廣東省惠州市2011屆高三第一次調研考試(理綜化學部分)
一、單項選擇題（本題共16個小題。每小題4分，共64分。每小題給出的四個選項中，只有乙個選項最符合題目要求的。多選、錯選均不得分）
7．下列有關說法中正確的是
a．因為酒精能消耗，所以喝白酒可以防止甲流h1n1
b．因為苯酚具有殺菌能力，所以自來水可以用苯酚消毒處理
c．因為sio2是酸性氧化物，所以其不和任何酸發生反應
d．因為明礬在水中能水解形成al（oh）2膠體，所以明礬可用作淨水劑
8．某無色溶液中一定能大量共存的是
a．cu2+、cl-、no-2、na+ b．na+、h+、i-、clo-
c．al3-、so2-4、k+、no-3 d．ca2+、hco-3、na+、oh-
9．以下物質間的每步轉化中，不能通過一步反應實現的是
a．al→al2o3→al（oh）3 b．so2→so3→h2so4
c．fecl2→fe（oh）2→fe（oh）3 d．no→no2→hno3
10．下列離子方程式中錯誤的是
a．電解飽和食鹽水：2cl-+2h2o 2oh-+cl2↑+h2↑
b．銅和稀硝酸反應：3cu+2no-3+8h+=3cu2++2no↑+4h2o
c．alcl3溶液中加過量氨水：al3++3nh3·h2o=al（oh）3↑+3nh+4
d．向氯化嚴鐵溶液中通入氯氣：fe2++cl2=fe3++2cl-
11．x、y、z三種短週期元素在週期表中的位置如圖，a若y原子的外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中錯誤的是
a．氫化物穩定性：x b．z元素的最**氧化物對應的水化物是一種強鹼
c．三種元素原子半徑的大小順序為：x>y>z
d．x元素可以形成多種氧化物
12．一定條件下，在某密閉容器中，有下列可逆反應：
2x（g）+y（g） 2z（g）；△h<0，下列有關該反應的說法中正確的是
a．該反應的正反應為吸熱反應
b．當各物質濃度不再變化時，反應達到平衡狀態
c．若溫度不變，平衡後把容器的體積增大一倍，平衡將不移動
d．若公升高溫度，平衡向正反應的方向移動
22．下列除去雜質的方法正確的是
23．關於下列圖示的說法中正確的是
a．圖①表示反應：co（g）+h2o（g） co2（g）+h2（g）中的△h>0
b．圖②中通電時發生反應的化學方程式為：na2so4==2na+so2↑+o2↑
c．裝置③可做比較鹽酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗
d．圖④的兩個裝置中，鋁電極和鋅電極都是原電池的負極
第二部分非選擇題（共182分）
三、非選擇題：本大題共11小題，共182分。按照題目要求作答。
解答題應寫出必要的文字說明，方程式和重要的演算步驟，只寫出最後答案的不能得分。有數值計算的題，答案中必須寫明確寫出數值和單位
30．（16分）某有機物a可以通過不同的反應制得下列四種有機物：
（1）a的結構簡式為由a製取c的有機反應型別
（2）由a制b的化學方程式為
（3）b、c、d、e中互為同分異構體。
（4）a可以與反應生成d（寫任意一種物質的化學式）；
（5）有關b、c、d、e的敘述中正確的是
a．四種有機物均為芳香烴
b．有機物e在加熱時能與新制的氫氧化銅反應
c．1molb水解時最多可以消耗2molnaoh
d．1molc或e最多能與4molh2發生加成反應
31．（16分）某同學為測定黃銅礦的純度（主要成分cufes2含少量sio2），設計如下實驗：稱取2.0g研細的該黃銅礦樣品，高溫下和空氣中的氧氣充分反應：
6cufes2+19o2 6cuo+2fe3o4+12so2
生成的so2進入d中和水發生反應：so2+h2o=h2so3；
（1）稱量該樣品時用的儀器的名稱為
（2）裝置a的作用
a.有利於空氣中氧氣充分反應 b.除去空氣中的水份
c.有利於氣體混合 d.有利於觀察空氣流速
（3）裝置b中反應結束後，仍需繼續通一段時間空氣的目的
（4）實驗後將d中的溶液全部轉移至錐形瓶，用1.0mol/l的i2溶液進行滴定，反應為：h2so3+i2+h2o=h2so4+2hi，達到終點時消耗i2溶液20.
