第三課時
一、化學常用量、計算
1、相對原子質量:
以乙個碳原子(碳-12)質量的1/12作為標準,其他原子的質量跟它相比較所得的數值,是該種原子的相對原子質量。
相對原子質量=×12 (相對原子質量是個比值,單位為1)
相對原子質量≈質子數 + 中子數
例:《銜接教材》p13第13題
2.化學方程式:用化學式來表示化學反應的式子。
思考:(1)化學方程式的書寫必須遵循哪些原則?
(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例)
(3)結合氯酸鉀分解反應講述化學方程式表示的含義(說明「+」和「=」表示的意義以及量的關係)。
3、計算
例1.用氫氣還原氧化銅,要得到6.4克銅,需要氧化銅多少克?
例2.把乾燥的kclo3和mno2的混合物15.5克裝入大試管加熱,當反應不再發生時,冷卻、稱重,得10.7克固體物質,試計算原混合物中氯酸鉀的質量。
練習:某金屬r與稀hcl反應,在放出h2的同時生成rcl2,已知9.6克r與足量鹽酸反應後可製得0.8克h2,求r的相對原子質量。
二、溶液、溶解度
1.溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質裡,形成的混合物。
溶液由和組成。
2.溶質:被溶解的物質叫溶質(可以是氣體、液體或固體)。
3.溶劑:能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體,一般不指明溶劑則溶劑是水。
4.飽和溶液:在一定的溫度下,一定量的溶劑裡,不能再溶解某種溶質的溶液叫做在該溫度下這種溶質的飽和溶液。
5.不飽和溶液:在一定溫度下,一定量的溶劑裡,還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。
6、固體的溶解度:在一定溫度下,某固態物質在溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。
注意:大部分固體的溶解度隨溫度公升高而 ,但nacl的溶解度受溫度影響很 , 熟石灰的溶解度隨溫度高而 。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而 。
判斷正誤,並說明原因:
(1)20℃時,50克食鹽放入100水中,若有24克食鹽沒有溶解,那這24克食鹽是不是溶質呢
(2)蒸發溶劑有晶體析出,剩餘溶液一定是飽和溶液嗎?
(3)飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液嗎?
(4)對於同種溶質的飽和溶液比不飽和溶液的濃度大,這樣說對嗎?
思考:飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉化嗎?若可以,可以採取哪些方法呢?
一般情況下:向飽和溶液加溶劑或公升高溶液溫度可使飽和溶液變為不飽和溶液;向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發溶劑可使不飽和溶液變為飽和溶液。
拓展:1、混合物的分離:把混合物裡的各種物質分開,得到混合物中每一組分的純淨物。
常用的物理方法有:溶解、過濾、結晶等
2、結晶:從溶液裡得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。
結晶方法:①蒸發溶劑結晶(適用於溶解度受溫度影響小的固體,如nacl)
冷卻熱的飽和溶液結晶(適用於溶解度受溫度影響大的固體,如硝酸鉀),此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物,得較純的硝酸鉀晶體。
05高初中銜接
氧化物 酸 鹼 鹽的關係 第3課時作業 教學目標 熟悉酸鹼鹽氧化物的關係圖,認識十大成鹽途徑 1 下列反應不能發生的是 a bao h2o ba oh 2 b baso4 na2co3 baco3 na2 so4 c mgco3 2hcl mgcl2 co2 h2o d zncl2 2koh zn ...
01化學高初中銜接
化學 人類進步的關鍵 目標 1.了解化學新材料 新方法等,展望化學廣闊發展前景2.了解高中化學學習方法 1 1964年我國科學家首先用化學方法人工合成的具有生物活性的蛋白質是 a 結晶牛胰島素 b 核糖核酸 c 維生素b12d 血紅素 2 隨著科學技術的發展,世界能源問題越來越突出。在下列解決能源問...
高初中地理知識銜接
地理組張繼芳 在多年的教學中,初高中地理知識的銜接是教與學過程中值得關注的問題,對於初上高中的同學來說,普遍感到高中地理比較難學,特別是高中第 一 二單元的內容,許多同學認為即使把教材上的內容看會了,一到應用時 做題時就不會了。因此做好初高中地理知識的銜接是非常有必要的。那麼如何做好這個銜接呢?我個...