第三單元知識點總結
課題1分子和原子：
◆ 1.物質分別是由分子、原子、離子三種微粒構成的，其中分子又是由原子構成的。物質由元素組成。
如：水是由氫元素、氧元素組成的；水是由水分子構成的；水分子是由氫原子和氧原子構成的。（舉一反三）
◆ 2.分子的特點：1、分子在不斷地運動 2、 分子之間有間隙 3、分子的體積和質量都非常小 [知道舉例說明分子的三個重要性質，並能反過來用]
◆ 3、概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。（如保持氧氣的化學性質最小的粒子是氧分子）原子是化學變化中最小的粒子。（如過氧化氫分解反應中最小的粒子是氫原子和氧原子）
◆ 4、分子和原子的根本區別：在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分。
◆ 5、化學變化的實質是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新組合成新的分子。
◆ 6、物質的溫度越高，分子運動的程度越劇烈。同種物質，一般情況下氣態時分子之間的間隙最大，固態時分子之間的間隙最小。
◆ 7、通過教材p50—51圖3—5/6/7我們可以得出：化學反應前後，元素的種類不變，原子的種類不變，各種原子的原子個數不變。
◆ 8、濃氨水與酚酞試液的反應說明：氨水具有揮發性，氨水能使酚酞變紅。
課題 2 原子的構成
◆ 1.構成物質的微粒有三種：分子、原子、離子。構成粒子的微粒有三種：質子、中子、電子。
質子：1個質子帶1個單位正電荷(＋)
原子核中子：不帶電
原子核外電子(一) 1個電子帶1個單位負電荷
乙個質子的質量與乙個中子的質量相近，它們的質量比電子大得多！
◆ 2、原子種類不同，質子數也不同（電子數不同，中子數也不同）。
同種原子，質子數與核外電子數相等，卻不一定等於中子數。
不是所有的原子中（或原子核中）都有中子（h無中子）。
◆ 3、乙個原子中，它的質子所帶的電荷數與電子所帶的電荷數電量相等，電性相反。
核電荷數=核內質子數=核外電子數 （原子核所帶的電荷數就是質子所帶的電荷數）
◆ 4、 原子是由居於原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
◆ 5、原子中電子的運動是分層運動的，在含多電子的原子裡，電子的能量不同能量低的，通常在離核近的區域運動。能量高的，通常在離核遠的區域運動。
為了便於說明問題，通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠近的不同。把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層，由里往外依次類推，叫
三、四、
五、六、七層（也可分別叫k l m n o p q層）。電子的這種分層運動是沒有固定軌道的。
◆ 2、原子結構圖各部分的意義：圓圈表示原子核，12表示質子數，從內到外2 8 2分別表示原子第一層電子數為2，第二層電子數為8，第三層電子數為3。
◆ 3、1~20號元素，第一層最多能排2個，其它層最多能排8個，不足的，是幾個就排幾個。各層電子數之和等於質子數，原子最外層電子數決定了元素的化學性質！
◆ 4、稀有氣體元素最外層一般為8個（氦為2），為相對穩定的結構。
非金屬元素最外層一般多於4個，在化學反應中易得到電子，形成陰離子，從而達到相對穩定的結構。
金屬元素最外層一般少於4個，在化學反應中易失去電子，形成陽離子，從而達到相對穩定的結構。
◆ 5、原子、陽離子、陰離子的判斷：
①原子：質子數＝核外電子數
②陰離子：質子數＜核外電子數
③陽離子：質子數＞核外電子數
◆ 6離子符號表示的意義：
表示離子或乙個離子（既講種類，又講個數）：
mg2+——鎂離子、1個鎂離子
2mg2+：右上角的2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷，第乙個2表示兩個鎂離子
⑴離子符號前面的化學計量數（係數）表示離子的個數；
⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在後。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，「1」省略不寫。如：
陽離子：na+、ca2+、al3+等
陰離子：cl-、s2-等
◆ 7、常見原子團離子：nh4+ oh— no3— so42— co32—[身上長刺]
◆ 8、相對原子質量（以氫元素為例）不是原子的實際質量。以碳12原子質量的1/12為標準（即m c × 1/120），其他的原子與他相比較所得到的比(即mh/(mc×1/12))作為這種原子的相對原子質量，符號為ar例如：ar ( h) == m h ÷ (m c × 1/12)
它的單位為1 一般不寫出。而原子的實際質量單位是kg，相對原子質量是原子實際質量的比值。
◆ 6、相對原子質量≈質子數 + 中子數電子的質量可以忽略不計！
課題3 元素
◆ 1、元素的定義：元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。元素是具有相同質子數的一類原子的總稱。（核電荷數即質子數）
氧元素和碳元素的區別？ （核電荷數分別是8和6，區別點在核電荷數不同）
◆ 2、地殼中含量最多的四種元素依次是：（氧矽鋁鐵o si al fe）
人體內含量最多的物質是（水），人體內最多的元素是（氧元素）
牛奶包裝袋中的說明：鈣≥150mg/100ml中的鈣是指鈣元素。（其它類似）
◆ 3、書寫元素符號應注意的兩點可歸納為哪四個字？
第乙個字母大寫，第二個字母小寫（一大二小）
◆ 4、元素符號所能表達的涵義：a表示這種元素（只講種類，不講個數）
b 表示這種元素的原子（既講種類，不講個數）
h 表示氫元素氫原子乙個氫原子（以h為例說明，其它的舉一反三）
3h只能表示三個氫原子，不能說三個氫元素。
◆ 5、（原子中）原子序數= 核電荷數=質子數=核外電子數
◆ 6、元素可分為：非金屬元素和金屬元素（也可再加一種：稀有氣體元素）
◆ 7、元素週期表有7個橫行，18個縱桁，每個橫行叫乙個週期，每乙個縱行叫乙個族（8、9、10三個縱行共同組成乙個族），即週期表有7個週期、16個族組成。原子序數與元素原子核電荷數在數值上相同，
◆ 8、常見元素名稱、符號及其相對原子質量
◆ 9、元素、原子的區別和聯絡
新教材人教版九年級化學第三四單元詳細總結
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九年級化學新教材各章節知識點整理第五單元
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