化學:高中有機化學知識點總結
1．需水浴加熱的反應有：
（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛樹脂的製取（6）固體溶解度的測定
凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。
2．需用溫度計的實驗有：
（1）、實驗室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和熱的測定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。
3．能與na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4．能發生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質
（3）含有醛基的化合物
（4）具有還原性的無機物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）
6．能使溴水褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚類物質（取代）
（3）含醛基物質（氧化）
（4）鹼性物質（如naoh、na2co3）（氧化還原――歧化反應）
（5）較強的無機還原劑（如so2、ki、feso4等）（氧化）
（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）
7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。
9．能發生水解反應的物質有
鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多醣、蛋白質（肽）、鹽。
10．不溶於水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素
11．常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小於或等於4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13．能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15．能使蛋白質變性的物質有：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能與酸又能與鹼反應的有機物：具有酸、鹼雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）
17．能與naoh溶液發生反應的有機物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）
（5）蛋白質（水解）
18、有明顯顏色變化的有機反應：
1．苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；
2．kmno4酸性溶液的褪色；
3．溴水的褪色；
4．澱粉遇碘單質變藍色。
5．蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）
一、物理性質
甲烷：無色無味難溶
乙烯：無色稍有氣味難溶
乙炔：無色無味微溶
苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒
乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發
乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發
二、實驗室制法
甲烷：ch3coona + naoh →(cao,加熱) → ch4↑+na2co3
注：無水醋酸鈉：鹼石灰=1：3
固固加熱 （同o2、nh3）
無水（不能用naac晶體）
cao：吸水、稀釋naoh、不是催化劑
乙烯：c2h5oh →(濃h2so4,170℃)→ ch2=ch2↑+h2o
注：v酒精：v濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）
排水收集（同cl2、hcl）控溫170℃（140℃：乙醚）
鹼石灰除雜so2、co2
碎瓷片：防止暴沸
乙醇：ch2=ch2 + h2o →（催化劑,加熱,加壓）→ch3ch2oh
注：無水cuso4驗水（白→藍）
提公升濃度：加cao 再加熱蒸餾
三、燃燒現象
烷：火焰呈淡藍色不明亮
烯：火焰明亮有黑煙
苯：火焰明亮大量黑煙（同炔）
醇：火焰呈淡藍色放大量熱
四、酸性kmno4&溴水
烷：都不褪色
烯炔：都褪色（前者氧化後者加成）
苯：kmno4不褪色萃取使溴水褪色
五、重要反應方程式
烷：取代
ch4 + cl2 →(光照)→ ch3cl(g) + hcl
ch3cl + cl2 →(光照)→ ch2cl2(l) + hcl
ch2cl + cl2 →(光照)→ chcl3(l) + hcl
chcl3 + cl2 →(光照)→ ccl4(l) + hcl
現象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體
注：4種生成物裡只有一氯甲烷是氣體
三氯甲烷 = 氯仿
