模組定量分析的方案的指定知識目標
知識目標
1.學會分析物質的性質
2.學會制定合理的分析方案
技能目標
能根據樣品性質確定分析方案
學習任務
1確定純鹼樣品定量分析方案
2確定苯甲酸樣品分析方案
一、教師講解：（20分鐘）
在進行定量分析時，我們首先要分析待測樣品的性質，根據樣品的性質選擇用哪一種分析方法來進行測定。
一、滴定方法的選擇
根據待測物質的性質，如顯示酸性或鹼性採用酸鹼滴定法進行測定；如顯示氧化性或還原性則採用氧化還原滴定法進行測定；如待測物質為含金屬離子的可以選擇配位滴定的方法測定金屬離子的含量；如待測物質可以產生沉澱，則可採取沉澱滴定法進行測定或者採用重量分析法來測定其含量。
二、滴定方式的選擇
按滴定方式的不同，滴定分析法主要分為直接滴定法、返滴定法、置換滴定法和間接滴定法。
1.直接滴定法
凡是待測物質與標準溶液之間的反應能滿足滴定分析對化學反應的要求，都可以用標準溶液直接滴定，此種滴定方式稱為直接滴定法。如用hcl標準溶液滴定naoh，用naoh標準溶液滴定醋酸等。
2.返滴定法
返滴定法也稱為回滴法或剩餘滴定法，以下幾種情況可以用返滴定法：①被測物質與標準溶液反應速度很慢。②被測物質為固體。
③沒有適宜的指示劑。所謂返滴定法是先準確地加入過量的標準溶液1，使反應加速，待反應完成後，再用標準溶液2滴定剩餘的溶液1，根據兩標準溶液的濃度和消耗的體積，可以求出被測物質的量。如，測定al3＋時，al3＋與edta反應速度很慢，可以加過量的edta標準溶液，並加熱促其反應完全，溶液冷卻後，可再用zn2＋標準溶液快速滴定剩餘的edta。
3.置換滴定法
當反應不按一定的反應式進行或伴有副反應時，可採用置換滴定法。即先用適當的試劑與被測物質反應，使被測物質定量地置換成另外一種物質，然後，再用標準溶液滴定這一物質，從而求出被測物質的含量。如，在酸性溶液中，k2cr2o7（重鉻酸鉀）是氧化劑，能將na2s2o3（硫代硫酸鈉）氧化為na2s4o6（連四硫酸鈉）和so42－，即有副反應產生，所以不能用na2s2o3直接滴定k2cr2o7及其（它）氧化劑。
此時可用置換滴定法：在k2cr2o7中加過量ki，使k2cr2o7被還原，產生一定量的i2，再用na2s2o3標準溶液滴定。
4.間接滴定法
有時被測溶液不能直接與標準溶液作用。可用間接滴定法。它是指被測物質不能與標準溶液直接反應，但能通過另一種能與標準溶液反應的物質而被間接滴定的方法。
如用kmno4標準溶液測定樣品中的ca2＋含量，因為ca2＋沒有可變價態，不能與kmno4直接反應，可以先用c2o42－使ca2＋沉澱為cac2o4，過濾後，用h2so4將cac2o4溶解，再用kmno4標準溶液滴定c2o42－，根據它們之間的計量關係，求得ca2＋的量。
由於使用了返滴定法、置換滴定法及間接滴定法，所以擴大了滴定分析的應用範圍
（三）學生訓練
完成任務1確定純鹼樣品定量分析方案
任務2確定苯甲酸樣品分析方案
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