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第1章認識化學科學
第2節研究物質性質的方法和程式（第2課時）學案
學習目標：
1.了解氯氣的物理性質及主要化學性質，認識氯氣是一種活潑的非金屬單質。
2.體驗觀察、分類、實驗、比較在化學研究中的作用，認識實驗過程中有序分析的重要性。
研習點1 研究物質性質的基本程式
1.觀察物質的外觀； 2. **物質的性質；
3.實驗和觀察； 4.解釋和結論。
研習點2 氯氣的物理性質（課本p13）
【實驗1】取乙個盛滿氯氣的集氣瓶，觀察氯氣的顏色；稍開啟玻璃片，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔，聞氣味
【實驗2】取一支盛滿氯氣的試管，將其倒扣在水槽中，靜置一段時間後，觀察現象。
【實驗結論】氯氣是色，具有氣味的
毒（填「有」或「無」）氣體，密度比空氣填「大」或「小」），溶解性 （填能或否）溶於水。
研習點3 氯氣的化學性質
1.**氯氣的化學性質
氯氣是一種非常的非金屬單質，它可以與等金屬反應，還可以與非金屬單質反應。
2.實驗**氯氣的化學性質
（1）與金屬、非金屬的反應
【實驗1】把燒得紅熱的一束細鐵絲伸入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象；然後曏集氣瓶中加入少量的水，振盪，觀察溶液的顏色。
【實驗2】銅絲在氯氣中燃燒。
【實驗3】氫氣在氯氣中燃燒。
【實驗記錄】
特別提示：
①氯氣與可變價的金屬發生反應時，生成金屬的氯化物。
②燃燒是可燃物與氧氣發生的發光發熱的劇烈的氧化反應，燃燒的條件是
和但鐵、銅等金屬與氫氣等非金屬在氯氣中也燃燒，同樣也是發光發熱的劇烈的氧化反應，因此，燃燒的概念將擴大為：任何發光發熱的劇烈的化學反應。因此在以後，燃燒的條件中有氧氣參加。
③化學現象中的煙、霧、氣
煙：大量細小固體顆粒分散在氣體中的現象。霧：大量細小液滴分散在氣體中。氣：是指氣態物質。若氣體無色，則肉眼看不到，氣體有色才能觀察到。
（2）氯氣的特性——氯氣跟水的反應
**：氯氣可能與水反應
實驗設計：①取三支盛氯水的試管，分別向其中加入鎂條、石蕊溶液、硝酸銀溶液，觀察現象。②將乾燥的氯氣依次通過盛有乾燥紅紙條的集氣瓶a中和盛有濕潤紅紙條的集氣瓶b中，
觀察現象。
【實驗記錄】
【結論】
①cl2不僅能溶解於水，還能與水反應生成鹽酸和次氯酸具有漂白性，反應的化學方程式是
②新製取的氯水中含有的微粒：分子
離子由於hclo見光易分解：2hclo 2hcl+o2↑，久置的氯水變成稀鹽酸)。
練習：氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入石蕊中，溶液顯紅色，起作用的成分是過一會兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的成分是往氯水中滴入硝酸銀溶液，產生白色沉澱，起作用的成分是
鞏固練習
1．非金屬單質溴與氯氣的性質很相似。在**溴單質的性質時，其基本程式應該是（ ）
a．做實驗並觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論
b．觀察溴的外觀性質→做實驗並觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論
c．觀察溴的外觀性質→**溴的化學性質→做實驗並觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論
d．**溴的性質→做實驗並觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論→觀察溴的外觀性質
2. 常用氯氣給自來水消毒。某學生用自來水配製下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質的是（ ）
a．石蕊 b．硝酸銀 c．碳酸鈉 ｄ．氯化鋁
3.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（ ）
a．cucl2 b．fecl2 c．fecl3 d．alcl3
4．下列說法正確的是（ ）
a．有氧氣參加的反應一定是燃燒 b．燃燒一定要有氧氣參加
c．氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈淡藍色
d．任何發光發熱的劇烈的化學反應都可以叫燃燒
5.下面對氯氣的敘述，正確的是（ ）
a．氯氣可使溼的紅布條褪色，所以氯氣具有漂白性
b．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液（紅色）中，品紅褪色
c．在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合
d．聞其氣味時，要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞
６．用自來水養魚時，將水注入魚缸以前需在陽光下曝曬一段時間，目的是（ ）
a．使水的溫度公升高 b．使水中的hclo分解
c．起到殺菌作用d．增加水中o2的含量
7．不能直接用觀察法得出的結論是（ ）
a．氯氣是呈黃綠色的氣體 b．氯氣有強烈的刺激性
c．氯氣有毒d．氯水中含氯氣分子
8. 關於新制的氯水和久置的氯水，下列說法不正確的是（ ）
a．新制的氯水呈淡黃綠色，久置的氯水無色
b．新制的氯水漂白作用強，久置的氯水漂白作用很弱或消失
c．新制的氯水中沒有氯離子，久置的氯水中才含有氯離子
d．新制的氯水中含氯氣多，久置的氯水中含有極少量的氯氣或不含氯氣
9. 寫出下列反應的化學方程式
（1）氯氣與鐵的反應
（2）氯氣與氫氣的反應
（3）氯氣與水的反應
（4）次氯酸的分解反應
（5）鈉與水的反應
（6）過氧化鈉與水的反應
（7）過氧化鈉與co2的反應
（8）鈉與氧氣在常溫和加熱條件下的反應
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