第二單元我們周圍的空氣
[考點梳理］
考點1 空氣成分的發現
考點2 空氣的主要成分和組成
空氣的主要成分及體積分數
考點3 混合物和純淨物
⒈純淨物：只由一種物質組成。如氮氣（n2）、二氧化碳（co2）等是純淨物。
⒉混合物：由兩種或多種物質混合而成。如空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等多種物質混合，是混合物。
考點4 空氣是一種寶貴的資源
氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途
考點5 物質的性質
考點6 空氣的汙染及防治
有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
⒈空氣中的有害物質
煙塵（可吸入顆粒物）
⒉空氣汙染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
⒊保護空氣的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。
⒋城市空氣質素**、預報：根據我國空氣汙染的特點和汙染防治重點，目前計入空氣汙染指數的專案暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。
考點7 測定空氣中氧氣體積分數的實驗方法
⒈實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小），觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數。
⒉實驗現象：⑴紅磷燃燒時產生白煙；⑵燒杯中的水沿導管進入集氣瓶裡，集氣瓶內水面上公升了約1/5體積。
⒊實驗成功的關鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預先要加入少量水；⑶紅磷要過量；⑷待紅磷熄滅並冷卻後，開啟彈簧夾。
⒋實驗討論：
⑴不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。
⑵進入瓶中水的體積一般小於瓶內空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；②瓶塞未塞緊，是外界空氣進入瓶內；③未冷卻至室溫就開啟瓶塞，使進入瓶內水的體積減少。
考點8 氧氣的化學性質
⑴氧氣與一些物質反應時的現象、化學方程式及注意點（見下表）
⑵氧氣的化學性質比較活潑，能與多種物質發生化學反應，具有氧化性。
考點9 物理變化、化學變化
考點10 化合反應、氧化反應、緩慢氧化
考點11 氧氣的實驗室制法
⒈藥品：過氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀
⒉反應原理：
⑴2h2o2*****= 2h2o + o2↑
⑵2kmno4 ***** k2mno4 + mno2 + o2↑
⑶2kclo3 ==== 2kcl + 3o2↑
⒊實驗裝置：包括發生裝置和收集裝置（見右圖）
⒋收集方法：
⑴排水法：因為氧氣不易溶於水。
⑵向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣略大。
⒌用高錳酸鉀制氧氣，並用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：
⑴檢查裝置的氣密性；
⑵將藥品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管；
⑶將試管固定在鐵架台上；（注意：試管口應略向下傾斜）
⑷點燃酒精燈，先均勻受熱後固定加熱；
⑸用排水法收集氧氣（當導管口產生連續、均勻的氣泡時才開始收集）；
⑹收集完畢，將導管移出水槽；
這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸
⑺熄滅酒精燈裂。
⒍檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明帶瓶內的氣體是氧氣。
⒎驗滿方法：
⑴用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復燃，說明帶瓶內的氧氣已滿；
⑵用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
考點12 分解反應
考點13 催化劑和催化作用
催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變的物質。催化劑所起的作用叫催化作用。
考點14 氧氣的工業制法——分離液態空氣（物理變化）
考點15 裝置氣密性的檢查
用帶導管的單孔膠塞塞緊試管，把導管一端浸入水裡，兩手緊貼試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。
第三單元自然界的水
[考點梳理］
考點1 水的組成
水的電解實驗
實驗現象：正、負電極上都有氣泡產生，一段時間後正、負兩極所收集氣體的體積比約為1∶2。而且將負極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復燃。
實驗結論：
⑴水在通電的條件下，發生分解反應產生氫氣和氧氣。2h2o ====2h2↑+ o2↑
