第三單元知識點總結
1、分子是保持物質化學性質的最小粒子。基本性質是：分子的體積、質量都很小；分子總是在不斷地運動；分子間有一定的間隔。
同種物質的分子，性質相同，不同種物質的分子，性質不同。原子是化學變化中的最小粒子。
2、分子和原子的本質區別是在化學反應中分子可以再分，而原子不能再分。由分子構成的物質，當它發生物理變化時，物質的分子本身沒有變；當發生化學變化時，它的分子發生了變化，變成了別的物質的分子。水蒸發和水結冰過程中，水分子不變，因而屬於物理變化，水在直流電的作用下可以分解，屬於化學變化，反應前後，水分子發生改變，原子沒有變。
化學變化的本質是分子破裂成原子，原子重新組合成分子。
3、分子、原子是微觀粒子,微觀上物質是由分子、原子、離子等粒子構成的。討論分子的構成時，所有的分子都是由原子構成的。原子可構成分子，有些原子可直接構成物質。
如：汞、金剛石等都是由原子構成的。由分子構成的物質，能保持它化學性質的粒子是它的分子。
由原子構成的物質，能保持它的化學性質的粒子是它的原子。
4、由分子構成的物質，如果是由同種分子構成的就是純淨物。如：冰水混合物。
由不同種分子構成的就是混合物。常見的混合物有：空氣、液態空氣、淨化後的空氣、海水、雪碧飲料、礦泉水、汽水、糖水、過氧化氫溶液、澄清石灰水、醫用酒精……
5、原子由居於原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子（每乙個電子帶乙個單位的負電荷）構成，原子核又由質子（每乙個質子帶乙個單位的正電荷）和中子（中子不帶電）構成。在原子中，核電荷數＝質子數＝核外電子數，這樣原子核和核外電子所帶的電量相等、電性相反，因而整個原子不顯電性。（注意：
質子數不一定等於中子數；普通氫原子核中無中子）
6、以一種碳原子質量的1/12為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的比，叫做這種原子的相對原子質量。（符號為ar）它不是原子的真實質量，它只是乙個相對比值，單位為1。
某原子的實際質量(kg)
標準碳原子的質量（kg）×1/12
7、原子的質量主要集中在原子核上，決定相對原子質量大小的是質子數和中子數，相對原子質量＝質子數＋中子數。相對原子質量最小的原子是氫原子。
8、元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。決定元素種類的是質子數，一種元素與另一種元素最根本的區別是質子數不同。
9、元素是巨集觀概念，只講種類，不講個數，通常用來描述物質的巨集觀組成；如水由氫元素和氧元素組成。分子、原子、離子是微觀概念，既講種類，又講個數，通常用來描述物質或分子的微觀構成。如水由水分子構成，每乙個水分子由兩個氫原子和乙個氧原子構成。
10、元素分為：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。地殼中含量最多的元素前四位是：
o、si、al、fe 地殼中含量最多的金屬元素是al；地殼中含量最多的非金屬元素是o； 空氣中含量最多的元素是n；生物細胞中含量最多的元素是o。生物細胞中含量最多的金屬元素是ca
11、元素符號：用該元素拉丁文名稱的第乙個大寫字母來表示，若幾種元素名稱的第乙個字母相同時，可再附加乙個小寫字母加以區別。
元素符號的意義：（1）兩層含義：巨集觀：表示某元素；微觀：表示乙個某原子。例如o：巨集觀：表示氧元素； 微觀：表示乙個氧原子。
（2）三層含義：巨集觀①：表示某種物質， ②表示某元素：
微觀：表示乙個某原子。（僅適用於由原子直接構成的物質的元素符號，有金屬元素，固態非金屬元素，稀有氣體元素）如fe：
巨集觀表示鐵這種物質。表示鐵元素；微觀表示乙個鐵原子；
（3）元素符號前面加數字只有微觀意義。如2o表示兩個氧原子。
12、元素週期表共有7個橫行，18個縱行。每乙個橫行叫做乙個週期，每乙個縱行叫做乙個族（8 9 10三個縱行為一族）。元素週期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數，原子序數等於核電荷數。
元素週期表是學習和研究化學的重要工具。
（元素週期表中的規律有些什麼？）
13、核外電子是分層排布的。第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子，最外層不超過8個電子。（第一層為最外層不超過2個電子）且由裡向外依次排滿。
最外層具有8個電子（he為2個）的結構，屬於相對穩定結構。
14、核外電子的分層排布可用原子結構示意圖表示。如：na 其中圓圈表示原子核，圓圈內的數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示各層上的電子數。
15、稀有氣體元素的原子最外層電子數都是8個（he為2個），屬於穩定結構。不易得失電子，所以稀有氣體的化學性質比較穩定；金屬元素的原子最外層電子數一般少於4個，在化學反應中易失去最外層電子而形成陽離子；非金屬元素的原子最外層電子數一般多於4個，在化學反應中易得到電子形成陰離子。
16、決定元素化學性質的主要是最外層電子數（最外層電子數相同化學性質相似），決定元素種類的是質子數，決定相對原子質量大小的是質子數和中子數。
17、帶電荷的原子或原子團叫做離子，帶正電荷的叫陽離子（質子數》核外電子數，所帶電荷數＝最外層電子數），帶負電荷的叫陰離子（質子數《核外電子數，所帶電荷數＝8－最外層電子數）。離子的核外電子排布可用離子結構示意圖表示，如：na+
18、常見離子的離子符號：h+、na+ 、mg2+ 、al3+、k+、ca2+、fe2+(亞鐵離子) fe3+、nh4+、o2－、s2－、cl－、f－、oh－、no3－、so42－、co32-。mg2+表示鎂離子，2mg2+表示2個鎂離子，「前2」表示2個鎂離子，「右上角的2」表示每乙個鎂離子帶2個單位的正電荷。
19、電子層結構相同即核外電子數相等。通常與ne電子層結構相同的有：na+ mg2+、al3+、o2－、f－， 通常與ar電子層結構相同的有：s2－、cl－。
20、構成物質的粒子有：分子、原子、離子。如氧氣由氧分子構成；水由水分子構成。如金屬、固態非金屬、稀有氣體由原子直接構成。如氯化鈉由氯離子和鈉離子構成。
九年級化學第三單元知識點
第三單元知識點 本單元知識 於生活,服務於生活,是社會關注的環境問題和能源問題，水的電解實驗，氫氣的性質，單質 化合物的分類，分子和原子的性質，過濾的操作應用，以及水資源的利用和保護，都是中考命題的熱點之一。在中考命題中形式多樣，主要考查學生能夠利用所學的知識，解決實際生產 生活中的問題，同是關注環...
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1 水的組成。根據什麼現象可以推斷出水是由氫 氧兩種元素組成的化合物？答 水電解能生產氫氣和氧氣 正極氧氣 負極氫氣，體積比為1 2 2 氫氣的檢驗方法 將待測氣體點燃，若可以燃燒，且火焰呈淡藍色則為氫氣。3 氫氣的驗純 可燃氣體在點燃前都需要檢驗純度 驗純 氫氣樣品點燃時，若發出尖銳的爆鳴聲，表明...