八年級（下）科學複習資料
【知識梳理】
一、模型與符號
1、模型的作用：模型可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的或複雜的事物。模型可以是一幅圖、一張表或計算機圖象，也可以是乙個複雜的物件或過程的示意
2、符號的作用：（1）、簡單明瞭地表示事物（2）、可避免由於事物形態不同引起的混亂（3）、可避免由於表達的文字語言不同引起的混亂
3、下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中黑、白粒子分別表示兩種不同質子數的原子，其中表示化合物的是（ ）
4水分解過程的模型你能說出多少相關的資訊?
（1）、分子由原子構成。
（2）、水電解是乙個化學變化過程
(3)、水是由氫元素和氧元素組成的
（4）、在化學變化過程中分子可以成分更小的原子。
（5）、在化學變化過程原子不能再分，原子是化學變化中的最小微粒。
5水的三態變化（物理變化）從分子角度看，其變化的本質是水分子本身沒有發生變化，只是分子之間的距離發生了變化而已。
二、分子是構成物質，並保持物質化學性質的一種微粒。
同種分子性質相同，不同種分子性質不同。
（1）運動（溫度越高，運動越快）----擴散現象
分子運動論 （2）間隔酒精和水混合實驗
（3）引力、斥力
三、構成物質有三種微粒：分子、原子、離子
1、由原子直接構成的物質有：金屬單質（如：鐵fe、鈉na等）、稀有氣體單質（:如氦氣he、氖氣ne、氬氣ar等），部分固態非金屬單質（如：碳c、磷p、硫s、矽si等）
2、由離子直接構成的物質有：食鹽（氯化鈉nacl）、硫酸銅cuso4等
3、由分子直接構成的物質有：水h2o、二氧化碳co2、氮氣n2、氫氣h2、二氧化硫so2
五氧化二磷p2o5、一氧化碳co、甲烷ch4、氧氣o2、蔗糖、酒精等
4、不同種類和不同數量的原子能構成各種不同的分子。如：氧氣和臭氧；氧氣和氮氣
5、構成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子
6、同種原子構成不同物質時結構是不一樣的。 如金剛石和石墨；紅磷和白磷等
7、物質的性質是由它自身的結構決定的：結構→性質
四、分子與原子的比較
水電解時陽極產生氧氣，陰極產生氫氣。氫氣與氧氣體積之比是2：1，質量之比1：8。
原子是化反應中的最小微粒。原子也是構成物質的一種微粒：如金屬由原子直接構成，金剛石、石墨等碳的單質是由原子直接構成等等
五、原子是化學反應中的最小微粒。
質子 ：每乙個質子帶乙個單位的正電荷
原子核 （帶正電）
原子 （帶正電） 中子 （不帶電）（氫原子沒有中子）
核外電子（帶負電）：每個電子帶乙個單位的負電荷
說明：1、原子核和核外的電子所帶的電荷總數相等，電性相反，整個原子不顯電性。
2、質子和中子又是由更小的微粒夸克構成
3、核電荷數 = 質子數 = 核外電子數相對原子質量=質子數+中子數
六、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子總稱為元素。（1）元素是個巨集觀概念。
因此元素有只講種類不論個數的特點。（2）地殼中含量最多的前四種元素是：氧（o）、矽（si）、鋁（al）、鐵（fe）（2）、海水中的元素：
量最高的是氧，其次是氫，還含有氯元素、鈉元素等
（3）、人體中元素：含量最多的分別為氧、碳、氫、氮（介紹人體中各元素的作用）
同位素：原子中原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子的互稱
1、同位素原子：原子中原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子的統稱。氫的三種同位素原子是氕 、氘、氚 。同位素原子是一種元素的不同種原子，元素是同位素原子的總稱。
2、同位素的應用：核設施、文物鑑定、醫學診斷等
3、原子結構模型的發展歷史：道爾頓：實心原子結構模型→湯姆森：「湯姆森模型」、→盧瑟福： 「核式模型→玻爾：「分層模型」→「電子雲模型」
4、第乙個提出原子概念的人是第乙個發現電子的人是
5、帶電的原子或原子團－離子在離子中，質子數等於核電荷數不等於核外電子數，質子數大於電子數為陽離子，質子數小於電子數為陰離子。
6、相對原子質量：國際上以一種碳原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值，就是該種原子的相對原子質量。相對原子質量之比等於原子的實際質量之比。
相對原子質量是乙個比值，沒有單位。
7、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子總稱為元素。（1）元素是個巨集觀概念。，因此元素有只講種類不論個數的特點。（2）元素種類由質子數決定
七、元素週期表：在元素週期表的同一週期中，從左到右，元素原子的質子數逐漸增加。在同一族內，各元素的化學性質都很相似。
八、化學式：用元素符號表示物質組成的式子。
☆化學式表示的意義：