00ml，判斷滴定達到終點的現象為通過計算，該黃銅礦的純度為cu:64 fe:56 s:
32）32．（16分）**的廢舊鋅錳乾電池經過處理後可得到錳粉（主要含mno2、mn(oh)2、fe、nh4cl和炭黑等），由錳粉製取mno2的步驟和資料如下：
（1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有mn2+、fe3+等離子的溶液，mno2與濃鹽酸反應的離子方程式該處理方法的缺點
（2）步驟i中濾渣的化學式步驟i中濾渣的化學式
（3）向步驟i的濾液中加足量h2o2的作用為再加naoh溶液調節ph在3.7 （4）向步驟ii的濾液中h2o2溶液，再加naoh溶液調節ph為9，使mn2+轉化成mno2，在這一過程中h2o2起填氧化劑、還原劑）的作用。
33．（16分）有一種催化劑為鐵的常見的氧化物，為**該氧化物的成分：
（一）某同學將適量稀硝酸加入少許樣品中加熱溶解；取少許所得溶液，滴加kscn溶液，出現紅色，由此得出該氧化物中鐵元素為+3價，你認為該結論合理或不合理），理由
（二）請你完成對該鐵的氧化物成分的**分析：
提出對該氧化物的合理假設：
a.假設1b.假設2：假設該氧化物為feo;c.假設3
（三）（四）：（請填寫空格①和②）
2011答案：單項選擇題共6小題，每小題4分，共24分。
7．d 8．c 9．a 10．d 11．c 12．b
雙項選擇題共2小題，每小題6分，共12分。
22．ad 23．cd
非選擇題，4個小題，共64分。
30．（16分）
（13分） 消去（2分）
（23分）
（3）b、c（2分）
（4）naoh（或na2co3或nahco3等其它合理答案）（2分）
（5）bd（4分，只選乙個對的得2分，全對得4分，其它有錯的答法不得分）
31．（共16分）
（1）托盤天平（2分）
（2）b、d（4分，只選乙個對的得2分，全對得4分，其它有錯的答法不得分）
（3）使生成so2全部進入裝置，使結果準確（2分）。除去b中多餘的o2，防止其氧化d中生成的h2so3（2分）
（4）溶液恰好由無色變成淺藍色（2分），且半分鐘內不褪色（1分） 92%（3分）
32．（16分）
（1）mno2+4h++2cl- mn2++cl2↑+2h2o（3分），產生有毒的氧氣（2分）
（2）c（2分），fe(oh)2（2分）
（3）將fe2+轉化為fe3+（2分）使fe3+完全沉澱（1分），防止mn2+轉化為mn(oh)2沉澱（2分）
（4）氧化劑（2分）
33．（16分）
（一）不合理（2分），由於硝酸會氧化其中可能存在的二價鐵，結果只能判斷樣品溶解於硝酸後中存在三價鐵而不能確定原樣品中鐵元素的價態。（2分）
（二）假設1：假設該氧化物的化學式為fe2o3（2分）
假設3：假設該氧化物的化學式為fe3o4（2分）
（四）①：若溶液不呈紅色，則假設2成立（2分）
若溶液呈紅色則假設1或假設3成立（2分）
②若溶液呈紫紅色則假設1成立（2分）
若溶液紫紅色褪去則假設3成立（2分）
（可能出現假設1、假設2和①及②的對應和上述答案有位置差異 ，合理則給分）
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