四氯化碳作滅火劑
烯：1、加成
ch2=ch2 + br2 → ch2brch2br
ch2=ch2 + hcl →(催化劑) → ch3ch2cl
ch2=ch2 + h2 →(催化劑,加熱) → ch3ch3 乙烷
ch2=ch2 + h2o →(催化劑,加熱加壓) → ch3ch2oh 乙醇
2、聚合（加聚）
nch2=ch2 →(一定條件) → [－ch2－ch2－]n
（單體→高聚物）
注：斷雙鍵→兩個「半鍵」
高聚物（高分子化合物）都是【混合物】
炔：基本同烯。。。
苯：1.1、取代（溴）
br2 →（fe或febr3）→ ◎-br + hbr
注：v苯：v溴=4：1
長導管：冷凝回流導氣
防倒吸naoh除雜
現象：導管口白霧、淺黃色沉澱（agbr）、ccl4：褐色不溶於水的液體（溴苯）
1.2、取代——硝化（硝酸）
hno3 → （濃h2so4,60℃）→ ◎-no2 + h2o
注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯
50℃-60℃ 【水浴】 溫度計插入燒杯
除混酸：naoh
硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒
1.3、取代——磺化（濃硫酸）
h2so4(濃) →（70－80度）→ ◎-so3h + h2o
2、加成
◎ + 3h2 →（ni,加熱）→ ○（環己烷）
醇：1、置換（活潑金屬）
2ch3ch2oh + 2na → 2ch3ch2ona + h2↑
鈉密度大於醇反應平穩
cf.}鈉密度小於水反應劇烈
2、消去（分子內脫水）
c2h5oh →(濃h2so4,170℃)→ ch2=ch2↑+h2o
3、取代（分子間脫水）
2ch3ch2oh →(濃h2so4,140度）→ ch3ch2och2ch3 (乙醚)+ h2o
（乙醚：無色無毒易揮發液體麻醉劑）
4、催化氧化
2ch3ch2oh + o2 →（cu,加熱）→ 2ch3cho(乙醛) + 2h2o
現象：銅絲表面變黑浸入乙醇後變紅液體有特殊刺激性氣味
酸：取代（酯化）
ch3cooh + c2h5oh →（濃h2so4,加熱）→ ch3cooc2h5 + h2o
（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體）
注：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）
碎瓷片：防止暴沸
濃硫酸：催化脫水吸水
飽和na2co3：便於分離和提純
鹵代烴：1、取代（水解）【naoh水溶液】
ch3ch2x + naoh →（h2o,加熱）→ ch3ch2oh + nax
注：naoh作用：中和hbr 加快反應速率
檢驗x：加入硝酸酸化的agno3 觀察沉澱
2、消去【naoh醇溶液】
ch3ch2cl + naoh →（醇,加熱)→ ch2=ch2↑ +nacl + h2o
注：相鄰c原子上有h才可消去
加h加在h多處，脫h脫在h少處（馬氏規律）
醇溶液：抑制水解（抑制naoh電離）
六、通式
cnh2n+2 烷烴
cnh2n 烯烴 / 環烷烴
cnh2n-2 炔烴 / 二烯烴
cnh2n-6 苯及其同系物
cnh2n+2o 一元醇 / 烷基醚
cnh2no 飽和一元醛 / 酮
cnh2n-6o 芳香醇 / 酚
cnh2no2 羧酸 / 酯
七、其他知識點
1、天乾命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
2、燃燒公式：cxhy + (x+y/4)o2 →(點燃)→ x co2 + y/2 h2o
cxhyoz + (x+y/4-z/2)o2 →(點燃)→ x co2 + y/2 h2o
3、反應前後壓強 / 體積不變：y = 4
變小：y < 4
變大：y > 4
4、耗氧量：等物質的量（等v）：c越多耗氧越多
等質量：c%越高耗氧越少
5、不飽和度（歐買嘎~）=（c原子數×2+2 – h原子數）/ 2
雙鍵 / 環 = 1，三鍵 = 2，可疊加
6、工業制烯烴：【裂解】（不是裂化）
7、醫用酒精：75%
工業酒精：95%（含甲醇有毒）
無水酒精：99%
8、甘油：丙三醇
9、乙酸酸性介於hcl和h2co3之間
食醋：3%~5%
冰醋酸：純乙酸【純淨物】
10、烷基不屬於官能團
有機化學知識小結
一 有機物的物理性質整理歸納 一 關於沸點 1 同系物的沸點隨著分子量的增加 即c原子個數的增大 而公升高。2 同分異構體的沸點隨支鏈越多沸點越低 3 衍生物的沸點高於相應的烴 4 常溫下呈氣態的物質有 新戊烷，c 4的烴，ch3cl，ch3ch2cl，hcho 常溫下呈固態的有 苯酚，草酸，硬脂酸...
有機化學小結
第一至五章小結 烷烴 環烷烴 烯烴 炔烴 共軛二烯烴的特徵比較 烷烴 環烷烴 烯烴 炔烴 共軛二烯烴的鑑別 注 小環指 三 四元環，大環指 五 六元環。誘導效應與共軛效應的比較 六章芳香烴小結 1 苯分子是平面正六邊形結構，碳原子以3個sp2雜化軌道在同一平面上，分別與相鄰的兩個碳原子及乙個氫原子形...
高中有機化學知識小結
2008年03月19日星期三下午 03 57最好是從化學鍵的斷裂來分析.碳碳三鍵或雙鍵 斷乙個鍵可以和水,鹵素,鹵化氫,氫氯,氫氰酸等加成 被高錳酸鉀等氧化.還可以發生加聚 會被強氧化性物質氧化，如臭氧 高錳酸鉀等 使溴水褪色 加成 使酸性高錳酸鉀褪色 加成 與親核試劑加成 羥基 和氫滷酸取代 醇羥...