（1）、表示某種物質名稱；（2）、表示該物質由哪些元素組成；（3）、表示組成該物質各元素的原子個數比；（4）、表示這種物質的乙個分子：（5）、表示該物質由什麼分子構成：（6）、表示乙個分子由什麼原子構成(7) 表示該物質的相對分子質量(8) 表示組成該物質各元素的質量比（9）表示組成該物質各元素的質量分數（10）表示組成該物質各元素的化合價
常見單質的化學式：氧氣o2 、氫氣h2 、氯氣cl2 、氮氣n2 、碘i2 、鐵fe 、銅cu 、水銀hg、硫s 、磷p 、[木炭、焦炭、活性炭、炭黑、金剛石、石墨都是 c ]、氦氣he、氖氣ne
單質和化合物
純淨物單質：由同種元素組成的純淨物叫單質例：氧氣
物質化合物：由不同種元素組成的純淨物叫混合物例：水
混合物 ：如空氣、天然水、鹽酸 、所有的溶液
氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。
1、元素的存在形態
以單質形態存在的叫做元素的游離態。 如：氧氣中的氧元素
以化合物形態存在的叫做元素的化合態。 如：水中的氫元素和氧元素
如果某種物質中，既有元素的游離態，又有元素的化合態，這種物質一定是混合物。
2、國際上採用公認的符號來表示元素，這種符號叫做元素符號。
元素符號的意義：a、表示某種元素，如o表示氧元素；b、表示該元素的乙個原子，如o表示乙個氧原子，則2o可表示二個氧原子。
3、h2：表示每個氫分子由兩個氫原子構成 2h：表示兩個氫原子
九、常見元素的化合價的一些規律：
a化合價有正、負之分；b在化合物裡，通常金屬元素顯正價（氫為+1價），非金屬元素顯負價（氧顯-2價）；c在化合物裡，各元素的正負化合價的代數和等於零；d在單質分子裡元素的化合價為零；e有些元素的化合價是可變的；f同一元素在同一化合物中化合價也可能不同。
元素的化合價口訣：鉀鈉銀氫正一價；鈣鎂鋇鋅正二價；氟氯溴碘負一價；通常氧是負二價；
二三鐵；三鋁四矽五價磷；銅汞二價最常見；單質化合價均為0。
原子團的化合價：-2 -1 +1 -2 -1 -1 -2 -1 -1
so4 oh nh4 co3 no3 clo3 so3 mno4 hco3
硫酸根氫氧根銨根碳酸根硝酸根氯酸根亞硫酸根高錳酸根碳酸氫根
化合物化學式的書寫：根據元素的化合價，寫出化學式。
方法：先寫元素符號——在其上方標出化合價——利用交叉法在對應元素的右下角標出原子個數。要注意各元素原子的個數應為最簡整數比！
【知識梳理】
一、元素和原子的區別和聯絡
二、離子符號的表示：
⑴先寫上元素符號，在其右上角標出所帶的電荷數及其電性。
如na+ cl－ mg2+、k+、al3+、fe3+、fe2+、ca2+、
⑵有些離子是帶電的原子集團，方法與上同，將它看成乙個整體即可，稱為某某根離子
如：銨根離子 nh4＋ 碳酸根離子 co32－、so42—、no3—、oh—
注意：右上角數前符後 1必須省略
三、化學符號及含義
1.若干個原子：在元素符號前加數字，「１」省略
ｓ 表示１個硫原子，硫元素，硫單質 2ca ２個鈣原子（只有微觀含義）
2.若干個分子：化學式前加數字（單個的元素符號除外）
①2h2 o ２個水分子 ②2n2 ２個氮分子 ③nso2 n個二氧化硫分子
3.若干個離子：離子符號前加數字（離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等於它的化合價）
①2s2- ２個硫離子 ②2ca2＋ ２個鈣離子 ③2so4 2- ２個硫酸根離子
④noh－ n個氫氧根離子 ⑤2fe3＋ ２個鐵離子 ⑥3fe2＋ 3個亞鐵離子
4.元素的化合價：標在元素符號的正上方
ｃa ＋２價的鈣元素 ｏ －２價的氧元素 h2o 水中氫元素的化合價＋１價
注意：正上方符前數後 1必須不省略
5. 化學符號周圍的數字的意義
（1）、化學符號前面：表示原子、分子或離子的個數。如2n、2h2、2mg2+等。
（2）、化學符號右下角：表示乙個分子（或原子團）中含有某原子的個數。如h2、so42-。
（3）、化學符號右上角：表示乙個××離子帶×個單位的×電荷。
（4）、化學符號正上方：表示化合物中某元素的化合價。
[, , ]
八年級下數學期末試題
2016學八年級下學期期末檢測數學試題 滿分 120分 1 填空題 本大題共6個小題，每小題3分，共18分 1.2的倒數是 2 分解因式 3 若分式的值為零，則 4 如果乙個多邊形的內角和是1080 那麼這個多邊形是 5 如圖，在 中，是 的角平分線，於點，則 等於 6.如圖，abc的周長為64，e...
八年級數學期末複習
期末複習1 12.一次函式的圖象不經過第 象限3.關於軸對稱的對稱點的座標是 4.已知直線y x 3與y 2x 2的妄點為 5，8 則方程組的解是 5.如圖，中，c 90 abc 60 bd平分 abc，若ad 6，則cd 6.如圖，已知，要使 只需增加的乙個條件是 7.如圖，abc中，c 90 a...
2019八年級下數學期末試卷
八年級下數學期末考試卷四 班級姓名 一 選擇題 每小題3分，7小題共21分 1 計算 的值是 a 0 b 2010 c 2010 d 1 2 在平面直角座標系中，點 x 2,1 在第二象限，則x的取值範圍是 個 a x 0b x 2c x 0d x 2 3 一次函式的圖象，不經過 a 第一象限 b ...