：zn + h2so4 ===znso4 + h2↑（實驗室製取氫氣）
28.鐵和稀硫酸：fe + h2so4 ===feso4+ h2↑（單質鐵發生置換反應時生成+2價亞鐵）
29.鎂和稀硫酸：mg + h2so4 ===mgso4 + h2↑
30.鋁和稀硫酸：2al +3h2so4 === al2(so4)3 +3h2↑
31.鋅和稀鹽酸：zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
32.鐵和稀鹽酸：fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
33.鎂和稀鹽酸：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
34.鋁和稀鹽酸：2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2↑
常見金屬在溶液中的活動性順序：
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛 (氫) 銅汞銀鉑金
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金屬的活動性由強逐漸減弱
（2）金屬（單質） + 鹽（溶液） → 另一種金屬 + 另一種鹽 （置換反應）
35.鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu
36.鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu
37.鋁和硫酸銅溶液反應：2al+ 3cuso4 === al2(so4)3+ 3cu
38.鐵和硝酸銀溶液反應：fe + 2agno3=== fe (no3)2 +2ag
39.銅和硝酸銀溶液反應：cu + 2agno3 === cu(no3)2 +2 ag
條件：在金屬活動順序裡，位於前面的金屬（除k、ca、 na外）能把位於後面的金屬從它們化合物的溶液裡置換出來。【前置後，後不置前，還要滿足優先原則】（最活潑的與最不活潑優先反應）。
（3）金屬氧化物 +酸 → 鹽 + 水 （復分解反應）
40.氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o（清洗鐵鏽）
41.氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4=== fe2(so4)3 + 3h2o
42.氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl === cucl2 + h2o
43.氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4=== cuso4 + h2o
44.氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4=== mgso4 + h2o
45.氧化鋁和稀鹽酸反應：al2o3 + 6hcl === 2alcl3 + 3h2o
（4）（某些）非金屬氧化物 +鹼 → 鹽 + 水（不屬於任何基本反應型別）
46.苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 === na2co3 + h2o (吸收除去co2)
47.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 === na2so3 + h2o
48.苛性鈉與三氧化硫反應：2naoh + so3 ===na2so4 + h2o
49.消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 === caco3↓+ h2o （檢驗co2）
2019中考化學要點必備
中考化學知識要點速記 一,物質顏色 紅色固體 銅 氧化鐵，氧化汞 黑色固體 碳 氧化銅 四氧化三鐵 鐵粉 二氧化錳 藍色固體 膽礬 氫氧化銅 紅褐色固體 氫氧化鐵 黃色固體 硫磺 綠色固體 鹼式碳酸銅 藍色溶液 硫酸銅等可溶性銅鹽 黃色溶液 硫酸鐵 氯化鐵等可溶性鐵鹽 淺綠色溶液 硫酸亞鐵 氯化亞鐵...
2019中考化學必備考點
實驗討論 不能用木炭 硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭 硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。進入瓶中水的體積一般小於瓶內空間1 5的可能原因是 紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡 裝置漏氣 未冷卻就開啟止水夾。考點6 氧氣的實驗室制法 ...
2019中考必備
2010中中考必備 2009年中考語文試題彙編之詩詞賞析 暮千里一 湖北恩施州 欣賞下面一首古詩，回答問題。觀書有感 朱熹半畝方塘一鑑開，天光雲影共徘徊。問渠那得清如許？為有源頭活水來。選自 義務教育課程標準實驗教科書 語文 七年級上冊 1 請你將第 一 二句所展現的畫面用形象生動的語言描繪出來。2...