⑵水是由氫元素和氧元素組成的。
⑶在化學反應中，分子可分成原子，而原子不能再分。
考點2 物質的簡單分類
單質（一種元素）：如：h2、o2、fe、s等
純淨物（一種物質）
物質化合物（多種元素）：如：h2o、kmno4、co2等
混合物（多種物質）
考點3 分子考點4 原子考點5 運用分子、原子觀點解釋有關問題和現象
考點6 生活用水的淨化
生活用水的淨化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質。
⒈淨化方法
⑴靜置沉澱：利用難溶物的重力作用沉澱於水底，這樣的淨化程度較低。
⑵吸附沉澱：加明礬等凝劑使懸浮物凝聚沉澱。
⑶過濾：分離固體物質和液體物質。
⑷吸附：除去有臭味的物質和一些可溶性雜質。
⒉自來水廠淨化過程:原水→靜置→絮凝沉澱→反應沉澱→過濾→吸附→消毒→生活用水
考點7 過濾
⒈過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺和濾紙。
⒉過濾操作要點：一貼二低三靠
考點8 硬水及其軟化
⒈硬水與軟水
⑴硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。
⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。
⒉硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣的為硬水，反之為軟水。（或若泡沫較多的是軟水，反之為硬水）。
⒊使用硬水對生活生產的危害
⑴用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗淨，時間長還會使衣物變硬。
⑵鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引起**。
⒋硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸餾
考點9 製取蒸餾水
考點10 玻璃棒的使用
⒈引流：用於過濾或傾倒液體，防止液體外濺。
⒉攪拌：用於物質溶解或液體物質蒸發。
⑴溶解時，攪拌的作用是加速物質的溶解；
⑵蒸發時，攪拌的作用是防止區域性溫度過高，液滴飛濺。
⒊蘸取：用於蘸取少量液體。如蘸試液滴在試紙上。
⒋轉移：將藥品轉移到指定的容器。
考點11 愛護水資源
節約用水
⒈愛護水資源的措施
防止水體汙染
工業廢水未達標排放水中
⒉水體汙染的主要因素： ⑵農業上農藥、化肥的不合理施用
生活汙水的任意排放
減少汙染物的產生
對被汙染的水體進行處理，使之符合排放標準
⒊防止水體汙染的措施： ⑶農業上提倡使用農家肥，合理使用農藥和化肥
生活汙水集中處理後再排放
考點12 氫氣的物理、化學性質及用途
⒈物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小（密度最小）。
⒉化學性質：
⑴可燃性：純淨的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，放熱。
2h2 + o2 ==== 2h2o
如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點燃時可能發生**，所以使用氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。
⑵還原性（氫氣還原cuo）
實驗現象：黑色粉末變紅色；試管口有水珠生成
化學方程式：h2 + cuo ==== cu + h2o
⒊氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬。
第四單元物質構成的奧秘
[考點梳理］
考點1 原子的構成
⒈構成原子的粒子
質子：乙個質子帶乙個單位的正電荷
原子核原子中子：不帶電
電子：乙個電子帶乙個單位的負電荷
⒉在原子裡，核電荷數＝質子數＝核外電子數，原子不顯電性。
2019中考化學考點
考點1 純淨物與混合物 1 山東臨沂 在下列物質中，屬於純淨物的是 a.海水 b 苛性鈉 c 稀鹽酸 d 空氣 2 能源短缺和溫室效應是當今人類面臨的難題。石油沒有固定的沸點，煉油廠根據石油中各成分沸點不同，將其分離開來，得到汽油 煤油 柴油等。由此推斷石油屬於 a 單質 b 混合物 c 純淨物 d...
2019中考化學知識點總複習
一 基本概念和基本理論 一 物質的變化和性質 1 物質的變化 物理變化 沒有生成其他物質的變化。化學變化 生成了其他物質的變化。化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變化 而發生物理變化，不一定同時發生化學變化。物質的三態變化 固 液 氣 是物理變化。物質發生物理變化時只是分...
2019中考化學必備考點
實驗討論 不能用木炭 硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭 硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。進入瓶中水的體積一般小於瓶內空間1 5的可能原因是 紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡 裝置漏氣 未冷卻就開啟止水夾。考點6 氧氣的實驗室制法 ...